- •Контрольное задание I
- •1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты
- •Контрольные задания
- •2. Химическое сродство. Направленность химических реакций
- •Контрольные задания
- •3. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции
- •3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •3.4. Химическое равновесие
- •3.5. Смещение химического равновесия
- •Контрольные задания
- •4. Электронные структуры атомов и периодическая система элементов
- •4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов
- •Контрольные задания
- •5. Периодическое изменение свойств элементов
- •Контрольные задания
- •6. Химическая связь. Строение молекулы
- •6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи, энергия связи
- •6.2. Типы химической связи и квантово-механическое объяснение ковалентной связи. Строение молекул
- •6.2.1. Определение типа химической связи по разности электроотрицательностей атомов, образующих связь
- •6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы
- •6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (вс)
- •6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной конфигурации молекулы по методу вс
- •6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул типа в2 по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Контрольные задания
- •7. Способы выражения количественного состава растворов
- •7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации
- •7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалентов
- •Контрольные задания
- •8. Ионно-обменные реакции
- •Контрольные задания
- •9. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Степень окисления (со) атомов некоторых элементов
- •Контрольные задания
- •11. Гальванические элементы и эдс
- •Контрольные задания
- •12. Коррозия и защита металлов
- •Контрольные задания
- •13. Электролиз
- •Контрольные задания
- •14. Жёсткость воды и методы её устранения
- •Контрольные задания
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Длина связи (d)
- •Энергия связи (h)
- •Электрические моменты диполей молекул (дипольный момент)
- •Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 оС
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы
- •Потенциалы водородного и кислородного электродов
- •Перенапряжение выделения водорода н2 и кислорода о2
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
Перенапряжение выделения водорода н2 и кислорода о2
на различных металлах при t = 25 оС и i = 10 A/м2
Металл |
Н2 |
О2 |
Металл |
Н2 |
О2 |
Pb |
1,23 |
0,69 |
Cu |
0,48 |
0,40 |
Hg |
1,07 |
– |
Ti |
0,40 |
– |
Cd |
1,05 |
0,90 |
Fe |
0,36 |
0,30 |
Zn |
0,83 |
– |
Ni |
0,30 |
0,70 |
Al |
0,70 |
– |
Co |
0,20 |
0,24 |
Sb |
0,67 |
– |
Pd |
0,15 |
0,94 |
Ag |
0,65 |
0,50 |
W |
0,13 |
– |
Графит |
0,65 |
1,10 |
Pt (гладкая) |
0,07 |
1,18 |
Sn |
0,63 |
– |
Au |
0,04 |
1,34 |
Mn |
0,50 |
– |
Pt(платини- рованная) |
0,00 |
0,70 |
Bi |
0,48 |
– |
Таблица П12
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
электродов при t = 25 оС
Электродная система |
о, В |
Электродная система |
о, В |
S/S– |
–0,51 |
Br2/2Br– |
+1,065 |
Sn4+/Sn2+ |
+0,15 |
NO3–/N2O |
+1,116 |
SO42–/SO2 |
+0,17 |
NO3–/N2 |
+1,246 |
SO42–/H2S |
+0,31 |
Cr2O72–/2Cr3+ |
+1,33 |
I2/2I– |
+0,53 |
Cl2/2Cl– |
+1,36 |
NO3–/NO2 |
0,755 |
MnO4–/Mn2+ |
+1,51 |
Fe3+/Fe2+ |
+0,77 |
S2O82–/2SO42– |
+2,01 |
NO3–/NH4+ |
+0,87 |
F2/2F– |
+2,87 |
NO3–/NO |
+0,957 |
1 Сила электролита, т. е. cспособность его диссоциировать на ионы, определяется константой диссоциации Kд. Для слабых электролитов Кд < 1, для сильных – Кд > 1. Значения Кд для электролитов приведены в табл. 6 приложения.