- •Химическая технология Лабораторная работа № 1. Водоподготовка. Умягчение воды известково-содовым методом
- •Общие сведения.
- •Возникновение жесткости
- •Влияние жесткости воды на качество воды и здоровье человека
- •Практическая часть
- •Реактивы, материалы и оборудование.
- •Методика проведения работы.
- •1. Определение общей жесткости
- •2. Определение кальциевой жесткости.
- •3. Определение магниевой жесткости.
- •4. Определение карбонатной жесткости.
- •5. Определение некарбонатной жесткости.
- •6. Расчет необходимого количества извести и соды для устранения жесткости.
- •7. Умягчение воды.
- •8. Расчет эффективности умягчения.
- •Вопросы на защиту:
- •Информация для лаборантов. Реактивы
- •Посуда, материалы
- •Оборудование
Практическая часть
Определяют карбонатную, некарбонатную и магниевую жесткость. На основании этих данных подсчитывают количество извести и соды, необходимое для устранения жесткости.
Общая жесткость воды (суммарное количество ионов кальция и магния) может быть определена комплексонометрическим методом – титрование раствором трилона Б в присутствии металлоиндикаторов индикаторов хромогенов – синего или черного в аммиачной среде (рН 9 – 10). Этот метод основан на том, что ионы кальция и магния связываются трилоном Б в комплексные соединения. При этом протекает следующая реакция (на примере Са2+):
Металл замещает ионы водорода карбоксильных групп и связывается одновременно координационной связью с атомами азота. Независимо от заряда катиона в реакции комплексообразования принимает участие один анион ЭДТА и один катион металла, при этом происходит выделение двух ионов водорода. О конце реакции судят по изменению цвета металлоиндикатора1 эриохромового черного Т от вино-красного до серовато-синего. Появление серовато-синего окрашивания свидетельствует об отсутствии ионов Са2+ и Mg2+ в растворе, т.е. о полном связывании их трилоном Б.
Реактивы, материалы и оборудование.
Реактивы:
Известь гашеная Са(ОН)2,
Cода кальцинированная Na2CO3,
Кислота соляная HCl, концентрации 0,1 моль/л
Трилон Б концентрации 0.05 моль/дм3,
Аммиачный буферный раствор рН = 10;
Гидроксид натрия NaOH или гидроксид калия KOH 2 моль/дм3
Дистиллированная вода,
Индикаторы: - Эриохромовый черный Т (смесь с хлоридом натрия 1:100), мурексид, метиловый оранжевый.
Посуда:
конические колбы на 100 см3,
цилиндр мерный на 500 см3, либо мерная колба на 500 см3,
пипетки на 10 и 20 мл
бюретки
воронки для фильтрования
Материалы: фильтровальная бумага.
Оборудование: весы.
Методика проведения работы.
1. Определение общей жесткости
Для выполнения анализа в коническую колбу вместимостью 100 см3 отбирают пипеткой 10.00 см3 исследуемой воды, добавляют 2 – 3 см3 аммиачного буферного раствора, перемешивают и прибавляют на кончике шпателя 20 – 30 мг смеси эриохромового черного Т и хлирида натрия. Перемешивают до полного растворения индикаторной смеси и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски индикатора от вино-красного до серовато-синего. Записывают объем ЭДТА, затраченный на титрование суммы кальция и магния Voбщ.
Общую жесткость воды (ммоль/дм3) рассчитывают по формуле:
, (1)
где СЭДТА – концентрация ЭДТА моль/дм3;
Vобщ - объем ЭДТА, затраченный на суммы кальция и магния, см3,
Vал – объем аликвоты воды, взятый для титрования, см3
1000 – коэффициент пересчета моль в ммоль.
2. Определение кальциевой жесткости.
Отбирают пипеткой 10.00 см3 исследуемой воды в коническую колбу вместимостью 100 см3, прибавляют 2-3 мл раствора NaOH (KOH) концентрации 2 моль/дм3, перемешивают и на кончике шпателя прибавляют индикаторную смесь мурексида с хлоридом натрия. Титруют ЭДТА до перехода окраски из розовой в фиолетовую от добавления одной капли ЭДТА. Записывают объем ЭДТА, затраченный на титрование кальция VСа.
Содержание ионов кальция (ммоль/дм3) рассчитывают по формуле (2):
|
(2) |
где СЭДТА – концентрация ЭДТА моль/дм3;
VCa - объем ЭДТА, затраченный на титрование кальция см3,
Vал – объем аликвоты воды, взятый для титрования, см3
1000 – коэффициент пересчета моль в ммоль.