- •Часть II: “т/д расчеты химических процессов”.
- •Эмпирические методы расчета теплот сгорания и образования .
- •2.3 Эмпирические методы расчета теплоемкости
- •2.4 Термодинамическая вероятность протекания химических процессов.
- •2 .6 Равновесие химических реакций
- •2.7. Зависимость Кр от температуры.
- •2.8 Расчет равновесия по термодинамическим данным.
- •Расчет равновесного состава обратимых химических реакций.
Расчет равновесного состава обратимых химических реакций.
Зная Кp можно pасчитать состав реакционной массы обратимых реакций и определить максимально возможный (теоретический) выход целевого продукта реакции или равновесную степень пpевpащения.Равновесный состав реакционной массы обратимых реакций находят решением уравнения действующих масс.
Рассмотрим следующую обратимую реакцию
А + 2 В -----> C
<------
если реакция идет в газовой фазе при условии что газы можно считать идеальными, то закон действия масс для указанных реакций запишется так
Рс
Кр= ---------- где Pа, Рв, Рс- парциальные давления компонентов в равновесной системе
Ра*Рв2
Парциальные давления любых компонентов находят по закону Дальтона
n i
Рi = --------- *P общ Р i = N i*P общ
E n i
подставим Р i получим уравнение
Nc*P общ Nc
Кр = ---------------------------------- = ------------------------
Na* P общ *Nb2*P2 общ Na*Nb2*P2 общ
-2
Кр = Кn*P общ
Т.О. решение задачи по определению состава равновесной смеси обратимой хим.реакции сводится к определению мольных долей компонентов смеси , так как
Р общ в процессе обычно известно
Определяем мольные доли веществ в состоянии равновесия . Для этого составим таблицу баланса молей
БАЛАНС МОЛЕЙ ДЛЯ РЕАКЦИИ
А + 2В = С
статья расхода |
na |
nв |
nc |
исходная смесь |
а |
в |
- |
образовалось
|
- |
- |
х |
израсходовалось
|
х |
2х |
- |
осталось в состоянии равновесия
|
а-х |
в-2х |
х |
1. Определяем сумму молей в состоянии равновесия
n = а-х+в-2х+х= а + в - 2х
2. Выразим мольные доли веществ
Na = (a - x ) / (a + b + - 2x )
N b = (b - 2x)/ (a + b + 2x)
x
Nc = ----------------
a + b + 2x
5. выразим константы равновесия Кn
x
---------------------
a + b - 2x
Kn = ------------------------------------
a- x (b - 2x)2
----------- * --------------
a+b-2x ( a+b-2x)2
6. Запишем уравнение для константы равновесия Кр и решим его относительно Х
х*( a + b - 2x) 2 -2
Кр=--------------------------- *Pобщ
(a-x)* ( b - 2x) 2
7. рассчитаем мольные доли веществ
NA , NB , NC
Этот метод пригоден для любых типов обратимых реакций протекающих в газовой или жидкой фазы . В последнем случае Кр непосредственно через мольные доли компонентов равновесной реакционной смеси.