33. Принципы обучения химии.

Содержание курса химии опр-ся общими целями обучения, содержанием самой хим. науки, значением и местом данного учебного предмета в общей с-ме образования. Химия явл-ся предметом естеств-научн. цикла, её основная задача – форм-е научного мировоззрения. Принципы обучения – это основные дидактические положения как ко всей с-ме обучения, так и по отдельным учебным дисциплинам. Дидактические принципы определяют требования к содержанию, методам, средствам, орг. формам учебной работы в соотв. с общими целями и закон-стями процесса обучения. Выделют след. дидак. Принципы: научности и посильной трудности, сознательности и творч. актив-сти уч-ся при руководящей роли у-ля, наглядности обучения и развития теор. мышления, систематичности и прочности знаний, связи обучения с реальной жизнью, фор-ние положит. эмоций у уч-ся к обучению, коллективного хар-ра обучения и учета индивид. особ-стей уч-ся.

Выдел-ют след. принципы обучения химии: 1) принцип соответствия учебного мат-ла уровню современной науки. Этот принцип реализуется через: приближение содержания курса к уровню современ. науки; путем повышения системности курса; путем определения ведущей роли теории в курсе; путем определ-я оптим. соотнош-ния фактов и теории; 2) Принцип развития понятий. Совр. курс химии в школе построен с учетом принципов концентризма (по спиралеобр. х-ру). Любое хим. понятие проходит свое форм-е и развитие на разных уровнях теории строения в-ва; 3) Принцип разделения трудностей теории школьного курса, понятия изучаются на разных возр. уровнях. 4) Принцип историзма. Всё изучаемое в курсе химии должно рассматр-ся с точки зр. истор. событий. Стр-ра школьного курса опр-ся: четким выделением осн. теор. знаний, дидактич. обоснованной последоват-стью учебного мат-ла, оптимальностью содержания учебн. мат-ла для сознательного и системного усвоения умений и знаний.

34. Обратимые и необратимые реакции.

Необратимые реакции идут только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных веществ в конечные продукты.

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О

Обратимые реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях Н₂ + I₂ ↔ 2НI + Q

Обратимые реакции идут не до конца, а до установления химического равновесия, которое для реакции (2) наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул НI , сколько их распадается на молекулы Н₂ и I₂ . Следовательно, химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Для любой равновесной системы:

mA + nB ↔ pC + gD Kp = (C)^p (D)^g / (A)^m (B)ⁿ

где Кр – константа химического равновесия, (C) (D) (A) (B) – равновесные концентрации реагентов и продуктов реакции. Т.е. это означает, что при установившемся равновесии произведение концентраций продуктов реакции, деленное на произведение концентраций исходных веществ представляет собой постоянную величину, называемую константой равновесия. Величина Кр определяет глубину протекания процесса к моменту достижения равновесного состояния: чем больше Кр тем больше степень превращения реагентов в продукты реакции.

Принцип Ле Шателье - Брауна

Если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию.

1. Повышение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону прямой реакции, понижение же смещает равновесие в сторону обратной реакции.

2. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при понижении темпер. – в сторону экзотермической реакции.

N₂(г) + 3H₂ (г) = 2NH₃(г) + 92кДж - экзотермическая реакция

2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂ (г) – 92 кДж - эндотермическая реакция

Повышение темпер. Смещает равновесие в сторону обратной реакции разложения аммиака.

3. Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема реагирующей системы (в сторону меньшего числа частиц); понижение же смещает равновесие в сторону увеличения объема реагирующей системы (в сторону большего числа частиц).