Какой объем воды необходимо добавить к 36%-му раствору соляной кислоты для приготовления 500 г 20%-го раствора?
Рассчитайте ионную силу раствора и коэффициенты активности всех ионов в растворе, полученном смешением равных объемов 0.004 М раствора KNO3 и 0.001 М раствора BaCl2.
Для реакции N2O4(г) D 2NO2(г) при 25 С Кс = 0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав : c(N2O4) = 0.3 М, c(NO2) = 0.4М. Как изменится величина Кс с ростом температуры, если Н > 0?
Напишите уравнения реакций:
а) SiO2 + Mg →t
б) BaSO4 + C →t
в) K2Cr 2O7 + KOH →
Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 1 M растворе [Hg(Gly)2] (Gly = NH2CH2COO–). При какой концентрации ионов C2O42– начнется выпадение осадка HgC2O4 из этого раствора при добавлении к нему Na2C2O4? Kуст([Hg(Gly)2]) = 1.71019, KПР(HgC2O4) = 110–7.
Билет № 12
Какой объем концентрированного 98%-го раствора серной кислоты с плотностью 1.84 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 3 М раствора?
Рассчитайте ионную силу раствора и коэффициенты активности всех ионов в растворе, полученном смешением равных объемов 0.004 М раствора KCl и 0.01 М раствора Ba(NO3)2.
Для реакции: C4H10 (г) + 6.5 O2 (г) 4 CO2 (г) + 5 H2O (ж) стандартная энтальпия = –2880 кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования бутана (C4H10 (г)), используя стандартные энтальпии образования CO2 (г) и H2O (ж) (см табл.). Приведите термохимическое уравнение реакции, к которому относится рассчитанная величина.
Напишите уравнения реакций:
а) CO + NaOH →t, P
б) CaO + ZnO →t
в) Hg(NO3)2 + KOH →
Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.01 M растворе K[Ag(CN)2], содержащем 0.01 моль/л КСN. Образуется ли осадок бромида серебра, если к 1 л этого раствора добавить 0.01 моль KBr? Kуст([Ag(CN)2]–) = 1.251021, KПР(AgBr) = 510–13.
Билет № 13
Какую массу 5%-го раствора азотной кислоты необходимо добавить к 100 г 20%-го раствора, чтобы приготовить 15% раствор.
Рассчитайте значение рН в 0.035 M растворах анилина, уксусной кислоты и нитрата калия, используя справочные данные. Напишите уравнения протолитических равновесий.
В каком направлении при 900 K пойдет в закрытом сосуде реакция: CO (г) + H2O (г)
CO2 (г) + H2 (г),
если исходные концентрации CO,
H2O,
CO2 и H2
соответственно равны 0.45, 0.05, 0.15 и 0.55
(моль/л). Константа равновесия при 900 K
равна 1. Рассчитайте равновесную
концентрацию CO2.Напишите уравнения реакций:
а) CO + Cl2 →t
б) Mg3N2 + H2O →
в) Zn(CN)2 + KCN →
Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 1 М раствора [Hg(Gly)2] (Gly = NH2CH2COO-). При какой концентрации ионов C2O42- начнется выпадение осадка HgC2O4 из этого раствора при добавлении к нему Na2C2O4? Куст([Hg(Gly)2]) = 1.7 1019, КПР(HgC2O4) = 110-7.