1. В каких массовых соотношениях надо смешать 30%-й раствор NaOH с водой, чтобы получить 10%-й раствор?

2. Рассчитайте значение pH раствора, содержащего 0.055 моль/л HNO₃ в присутствии 0.015 моль/л СаCl₂ исходя из: а) молярной концентрации ионов водорода; б) активности ионов водорода.

3. Напишите уравнения реакций:

а) PCl₅ + H₂O →

б) Fe₂O₃ + CO →^t

в) K₂Cr ₂O₇ + KOH →

4. Рассчитайте константу равновесия процесса H₂ + I_2 D 2HI при 298 К, если G^o (HI) = 1.8 кДж/моль. Как изменится эта величина при понижении температуры, если H^o реакции < 0?

5. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.01 M растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂, содержащем 0.01 М аммиака. Образуется ли осадок карбоната цинка, если к 1 л этого раствора добавить 10^–4 моль K₂CO₃?

K_уст ([Zn (NH₃)₄]²⁺) = 8.310¹², K_ПР (ZnCO₃) = 110^–10.

Билет № 5

1. В 200 мл раствора с плотностью 1.1 г/мл содержится 0.49 г серной кислоты. Определите молярную концентрацию раствора.

2. Рассчитайте значения рН в 0.025 M растворах фтороводородной кислоты, метиламина и хлорида калия, используя справочные данные. Напишите уравнения протолитических равновесий.

3. Напишите уравнения реакций:

а) NH₃ + AgCl →

б) Na₂O₂ + H₂O →

в) K₂MnO₄ + Cl₂ →

4. Для трех температур определены константы равновесия реакции H₂ + I_2 D 2HI: Кс(300 К) = 3.2•10¹⁶; Кс(600 К) = 2.5•10⁸; Кс(900 К) = 5.5•10⁵. Определите знак изменения энтальпии реакции в этом интервале температур и напишите выражения для константы равновесия.

5. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.01 растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂, содержащем 0.01 моль/л аммиака. Образуется ли осадок карбоната цинка, если к 1 л этого раствора добавить 10^-4 моль K₂CO₃?

К_уст ([Zn(NH₃)₄]²⁺) = 8.310¹², К_ПР(ZnCO₃) = 110^-10.

Билет № 6

1. Вычислите массовую долю растворенного вещества в 10 М растворе азотной кислоты с плотностью 1.30 г/мл.

2. Рассчитайте значение pH раствора, содержащего 0.015 моль/л HCl в присутствии 0.02 моль/л Na₂SO₄ исходя из: а) молярной концентрации ионов водорода; б) активности ионов водорода.

3. Напишите уравнения реакций:

а) NH₄NO₂ →^t

б) Na₂O + O₂ →

в) Fe₂O₃ + NaOH → ^t _(спл)

4. При сгорании в стандартных условиях 2.24 л (н.у.) этана (C₂H_{6 (г)}) выделяется 108 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию сгорания этана, не используя справочные данные. Запишите термохимическое уравнение этой реакции.

5. Сравните концентрацию ионов меди в 0.01 M растворе [Cu(Gly)₂] и в насыщенном растворе CuCO₃. K_уст([Cu(Gly)₂]) = 2.5·10¹⁵, K_ПР(CuCO₃) = 1·10^–10.

Билет № 7

1. Определите молярную концентрацию 0.5%-го раствора хлорида натрия с плотность 1г/мл.

2. Рассчитайте значение pH раствора, содержащего 0.02 моль/л HNO₃ в присутствии 0.005 моль/л Na₂SO₄ исходя из: а) молярной концентрации ионов водорода; б) активности ионов водорода.

3. Напишите уравнения реакций:

а) Pb + NaOH + H₂O →

б) Na₂O + Al₂O₃ →^t

в) MnO₂ + HCl →

4. Для реакции: C₄H_10 (г) + 6.5 O_2 (г)   4 CO_2 (г) + 5 H₂O _(ж) стандартная энтальпия  = –2880 кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования бутана (C₄H_10 (г)), используя стандартные энтальпии образования CO_2 (г) и H₂O _(ж) (см табл.). Приведите термохимическое уравнение реакции, к которому относится рассчитанная величина.

5. Сравните концентрации ионов Ba²⁺ в насыщенных растворах BaCO₃ и BaSO₄. Рассчитайте, как изменится концентрация этих ионов и величина K_ПР при добавлении к каждому из этих растворов по 0.01 моль/л карбоната калия. K_ПР(BaCO₃) = 5·10^–9, K_ПР(BaSO₄.) = 1.1·10^–10. Изменением объема раствора пренебречь.