- •1.Кинематическое описание движения (ф-лы для описания поступательного и вращательного движения).
- •2. Современная трактовка законов Ньютона. Законы Ньютона
- •3.Постулаты специальной теории относительности и геометрия пространства - времени .
- •4. Фундаментальные взаимодействия
- •5.Силы тяготения и электрические силы
- •6.Напряженность поля сил. Принцип суперпозиции силовых полей
- •7.Магнитные силы. Сила Лоренца.
- •8. Силы упругости. Деформации, их виды.
- •9. Закон Гука и модуль Юнга.
- •10.Силы трения. Виды трения. Трение покоя. Внутреннее трение
- •12. Работа и кинетическая энергия. Мощность
- •13. Теорема живых сил. Закон сохранения полной механической энергии
- •14.Момент инерции твердого тела. Момент импульса. Теорема Штейнера
- •15.Уравнение движения и условия равновесия твердого тела
- •16.Закон сохранения момента импульса Кинетическая энергия вращения
- •17. Формула Ньютона для сил внутреннего трения. Коэффициент вязкости.
- •18. Гармонические колебания
- •19. Свободные затухающие колебания.
- •20.Вынужденные колебания осциллятора под действием синусоидальной силы
- •21. Амплитуда и фаза при вынужденных колебаниях. Резонансные кривые.
- •27. Точечный источник волн. Плоская и сферическая волна.
- •28. Фазовая скорость волны. Длина волны, волновое число.
- •29. Когерентность. Длина когерентности
- •30. Интерференция плоских волн условия возникновения интерференционного максимума и минимума.
- •31. Интерференция в тонких плёнках. Просветление оптики.
- •32. Принцип Гюйгенса-Френеля
- •33. Дифракция на круглом отверстии
- •36. Дифракция Фраунгофера и спектральное разложение. Разрешающая способность и дисперсия дифракционной решетки.
- •Модель атома Бора
- •Модели атома Томсона и Резерфорда
- •39. Гипотеза ДеБройля, свойства волн ДеБройля
- •41. Гипотеза Борна, волновая функция
- •42. Принцип неразличимости микрочастиц. Бозоны и фермионы
- •43. Квантование атома водорода. Квантовые числа
- •44. Характеристики квантовых чисел. Правила отбора.
- •45. Энергетическая диаграмма водородоподобного атома.
- •46. Вырождение энергетических уровней. Эффекты Зеемана и Штарка.
- •47.Спектры двухатомных молекул. Переходы в молекулярных спектрах.
- •48. Спектры твердого тела. Энергетические зоны.
- •49. Энергетические зоны и проводимость твердых тел.
- •55.Закон поглощения радиоактивного излучения
- •56.Способы регистрации радиоактивного излучения. Счетчик Гейгера и Камера Вильсона
- •57.Диэлектрики в электростатическом поле. Поляризация диэлектриков
- •58.Диэлектрическая проницаемость и диэлектрическая восприимчивость.
- •59.Теорема Остроградского-Гаусса. Ее использование для расчета полей симметричных объектов.
- •60. Конденсаторы. Электроемкость. Емкость плоского конденсатора и уединенной сферы
- •61. Электростатические поля в проводнике. Распределение потенциала и заряда по поверхности проводника
- •71. Три вида магнетиков. Их особенности.
- •75.Индуктивность соленоида. Взаимоиндукция. Принцип работы трансформатора.
- •76.Уравнения Максвелла, их физический смысл.
- •77.Электромагнитные волны. Их свойства. Соотношения Максвелла
- •78.Макроскопическая (термодинамическая) система. Интенсивные и экстенсивные переменные
- •79.Метод молекулярной динамики. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.
- •80. Уравнение Ван-дер-Вальса. Изотермы Ван-дер-Вальса. Уравнение Ван-дер-Вальса. Для одного моля газа Для молей газа
- •81. Критическая изотерма, закон соответственных состояний
- •83. Первое начало термодинамики. Обоснование
- •83. Первое начало термодинамики для изопроцессов
- •84. Основы теории теплоемкости. Формула Майера
- •96. Электрический ток в газах. Самостоятельный и несамостоятельный разряд
- •Виды газовых разрядов и их применение
80. Уравнение Ван-дер-Вальса. Изотермы Ван-дер-Вальса. Уравнение Ван-дер-Вальса. Для одного моля газа Для молей газа
a и b - постоянные для каждого газа величины
p— давление,
V — молярный объём,
T — абсолютная температура,
R — универсальная газовая постоянная.
(V-b) – объём, занимаемый самими молекулами.
V – объем газа
Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса.
Хотя модель идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при низких давлениях и высоких температурах, в других условиях её соответствие с опытом гораздо хуже. В частности, это проявляется в том, что реальные газы могут быть переведены в жидкое и даже в твёрдое состояние, а идеальные — не могут.
Для более точного описания поведения реальных газов при низких температурах была создана модель газа Ван-дер-Ваальса, учитывающая силы межмолекулярного взаимодействия. В этой модели внутренняя энергия становится функцией не толькотемпературы, но и объёма.
Изотермы Ван-дер-Вальса.
Рассматривая различные участки изотермы при T<Тк (рис. 90), видим, что на участках 1—3 и 5—7 при уменьшении объема Vm давление р возрастает, что естественно. На участке 3—5 сжатие вещества приводит к уменьшению давления; практика же показывает, что такие состояния в природе не осуществляются. Наличие участка 3—5 означает, что при постепенном изменении объема вещество не может оставаться все время в виде однородной среды; в некоторый момент должно наступить скачкообразное изменение состояния и распад вещества на две фазы. Таким образом, истинная изотерма будет иметь вид ломаной линии 7—6—2—1. Часть 6–7 отвечает газообразному состоянию, а часть 2–1 — жидкому. В состояниях, соответствующих горизонтальному участку изотермы 6—2, наблюдается равновесие жидкой и газообразной фаз вещества. Вещество в газообразном состоянии при температуре ниже критической называется паром, а пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным.
Вторая изотерма сверху-критическая.
Отличие экспериментальных (Эндрюс верхняя кривая) и теоретических (Ван-дер-Ваальс) изотерм заключается в том, что превращению газа в жидкость в первом случае соответствуют горизонтальные участки, а во втором — волнообразные.
Если через крайние точки горизонтальных участков семейства изотерм провести линию, то получится колоколообразная кривая (рис. 91), ограничивающая область двухфазных состояний вещества. Эта кривая и критическая изотерма делят диаграмму р,Vm под изотермой на три области: под колоколообразной кривой располагается область двухфазных состояний (жидкость и насыщенный пар), слева от нее находится область жидкого состояния, а справа — область пара. Пар отличается от остальных газообразных состояний тем, что при изотермическом сжатии претерпевает процесс сжижения. Газ же при температуре выше критической не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении.
Сравнивая изотерму Ван-дер-Ваальса с изотермой Эндрюса (верхняя кривая на рис. 92), видим, что последняя имеет прямолинейный участок 2—6,соответствующий двухфазным состояниям вещества. Правда, при некоторых условиях могут быть реализованы состояния, изображаемые участками ван-дер-ваальсовой изотермы 5—6 и 2—3. Эти неустойчивые состояния называются метастабильными. Участок 2—3 изображает перегретую жидкость, 5—6 — пересыщенный пар. Обе фазы ограниченно устойчивы.
При достаточно низких температурах изотерма пересекает ось Vm, переходя в область отрицательных давлений (нижняя кривая на рис. 92). Вещество под отрицательным давлением находится в состоянии растяжения. При некоторых условиях такие состояния также реализуются. Участок 8—9 на нижней изотерме соответствует перегретой жидкости, участок 9—10 — растянутой жидкости.