- •Часть II: “т/д расчеты химических процессов”.
- •Эмпирические методы расчета теплот сгорания и образования .
- •2.3 Эмпирические методы расчета теплоемкости
- •2.4 Термодинамическая вероятность протекания химических процессов.
- •2 .6 Равновесие химических реакций
- •2.7. Зависимость Кр от температуры.
- •2.8 Расчет равновесия по термодинамическим данным.
- •Расчет равновесного состава обратимых химических реакций.
Часть II: “т/д расчеты химических процессов”.
При разработке химических процессов очень важны Т/Д расчеты. Они позволяют сделать заключение о принципе возможности осуществления химического превращения предварительно выбрав условия его проведения, определить равновесный состав реакционной массы для обратимых химических реакций. Рассчитать равновесную стадию превращения, а так же определить энергетические эффекты (теплота реакции, теплота изменения агрегатного состояния и т.д.), что в промышленных условиях необходимо для составления материального и энергетического балансов.
расчет тепловых эффектов химических реакций.
Любая химическая реакция в общем случае сводится к разрушению определенного числа старых химических связей между атомами в молекуле и образованию новых связей. При этом может быть положительной и отрицательной. Если энергия, которая выделяется при образовании новых связей больше энергии, которая затрачивается на разрушение связей в исходных молекулах, то реакция протекающая с выделением теплоты (экзотермическая реакция). В этом же случае когда энергия, выделяемая при образовании новых связей меньше энергии разрыва старых связей, то реакция сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция). Тепло, которое поглощается или выделяется в химическом процессе - тепловой эффект химической реакции.
Теплота химической реакции является одной из важных количественных характеристик всего химического процесса, величина и знак которой в значительной мере конструктивное оформление химического оборудования. Расчет тепловых эффектов тепловой реакции протекающей в изобарно-изотермических условиях проводят опираясь на закон Гесса. Из закона Гесса и его следствия следует:
-теплота химической реакции равна сумме теплот образования конечных продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.
- теплота образования химического вещества.
- теплота химической реакции равна сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания конечных веществ.
- теплота сгорания химического вещества.
- стехиометрические коэффициенты уравнения реакции.
Закон Гесса позволяет рассчитать тепловой эффект любой химической реакции при наличии справочной литературы, данных по теплотам сгорания или образования веществ участвующих в реакции.
Если такие данные отсутствуют, то прибегают к империческим методам расчета теплот сгорания или образования веществ участвующих в реакции.
Если такие данные отсутствуют, то прибегают к империческим методам расчета теплот сгорания и образования химических веществ.
З акон Кирхгоффа.
где
Частные случаи:
, то
и , то
3 . и и или , то
где
- изменение коэффициентов.
Закон Кирхгоффа учитывает зависимость тепловых эффектов от температуры.
Эмпирические методы расчета теплот сгорания и образования .
Расчет газообразных веществ (25 С) по Коновалову.
- теплота сгорания органических соединений до и
48,8 - коэффициент, выражающий теплоту полного сгорания в расчете на 1г атома кислорода.
10,6 - коэффициент, учитывающий теплоту конденсации, образовывается при сгорании вещества водяного пара.
- число атомов кислорода, необходимое для полного сгорания вещества.
- число молей образуется при сгорании.
- поправочная величина.
Для всех предельных органических соединений .
Для непредельных: .
Значение постоянно для всех членов гомологического ряда и увеличивается с увеличением непредельности соединений.
Расчет жидких веществ (при 25 С) по Карашу.
Караш предложил общий метод вычисления стандартных теплот сгорания при 25 С жидких соединений различных классов.
Рассмотрим любое органическое соединение, как углерод, в котором некоторое число атомов водорода замещено различными атомами и группами атомов и считая функции числа перемешивающихся при горении атомов окислителя Караш получил данную формулу.
26,05 - теплота разрыва связей С-С, С-Н и последующего образования и .
С - число атомов углерода в соединении.
Н - число атомов водорода в соединении.
Р - число частично смещенных в соединении.
- число одноименных заместителей.
- соответствующая данному заместителю тепловая поправка.
Частично смещать в молекуле соединения могут только атомные силы окислителей, причем количество таких частично смещенных обычно соответствует валентности атомов окислителя в данной молекуле.
Пример:
Метод Караша является приблизительным, позволяющиий получить грубую оценку величины (сгорания). К нему обращаются при отсутствии опытных данных.
Р асчет по энергиям связи.
-энергия связи.
- число твердых атомов исходных элементов.
- теплота возгонки для данного элемента.
- стехиометрические коэффициенты уравнения реакции.