18.Растворы и их классификация. Способы выражения состава растворов. Идеальные и неидеальные растворы.

Растворы – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов).

Классификация растворов.

Растворы классифицируют по различным признакам. По плотности растворы подразделяются на тяжелые (1500 кг/м3 и более) и легкие (менее 1500 кг/м3).

Классификация:

• По скорости схватывания растворы подразделяются на быстросхватывающиеся и медленносхватывающиеся.

• По количеству вяжущего растворы подразделяются на жирные и тощие. Жирными называют растворы с избытком вяжущего. Такие растворы пластичны, но при твердении могут потрескаться и дают большую усадку. Тощие растворы содержат недостаточное количество вяжущего материала. Такие растворы малопластичны, менее удобны в работе, но они дают небольшую усадку, что позволяет использовать их в облицовочных работах.

• По виду вяжущего материала растворы подразделяются на глиняные, известковые, гипсовые, известково-гипсовые, цементные, цементно-известковые.

• В зависимости от среды твердения различают воздушные растворы, твердеющие в воздушно-сухих условиях (например, гипсовые), и гидравлические, начинающие твердеть на воздухе и продолжающие твердеть в воде или во влажной среде (цементные).

• В зависимости от количества вяжущих растворы подразделяют на простые - приготовленные на одном вяжущем материале - и смешанные - приготовленные на нескольких вяжущих.

Способы выражения состава растворов:

• Массовая доля – это отношение растворенного вещества к общей массе растворов.

W(%)=m(x)/m(s)+m(x) ∙ 100%

W(%)_об=v(x)/v(s)+v(x) ∙ 100%

• Мольная доля растворенного вещества. отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель.

N(x)=ν(x)/ν(s)+ν(x) ∙ 100%

• Молярная концентрация (или молярность). Определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл молярной концентрации заключается в том, что она указывает на число молей вещества содержащегося в 1 литре его раствора.

C_M(x)=ν(x)/V моль/л

• Нормальная концентрация (или нормальность). Определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества B к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл нормальной концентрации заключается в том, что она указывает на число эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

C_N(x)=ν_экв. ∙ 1000/V

• Моль эквивалент вещества – это та часть вещества, который вступает в реакцию с одним атомом водорода в кислотно-основных реакциях. (1ОН группа) и с 1 электронов в ОВР.

m_{моль экв.}=MM*f_экв.

• Титр вещества: содержание растворенного вещества в 1 мл раствора.

T=m/v г/моль

Идеальные и не идеальные растворы: Идеальными при любых концентрациях являются растворы, компоненты которых близки по физическим и химическим свойствам и образование которых не сопровождается объёмными и тепловыми эффектами. В этом случае силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором.

Неидеальные растворы неэлектролитов часто характеризуют т. наз. избыточными термодинамическими функциями МE, которые представляют собой разность между ф-циями смешения реального и идеального растворов одинаковой концентрации