Билет № 8
Какую массу 10%-го раствора азотной кислоты необходимо добавить к 100 г 50%-го раствора, чтобы приготовить 20% раствор
Рассчитайте значения рН в 0.1 М растворах соляной кислоты, этиламина и нитрита натрия, используя справочные данные. Напишите уравнения протолитических равновесий.
Напишите уравнения реакций:
а) P2O5 + H2O холод →
б) Na2O2 + Na →
в) Fe2O3 + NaOH → t (спл
Для реакции: C4H10 (г) + 6.5 O2 (г)
4 CO2 (г) + 5 H2O (ж)
стандартная
энтальпия
= –2880 кДж/моль.
Рассчитайте стандартную энтальпию
образования
бутана (C4H10 (г)),
используя стандартные энтальпии
образования CO2 (г)
и H2O (ж)
(см табл.). Приведите термохимическое
уравнение реакции, к которому относится
рассчитанная величина.Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 M растворе K4[FeCN)6], содержащего 0.01 моль/л КСN. Образуется ли осадок карбоната железа при добавлении к 1 л этого раствора 10–3 моль K2CO3? (Kуст([FeCN)6]4–) = 11035, KПР(FeCO3) = 210–11)
Билет № 9
Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл 0.5 М раствора H2SO4 , чтобы получить 0.2 М раствор?
Рассчитайте значение pH раствора, содержащего 0.015 моль/л HNO3 в присутствии 0.005 моль/л MgCl2 исходя из: а) молярной концентрации ионов водорода; б) активности ионов водорода.
Для реакции 2SO2(г) + О2(г) D 2SO3(г) при 300 С Кс = 4, H < 0. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь имеет следующий состав: c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 2 М. Как изменится величина Кс с понижением температуры?
Напишите уравнения реакций:
а) SiO2 +CaCO3 →t
б) Li + O2 →
в) CrO3 + NaOH →
Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 M растворе [Ag(NH3)2]Cl, содержащем 0.17 г/л аммиака. При какой концентрации ионов I– начнется выпадение осадка AgI при добавлении к этому раствору KI? Kуст([Ag(NH3)2]+) = 1107, KПР(AgI) = 810–17.
Билет № 10
Определите молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 0.5 М раствора нитрата натрия с 400 мл 0.2 М раствора нитрата натрия.
Рассчитайте значение pH в 0.025 M растворах азотистой кислоты, аммиака и сульфата калия, используя справочные данные. Напишите уравнения протолитических равновесий.
В каком направлении будет протекать реакция: SO2 + NO2 D SO3 + NO при некоторой температуре, для которой Кс = 0.25, а концентрации SO2, NO2, SO3 и NO равны: 4, 5, 2 и 1 М, соответственно. С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?
Напишите уравнения реакций:
а) Si + F2 →
б) K + O2 →
в) (NH4)2Cr2O7 →t
Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.01 M растворе K2[Zn(OH)4], содержащем 0.01 М КОН. Образуется ли осадок сульфида цинка, если к 1 л этого раствора добавить 10–4 моль K2S? Kуст([Zn(OH)4]2–) = 2.51015, KПР(ZnS) = 210–24.