- •Предмет, содержание и задачи «Неорганической химии»
- •Химия как наука естествознания. Основная проблема химии и общие способы её решения.
- •Химия и переработка продуктов общественного питания.
- •Основные химические законы. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Определение молярных масс газов.
- •5.Уровни структурной организации материи. Двойственная природа микрочастиц (принципы и постулаты квантовой механики)
- •6.Характеристика состояния электрона в атоме. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей.
- •7.Периодическая система химических элементов им. Д. И. Менделеева.
- •8.Целостные свойства атомов - масса, размер, устойчивость, их изменение по периодам и группам.
- •9.Природа и образование химической связи: метод молекулярных орбиталей (ммо). Энергия и длина связи.
- •10.Природа и образование химической связи: метод валентных связей (мвс). Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Неполярная и полярная ковалентная связь.
- •12.Ионная связь. Свойства ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.
- •13.Межмолекулярные взаимодействия: электростатическая, донорно-акцепторная, водородная связь и их влияние на свойства веществ.
- •14.Строение вещества в конденсированном состоянии. Зависимость физических свойств от типа химической связи в молекулах, между молекулами и ионами.
- •15.Комплексные соединения: состав, номенклатура и классификация. Применение и значение комплексных соединений.
- •16.Теории химической связи в комплексных соединениях: мвс, ммо и теория кристаллического поля (ткп).
- •18.Растворы и их классификация. Способы выражения состава растворов. Идеальные и неидеальные растворы.
- •19.Растворы электролитов. Слабые и сильные электролиты. Ионные реакции в растворах электролитов.
- •20.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Значение pH в производстве пищевых продуктов и непродовольственных товаров.
- •21.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.
- •22.Буферные растворы. Значение буферных растворов в природе и технике.
- •23.Понятие термодинамической системы. Функции состояния. Тепловой эффект химических процессов и изменение энтальпии.
- •24.Понятие об энтропии. Направленность химических процессов.
- •25.Скорость химических реакций: общие понятия, закон действующих масс, правило Вант-Гоффа и уранение Аррениуса.
- •26.Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.
- •29.Свойства неметаллов и их соединений. Электронная структура неметаллов. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств неметаллов по периодам и группам.
- •33.Химические свойства металлов. Сравнительная активность металлов. Коррозия металлов. Влияние различных факторов на скорость коррозии. Методы борьбы с коррозией.
- •34.Металлы и их соединения в производстве продуктов общественного питания. Макро и микроэлементы. Ксенобиотики.
- •Предмет, содержание и задачи «Неорганической химии»
- •2.Химия как наука естествознания. Основная проблема химии и общие способы её решения.
- •3.Химия и переработка продуктов общественного питания.
12.Ионная связь. Свойства ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.
Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF. Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Вернее, такой взгляд удобен. На деле ионная связь между атомами в чистом виде не реализуется нигде или почти нигде, обычно на деле связь носит частично ионный, а частично ковалентный характер. В то же время связь сложных молекулярных ионов часто может считаться чисто ионной. Важнейшие отличия ионной связи от других типов химической связи заключаются в ненаправленности и ненасыщаемости. Именно поэтому кристаллы, образованные за счёт ионной связи, тяготеют к различным плотнейшим упаковкам соответствующих ионов.
Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы окружённые диполями растворителя.
При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты (нитраты), которые при растворении поглощают тепло (растворы охлаждаются). Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии.
ионная связь- это связь между ионами. Образуется она между металлами и неметаллами. Вещества с ионной связью обладают общими свойствами.Самым распространённым веществом с ионной связью является поваренная соль. Также мы узнали,что соль применяется человеком в различных областях: пищевой промышленности, металургии, фармацевтической промышленности, медицине, химической промышленности. И ещё немного интересного...
13.Межмолекулярные взаимодействия: электростатическая, донорно-акцепторная, водородная связь и их влияние на свойства веществ.
МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, взаимод. молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых хим. связей.
Электростатическое взаимодействие – это ионная связь между ионами с зарядами противоположного знака. Такой тип связи возможен только между атомами, которые резко отличаются по свойствам. Например, элементы I и II групп периодической системы (типичные металлы) непосредственно соединяются с элементами VI и VII групп (типичными неметаллами). В качестве примеров веществ с ионной связью можно назвать MgS, NaCl, А2O3. Такие вещества при обычных условиях являются твердыми, имеют высокие температуры плавления и кипения, их расплавы и растворы проводят электрический ток.
Донорно-акцепторная связь (координационная связь) – это связь согласно которому общая электронная пара возникает при взаимодействии двух электронов, существует также особый донорно-акцепторный механизм. Он заключается в том, что ковалентная связь образуется в результате перехода уже существующей электронной пары донора (поставщика электронов) в общее пользование донора и акцептора. Донорами обычно выступают атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др., имеющие неподелённые электронные пары на валентных орбиталях малого размера. Роль акцептора могут выполнять ионизированный атом водорода H+, некоторые p-металлы (напр., алюминий при образовании иона AlH4-) и, в особенности, d-элементы, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое.
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными. Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем не менее играет очень важную роль во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях. Водородные связи во многом обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, сложные эфиры).