- •1. Вид Государственной итоговой аттестации:
- •Объем времени на подготовку итоговой аттестации:
- •Сроки проведения итоговой аттестации:
- •Необходимые экзаменационные материалы:
- •5.Условия подготовки и процедура проведения Государственной итоговой аттестации (далее гиа).
- •6.Формы проведения Государственной итоговой аттестации
- •7.Критерии оценки уровня и качества подготовки выпускника.
- •Перечень теоретических вопросов и практических задач, выносимых на 1этап итогового междисциплинарного экзамена по специальности Дисциплина «Аналитическая химия»
- •Дисциплина «Аналитический контроль объектов окружающей среды»
- •Дисциплина «Спектральный анализ»
- •Дисциплина «Физико-химические методы анализа»
- •Перечень заданий на выполнение практических (лабораторных) задач, выносимых на 2 этап итогового междисциплинарного экзамена по специальности (демонстрация профессиональных умений и навыков)
- •Перечень профессиональных задач на 3 этапе итогового междисциплинарного экзамена по специальности
- •Перечень приборов, оборудования и материалов для решения профессиональных задач на 2 этапе имдэ
- •Приложение 5 Список учебной литературы
- •Перечень справочной литературы
Дисциплина «Аналитический контроль объектов окружающей среды»
1.Источники загрязнений окружающей среды. Основные загрязнители объектов окружающей среды.
2.Методы контроля объектов окружающей среды и основные требования к этим методам (избирательность, прецизионность, правильность, предел обнаружения, предел количественного определения).
3.Инструментальные методы определения тяжелых металлов в воде - атомно-эмиссионный и атомно-абсорбционный. Теоретические основы этих методов, принципиальные схемы приборов. Основные этапы проведения анализа. Возможности автоматизации и компьютеризации.
3.Какие ионы, содержащиеся в воде, определяют ее жесткость? Основные этапы определения концентрации кальция и магния методом пламенного атомно-эмиссионного анализа.
4. Виды жесткости. Химические методы определения различных видов жесткости воды.
5.Требования к отбору проб воды, отбор проб, хранение и консервирование. Способы подготовки проб воды к анализу. Можно ли проанализировать воду АЭСА? Подготовка пробы для определения содержания тяжелых металлов, если в качестве источника света используется дуга постоянного тока? Можно ли в этом случае определить концентрацию серы в почве?
6.Определение концентрации нефтепродуктов в воде флуоресцентным и спектро-флуоресцентным методами анализа. Способы подготовки и концентрирования проб к этому анализу. Экстракция нефтепродуктов из воды. Цель экстрагирования. Выбор экстрагента. Определение концентрации нефтепродуктов методом ИК спектроскопии.
7.Рентгено-флуоресцентный метод анализа объектов окружающей среды. Основы теории метода. На чем основан качественный и количественный анализ по рентгено-флуоресцентным спектрам? Какие функции выполняет компьютер, стыкованный с рентгено-флуоресцентным спектрометром?
8.При определении карбонатной жесткости на титрование 100мл воды израсходовано 12,50мл раствора соляной кислоты с Сн = 0,04895моль/л. Вычислить карбонатную жесткость.
9.Вычислить общую жесткость воды, если на титрование 100мл воды израсходовано 23,40мл раствора трилона Б (ТТрБ/СаО = 0,001450г/мл).
10.При определение общей жесткости воды на титрование 50,00мл воды израсходовано 14,02мл раствора трилона Б с Т(ТрБ/СаО) = 0,001360г/мл. При определении карбонатной жесткости на титрование 100 мл воды израсходовано 16,20мл 0,05н раствора НСl. К0,05 = 1,1544. Вычислить общую и карбонатную жесткость воды в ммоль экв/л.
11.При определении карбонатной жесткости воды ампулу «фиксанал», содержащую 0,1моль экв твердого Na2B4O7 10H2O перевели в мерную колбу емкостью 500мл. На титрование 20,00мл полученного раствора истрачено 22,20мл раствора НСl. Определить концентрацию стандартного раствора кислоты, выраженной через Сн(НСl) и Т(НСl).
12. На титрование 200мл воды из Волги было израсходовано 2,40мл раствора КМnО4. Т(KMnO4) = 0,0008240г/мл. Вычислить окисляемость воды и сделать вывод о загрязнение ее, если норма окисляемости по кислороду 5,5мг/л.
13.Для определения железа в воде приготовили основной раствор железоаммониевых квасцов с массовой концентрацией алюминия 0,1мг/л в м.к. 500мл. Из основного раствора приготовили рабочий раствор с м.к. емкостью 250мл с массовой концентрацией алюминия 0,01мг/л. Из рабочего раствора приготовили серию градировочных растворов в м.к.50мл, добавив в колбы 1,00;2,00;3,00;4,00;6,00;8,00мл рабочего раствора. Рассчитайте навеску железоаммониевых квасцов, объем основного раствора, концентрации градировочных растворов.
14. При определении карбонатной жесткости воды для установки титра раствора НСl взяли навеску 1,5585г Na2CO3 и количественно перенесли в мерную колбу емкостью 250мл. На титрование 25,00мл полученного раствора израсходовано 20,65мл раствора соляной кислоты. Вычислить а) Сн(НСl), б) Т (НСl/СаО), в) Т(НСl/Nа2СО3)
15. Для определения СО2 в воде приготовлен 0,01н раствор NaOH. Навеску 0,2987г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе 500мл. На титрование 25,00мл полученного раствора израсходовано 20,50мл приготовленного раствора щелочи. Вычислите ТNaOH, Сн, К, ТNaOH/CO2.
16.Для определения содержания углерода перегноя взята навеска почвы, массой 0,2006г. К навеске добавлен избыток хромовой смеси. На титрование остатка хромовой смеси в рабочей пробе израсходовано 12.20мл 0,2н стандартного раствора соли Мора (К0,2 = 0,9983). Рассчитать массовую долю углерода в почве и пересчитать его на содержание гумуса, если на титрование остатка хромовой смеси в контрольной пробе пошло 18,30мл того же раствора соли Мора.