Билет №18

1. Смешали 250 мл 0,5 М раствора и 50 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

2. Рассчитайте значения pH в 0.045 M растворах соляной кислоты, хлорида аммония и нитрата бария, используя справочные данные. Напишите уравнения протолитических равновесий.

3. Напишите уравнения реакций:

а) B₂O₃ + NaOH →

б) Na + O₂ →

в) Zn + HNO_{3 (разб)} →

4. Вычислите массу глюкозы (C₆H₁₂O₆, M = 180 г/моль), при полном окислении которой в организме выделится 100 кДж теплоты, если стандартная энтальпия сгорания глюкозы  = –2817 кДж/моль. Запишите термохимическое уравнение этой реакции.

5. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 М растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем 1 моль/л KCN. При какой концентрации ионов S^2- начнется выпадение осадка CdS из этого раствора при добавлении к нему K₂S? K_уст([Cd(CN)₄]^2-) = 1.310¹⁷, K_ПР(CdS) = 7.810^-27.

Билет №19

1. В 200 мл раствора с плотность 1.02 г/мл содержится 8.4 г гидрокарбоната натрия. Определите молярную концентрацию раствора.

2. Рассчитайте pH раствора, содержащего 0.01 моль/л Ba(OH)₂ в присутствии 0.005 моль/л K₂SO₄ исходя из: а) молярной концентрации ионов гидроксила; б) активности ионов гидроксила.

3. Напишите уравнения реакций:

а) C + H₂O →

б) NaH + H₂O →

в) CuCl + O₂ + HCl →

4. Для реакции 3 Fe_(кр)+4H₂O_{(г) DFe3O4(кр)}+4H_2(г) при 600 K константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): С(H₂)=1, С(H₂O)=2. Для этой реакции _{Н  0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?}

5. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 М растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем 1 моль/л KCN. При какой концентрации ионов S^2- начнется выпадение осадка CdS из этого раствора при добавлении к нему K₂S? K_уст([Cd(CN)₄]^2-) = 1.310¹⁷, K_ПР(CdS) = 7.810^-27.

Билет №20

1. Какую массу воды необходимо добавить к 200 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1.05 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей 5 %?

2. Рассчитайте ионную силу раствора и коэффициенты активности всех ионов в растворе, полученном смешением равных объемов 0.002 М раствора BaCl₂ и 0.01 М раствора K NO₃.

3. Напишите уравнения реакций:

а) B + SiO₂ →^t

б) BaO₂ + H₂SO₄ →

в) AgNO₃ + NaOH →

4. В состоянии равновения системы N_{2(r )} + 3 H_{2(r ) D}2 NH_{3(r )} концентрации участвующих веществ равны: [N₂] = 0.25, [H₂] =0.75, [NH₃] = 1.0 моль/л. Определите исходные концентрации водорода и азота, если исходная концентрация аммиака равна 0. Запишите выражение для константы равновесия и рассчитайте ее величину.

5. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 1 М раствора [Hg(Gly)₂] (Gly = NH₂CH₂COO^-). При какой концентрации ионов C₂O₄^2- начнется выпадение осадка HgC₂O₄ из этого раствора при добавлении к нему Na₂C₂O₄? К_уст([Hg(Gly)₂]) = 1.7 10¹⁹, К_ПР(HgC₂O₄) = 110^-7.