- •Раздел 1
- •Современная формулировка
- •Современная формулировка
- •Раздел 2
- •9)Насы́щенный пар — это пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава.
- •10)Влажность воздуха — это величина, характеризующая содержание водяных паров в атмосфере Земли, одна из наиболее существенных характеристик погоды и климата.
- •Способы изменения внутренней энергии
Раздел 2
1)основными положениями МКТ являются следующие три утверждения.
1. Любое вещество состоит из мельчайших частиц — молекул и атомов. Они расположены в
пространстве дискретно, то есть на некоторых расстояниях друг от друга.
2. Атомы или молекулы вещества находятся в состоянии беспорядочного движения которое никогда не прекращается.
3. Атомы или молекулы вещества взаимодействуют друг с другом силами притяжения и отталкивания, которые зависят от расстояний между частицами.
Возьмём бумажный листок и начнём делить его на всё более и более мелкие части. На каждом
ли шаге мы будем получать кусочки именно бумаги, или на каком-то этапе появится нечто
новое?
Первое положение МКТ говорит нам о том, что вещество не является делимым до беско-
нечности. Рано или поздно мы дойдём до «последнего рубежа» — мельчайших частиц данного
вещества. Эти частицы — атомы и молекулы. Их также можно разделить на части, но тогда
исходное вещество прекратит своё существование.
Атом — это наименьшая частица данного химического элемента, сохраняющая все его
химические свойства. Химических элементов не так много — все они сведены в таблицу Мен-
делеева.
Молекула — это наименьшая частица данного вещества (не являющегося химическим эле-
ментом), сохраняющая все его химические свойства. Молекула состоит из двух или более атомов
одного или нескольких химических элементов.
2)Молекулы очень малы, обычные молекулы невозможно рассмотреть даже в самый сильный оптический микроскоп
Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молекулярные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O) есть
MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.
3)Идеальный газ— математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекулможно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Свойства идеального газа на основе молекулярно-кинетических представлений определяются исходя из физической модели идеального газа, в которой приняты следующие допущения:
Диаметр молекулы пренебрежимо мал по сравнению со средним расстоянием между ними ( ) [6][7].
Импульс передается только при соударениях то есть, силы притяжения между молекулами не учитываются, а силы отталкивания возникают только при соударениях.
Суммарная энергия частиц газа постоянна если нет передачи тепла или совершения газом работы.
Основное уравнение МКТ
4)Температу́ра (от лат. temperatura — надлежащее смешение, нормальное состояние) — скалярная физическая величина, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия.
Термо́метр (греч. θέρμη — тепло; μετρέω — измеряю) — прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее. Существует несколько видов термометров:
жидкостные
механические
электрические
оптические
газовые
инфракрасные
5)Уравнение состояния идеального газа
— давление — абсолютная температура -универсальная газовая постоянная, — масса, —молярная масса
6)ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС ( ) Для изобарного процесса в идеальном газе справедлив закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его термодинамической температуре: или .при постоянной массе и неизменном давлении объем прямо пропорционален его температуре
ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС ( ) Изохорный процесс в идеальном газе описывается законом Шарля: при постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально его термодинамической температуре: или . процесс в газе который происходит при постоянной массе и неизменном объеме, называется изохорическим
ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ( ) Изотермический процесс в идеальном газе подчиняется закону Бойля - Мариотта: для данной массы газа при неизменной температуре произведение значений давления и объема есть величина постоянная: или . при постоянной массе газа и неизменной температуре давление газа обратно пропорционально его объему
Для описания состояния газа достаточно задать три макроскопических параметра — объем V, давление p и температуру T. Изменение одного из этих параметров вызывает изменение остальных. Если одновременно меняются объем, давление и температура, то на опыте трудно установить какие-либо закономерности. Проще сначала рассмотреть газ неизменной массы (m = const), зафиксировать значение одного из макропараметров (V, p или T) и рассмотреть изменение при этом двух других.
7)Гораздо более сложным представляется строение жидкостей. Чтобы подойти к этому вопросу, рассмотрим случай, когда в замкнутом сосуде имеется жидкость и ее пар, причем жидкость занимает только часть сосуда (нижнюю); остальное пространство заполнено паром (рис. 396), который, как и всякий газ, заполняет все свободное пространство. Конечно, молекулы и в паре и в жидкости находятся в непрерывном движении и могут вылетать из жидкости и переходить в пар и, обратно, из пара залетать в жидкость. Однако между паром и жидкостью сохраняется (при неизменной температуре) резкая граница, и обмен молекулами не нарушает равновесия между этими двумя состояниями; только это равновесие имеет подвижный (динамический) характер. Резкая граница между паром и жидкостью разделяет два состояния, или, как говорят, две фазы вещества, из которых парообразная характеризуется гораздо меньшей (в тысячи раз) плотностью, чем жидкая. В жидкой фазе среднее расстояние между молекулами гораздо меньше (в десятки раз), чем в паре, и в соответствии с этим межмолекулярные силы сцепления в жидкости гораздо больше, чем в паре.
8)Твердое тело — агрегатное состояние вещества, характеризующееся постоянством формы и характером движения атомов, которые совершают малые колебания около положений равновесия
Кристаллические тела. Твердое тело в обычных условиях трудно сжать или растянуть. Для придания твердым телам нужной формы или объема на заводах и фабриках их обрабатывают на специальных станках: токарных, строгальных, шлифовальных.
Монокристалл— твердое тело, частицы которого образуют единую кристаллическую решетку (одиночный кристалл).
Поликристалл— твердое тело, состоящее из беспорядочно ориентированных монокристаллов. Поликристаллическими являются большинство твердых тел, с которыми мы имеем дело в быту — соль, сахар, различные металлические изделия. Беспорядочная ориентация сросшихся микрокристалликов, из которых они состоят, приводит к исчезновению анизотропии свойств.
аморфные тела — это твердые тела, для которых характерно неупорядоченное расположение частиц в пространстве.