Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекция № 6_Халькогены.doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
19.08.2019
Размер:
378.88 Кб
Скачать

Основные характеристики халькогенов

В ряду OSSeTePo :

 увеличивается радиус атома (т.к. растет число энергетических уровней), поэтому падают Энергия ионизации и Сродство к электрону (электроны меньше притягиваются к ядру, их проще оторвать);

 Металлические свойства возрастают, неметаллические убывают (электроны проще оторвать). O, S, Se – типичные неметаллы, Te – амфотерный элемент, Po – радиоактивный металл;

 Окислительная способность падает, а восстановительная (у ионов Э2-) – возрастает (растет радиус атома и падает электроотрицательность, поэтому электроны сложнее принимать и проще отдавать)

КИСЛОРОД О2

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ О2

Структуру молекулы кислорода можно представить следующим образом:

На внешнем уровне атомов кислорода находится 6 электронов, из которых 2 неспарены. Они образуют двойную связь.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Кислород – бесцветный газ без вкуса и запаха. Жидкий кислород – синяя жидкость.

tкип = -183 °С, tпл = -219 °С. Плохо растворим в воде (5 V/100 V H2O при 0 °С)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Кислород – очень сильный окислитель, уступает по своей химической активности только фтору.

Он образует соединения со всеми, кроме He, Ne и Ar.

Характерная особенность многих реакций с кислородом – выделение тепла и света – горение.

I. Взаимодействие с простыми веществами

Непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами при обычной или повышенной температуре (кроме галогенов, инертных газов, Au и Pt). На поверхности некоторых металлов образуется твердая нерастворимая оксидная пленка, препятствующая дальнейшему окислению.

1) Взаимодействует с неметаллами с образованием кислотных оксидов

С + O2 Combin CO2

С + O2 Combin 2CO (в недостатке кислорода)

S + O2 Combin SO2 горит синим пламенем

P + O2 Combin P2O5 горит ярким белым пламенем с образованием белого дыма

N2 + O2 Combin NO – одна из немногих эндотермических реакций с участием кислорода , протекает при t>2000 °C

H2 + O2 Combin H2O температура достигает 3000 °С

2) Взаимодействует с металлами

Mg + O2 Combin MgO

Al + O2 Combin Al2O3 оксидная пленка

3) Взаимодействует со щелочными металлами (кроме Li) с образованием пероксидов и надпероксидов

Na + O2 пероксид натрия

Na + O2 →NaO2;\s\up 6( -½ надпероксид натрия

Na2O2 + O2 \s\up 5(P NaO2

K + O2 → KO3;\s\up 7( -1/3 озонид калия

II. Взаимодействие со сложными веществами – окисляет очень многие вещества. Часто в зависимости от избытка-недостатка кислорода или присутствия катализаторов могут быть получены различные продукты:

H2S + O2 (недост.) → S + H2O

H2S + O2 (изб.) → SO2+ H2O

NH3+ O2 Combin NO + H2O

NH3 + O2 → N2 + H2O

NO + O2 → NO2

CuS + O2 → CuO + SO2

CH4 + O2 → CO2 + H2O органические соединения сгорают в кислороде до CO2 и H2O

Окисляет некоторые соли в растворе:

Na2SO3 + O2 → Na2SO4

Вместо кислорода в большинстве реакций можно использовать воздух, однако интенсивность реакции будет меньше

Получение кислорода

В лаборатории

1) Электролизом водных растворов щелочей

NaOH Combin

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.