2.3. Контрольні запитання

1.

Правило Вант-Гоффа. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при збільшенні температури від 20 до 40С, якщо температурний коефіцієнт хімічної реакції дорівнює 2.

2.

Закон діючих мас. Як зміниться швидкість хімічної реакції CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 3H₂O при збільшенні концентрації вихідних речовин у 4 рази ? Пояснити розрахунками.

3.

У гомогенній системі CO + Cl₂ COCl₂ рівноважні концентрації реагуючих речовин становлять: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Знайти константу рівноваги цієї системи.

4.

Необоротні та оборотні процеси. Як зміниться швидкість реакції

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

якщо концентрацію кисню зменшити у 3 рази. Пояснити розрахунками.

5.

Принцип Ле Шательє. Як змінюючи тиск та концентрацію кисню змістити хімічну рівновагу в системі 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O в бік прямої реакції ?

6.

Cформулювати закон діючих мас та скласти його математичний вираз. Скласти рівняння для швидкості хімічних реакцій:

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂; N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

7.

Застосовуючи принцип Ле Шательє, вказати, як впливає зміна тиску і температури на зміщення хімічної рівноваги.

В який бік зміститься рівновага реакцій:

N₂ + 3H₂ 2NH₃ Н = - 46,05 кДж;

N₂ + O₂ 2NO Н = +180,75 кДж.

а) при підвищенні тиску; б) при підвищенні температури ?

8.

Напишіть вираз констант рівноваги для таких оборотних реакцій:

а) 2SO₂ + O₂ 2SO₃; б) N₂ + 3H₂ 2NH₃;

в) Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂; г) СO₂ + H₂ CO + H₂O

9.

У відповідності з принципом Ле Шательє пояснити, як необхідно змінити температуру та тиск, щоб змістити хімічну рівновагу в системі праворуч:

Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ = -43,7 кДж ?

 = m_{розч. реч.} / m_{розчину} .

С_М = ,

С_Н = ,

,