Полярная связь

Связь образована атомами с различным значением ЭО;

связывающая электронная пара смещена к атому с большим значением ЭО

Неполярная связь

связывающая электронная пара равномерно распределена между ядрами взаимодействующих атомов

Связь образована атомами с одинаковым значением ЭО (ЭО = 0): Н₂, О₂ и т.д.

Молекула НСl:

ЭО(Cl) = 3,0 ЭО(Н) = 2,1

 связывающая электронная пара смещена в сторону Cl:  эффективный отрицательный заряд (-q) у атома Cl

эффективный положительный заряд (+q) у атома Н

 электрический диполь.

д

расстояние между центрами тяжести эффективных зарядов (+q и –q)

л и н а диполя (l_Д) :

электрический момент диполя связи _св

(

произведение эффективного заряда q на длину диполя l_д связи:

_св = ql_д. (Клм)

_св - векторная величина, направленная от положительного полюса к отрицательному.

количественная мера полярности связи)

_св некоторых связей

молекула	ЭО	св10-30,Клм	Вывод
Н – Сl	0,90	1,03	Чем больше ЭО, тем больше св и, следовательно, связь более полярная
Н – Br	0,74	0,78
H  I	0,40	0,38

векторная сумма электрических моментов диполей всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле

Электрический момент

диполя молекулы (_м)

Полярность молекулы зависит от ее геометрической структуры.

2-х атомные молекулы  линейная структура  _{м =}_св

Если _м = _св = 0  молекула неполярная

Если _м = _св  0  молекула полярная

Молекула Н₂S

 угловая структура ( 92⁰)

ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5  связь полярная.

_м = _св 0  молекула в целом полярная.

Молекула SbН₃

Sb…5s²5p³

Структура – тригональная пирамида

Связь полярная,

т.к. Э.О.0

_м = _св  0.  молекула в целом полярная

Н 1s¹ Н 1s¹ Н 1s¹

Гибридизация:

смешение АО с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей, симметрично расположенных в пространстве.

Если у атома в образовании химических связей участвуют разные по типу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи формируются электронами не «чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.

Перекрывание гибридных АО происходит в большей степени, чем негибридных орбиталей 

► химические связи прочнее

► молекула более устойчива.

Гибридная орбиталь: