- •Химическая технология Лабораторная работа № 1. Водоподготовка. Умягчение воды известково-содовым методом
- •Общие сведения.
- •Возникновение жесткости
- •Влияние жесткости воды на качество воды и здоровье человека
- •Практическая часть
- •Реактивы, материалы и оборудование.
- •Методика проведения работы.
- •1. Определение общей жесткости
- •2. Определение кальциевой жесткости.
- •3. Определение магниевой жесткости.
- •4. Определение карбонатной жесткости.
- •5. Определение некарбонатной жесткости.
- •6. Расчет необходимого количества извести и соды для устранения жесткости.
- •7. Умягчение воды.
- •8. Расчет эффективности умягчения.
- •Вопросы на защиту:
- •Информация для лаборантов. Реактивы
- •Посуда, материалы
- •Оборудование
Информация для лаборантов. Реактивы
1. Известь гашеная Са(ОН)2.
2. Cода кальцинированная (карбонат натрия) Na2CO3,
3. Соляная кислота, 0.1 моль/л (готовится из фиксанала).
4. ЭДТА (Трилон Б) концентрации 0.05 моль/дм3. 18.61 г ЭДТА поместить в мерную колбу объемом 1000 см3, растворить в небольшом количестве воды и довести раствор дистиллированной до метки (либо из фиксанала).
5. Аммиачный буферный раствор рН = 10. В мерную колбу объемом 1 л поместить 67 г NH4Cl и 570 см3 25 % раствора NH3 и довести объем дистиллированной водой до метки.
6. NaOH (КОН) раствор концентрации 2 моль/л. 80 г NaOH (112 г КОН) поместить в мерную колбу объемом 1000 см3, осторожно прибавляя воду растворить довести раствор дистиллированной до метки
7. Дистиллированная вода
8. Индикаторы: - Эриохромовый черный Т (смесь с хлоридом натрия 1:100), мурексид (смесь с хлоридом натрия 1:100), метиловый оранжевый (водный раствор около 1 %).
Посуда, материалы
3 конические колбы на 100 см3
пипетки на 10 и 20 см3
воронка для фильтрования стеклянная
2 бюретки для титрования
2 колбы конические на 250 см3
Цилиндр мерный на 500 см3 (колба мерная на 500 cм3)
Бумага фильтровальная
Груша резиновая
Оборудование
весы
1 Металлоиндикаторы – органические красители, образующие с ионами металлов окрашенные комплексные соединения, менее прочные, чем комплексы данных металлов с ЭДТА. В точке стехиометричности происходит полное разрушение комплекса металла с индикатором и раствор приобретает окраску самого индикатора (комплексы металлов с ЭДТА в большинстве случаев бесцветны).
2 В общем случае к карбонатной и магниевой жесткости необходимо прибавить количество ммоль растворенного в 1 дм3 воды углекислого газа. При определении содержания СО2 в 2 колбы отмеряют по 20 см3 исследуемой и дистиллированной воды, прибавляют по 0,2 см3 1%-ного раствора фенолфталеина и перемешивают. Если вода приобрела окраску, более интенсивную по сравнению с окраской дистиллированной воды, то в ней нет растворенной двуокиси углерода. Отсутствие окраски или более слабая окраска свидетельствует об обратном. В этом случае пробу титруют 0,1 н NaOH до окраски эталонного раствора. Концентрацию двуокиси углерода (ммоль/дм3) определяют по формуле (СО2) = СNaOH⋅VNaOH⋅1000/Vал, где Vал – объем аликвоты воды, взятой для титрования.