Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекция № 6_Халькогены.doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
19.08.2019
Размер:
378.88 Кб
Скачать

Физические свойства пероксида водорода

Н2О2 – вязкая бесцветная жидкость. Плотность 1,5 г/мл. Перегоняется без разложения при пониженном давлении. Неограниченно растворяется в воде, спирте, эфире.

tпл = -0,8 °C, tкип = 152,8 °С. Замерзание сопровождается сжатием (в отличие от воды).

Чистый пероксид водорода чрезвычайно неустойчив и способен самопроизвольно разлагаться со взрывом. Разбавленные растворы значительно устойчивее.

Используют 30 %-ный раствор пероксида водорода в воде – пергидроль. Концентрированные растворы оставляют на коже болезненные химические ожоги белого цвета.

Химические свойства пероксида водорода

I. Разлагается (в присутствии катализатора (MnO2 или ионы переходных металлов), при нагревании или длительном стоянии)

H2O2 Combin H2O + O2 при нагревании разлагается со взрывом

Ингибитором разложения является Na3PO4. Хранят растворы пероксида водорода в темных склянках в холодильнике.

II. Кислотные свойства

H2O2 – слабая кислота, Kдис = 1,4·10-12 (у воды = 10-14 )

H2O2 Combin +

1) Взаимодействует со щелочами

H2O2(конц.) + NaOH → Na2O2 (пероксид натрия)+ H2O

2) Взаимодействует с основными оксидами

H2O2 + BaO → BaO2 (пероксид бария)+ H2O

III. Окислительно-восстановительная двойственность

Так как кислород в молекуле H2O2 находится в промежуточной степени окисления (-1), то может быть как окислителем, так и восстановителем

3) Восстановительные свойства

При действии очень сильных окислителей окисляется до свободного кислорода: +

При этом происходит восстановительный распад пероксида водорода, которому благоприятствует щелочная среда:

Примеры реакций:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O раствор марганцовки обесцвечивается

Ag2O + H2O2 → Ag↓ + H2O + O2

O3+ H2O2 → H2O + O2

4) Окислительные свойства

Более характерны. Восстанавливается до воды или гидроксид-иона: + 2\s\up 0( ‾ → +

+ 2\s\up 0( ‾ → 2OН;\s\up 5(-2 -

При этом происходит окислительный распад пероксида водорода, легче проходящий в кислой среде:

Примеры реакций:

KJ + H2O2 → J2↓ + KOH

KJ + H2O2 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2O окисляет йодиды и бромиды

KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O

SO2 + H2O2 → H2SO4

PbS(черный) + H2O2 + → PbSO4(белый) + H2O используют для реставрации картин, написанных маслом. Свинцовые белила на воздухе чернеют из-за присутствия сероводорода H2S, Их осветляют перекисью.

Получение пероксида водорода

В лаборатории

1) Действием кислот на пероксиды металлов

BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O2 Метод Тенара

2) Гидролизом пероксидов

BaO2 + H2O → Ba(OH)2+ H2O2

В промышленности

1) Электролизом растворов серной кислоты

При этом на аноде сульфат-ионы окисляются до надсульфат-ионов

2H2SO4 \s\up 3(( Н2 + H2S2O8 (пероксодисерная или надсерная кислота)

Надсерная кислота затем гидролизуется:

H2S2O8 + 2H2O → H2O2 + 2H2SO4.

2) Окисление некоторых органических соединений

Например, этилантрагидрохинона, кислородом воздуха в органическом растворителе, при этом из антрагидрохинона образуются Н2О2 и соответствующий антрахинон, который потом снова восстанавливают водородом на катализаторе в антрагидрохинон. Это основной современный способ (свыше 80 % мирового производства).

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.