Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекция № 6_Халькогены.doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
19.08.2019
Размер:
378.88 Кб
Скачать

2) При термическом или каталитическом разложении кислородсодержащих соединений

KMnO4 Combin K2MnO4 + MnO2 + O2

H2O2 Combin H2O + O2

KClO3 Combin KCl + O2

KNO3 Combin KNO2 + O2

K2Cr2O7 Combin K2CrO4 + Cr2O3 + O2

HgO Combin Hg + O2 так кислород был получен впервые

3) Взаимодействием пероксидов и надпероксидов щелочных металлов с углекислым газом (эта реакция используется для регенерации воздуха на подводных лодках и космических станциях)

KO2 + CO2 → K2CO3 + O2

В промышленности

1) Перегонкой жидкого воздуха

tкип (воздуха) = -190 °С

tкип2) = -183 °С – уже жидкий

tкип(N2)= -195,8 °С – все еще газообразный

При температуре -190 °С азот испаряется, а кислород остается. Полученный таким образом кислород содержит 2-3 % N2 и Ar

2) Особо чистый кислород получают электролизом растворов щелочей или электролизом воды

Роль кислорода в природе

 Без кислорода невозможна жизнь (кроме некоторых видов бактерий). Человек без пищи живет месяц-два, без воды – неделю, без кислорода – 5 минут;

 Кислород входит в состав всех живых существ и большинства минералов;

 Кислород необходим для процессов горения, дыхания, гниения отмерших организмов, ржавления;

 Он непрерывно регенерируется растениями в процессе фотосинтеза:

6nCO2 + 5nH2O Combin (C6H10O5)n + 6nO2

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

1. В металлургии для интенсификации производства;

2. При производстве H2SO4 и HNO3;

3. В смеси с ацетиленом (t пламени достигает 3200 °С) в сварке;

4. В медицине при затрудненном дыхании, астме;

5. Жидкий кислород с угольным порошком и др. горючими веществами образует смеси – оксиликвиты – по силе взрыва лишь немного уступающие динамиту;

6. Как окислитель ракетного топлива.

ОЗОН О3

("пахнущий" (гр.))

История открытия озона

Впервые озон обнаружил в голландский химик 1785 г. М. ван Марум по характерному запаху и окислительным свойствам, пропустив черев воздух электрическую искру. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая "электрическая материя".

Термин "озон" предложен немецким химиком X.Ф. Шенбейном в 1840 г., вошел в словари в конце XIX века.

Нахождение озона в природе

Озон образуется в атмосфере Земли под действием солнечной радиации, он задерживает и поглощает жесткое ультрафиолетовое излучение Солнца. Толщина озонового слоя изменяется в широких пределах на высоте 10 – 50 км и достигает максимума на высоте 25 км. Если весь атмосферный озон привести к нормальным условиям (0 °С, 1 атм), то получится слой толщиной 3 мм. Вся сжатая атмосфера составила бы слой 8 км.

Образуется при грозовых разрядах, а также при окислении древесной смолы в хвойных лесах и водорослей на берегу моря.

Строение молекулы о3

Молекула озона состоит из трех атомов кислорода и имеет угловую форму, ее строение можно представить в виде двух равноценных структур:

Суммарная структура показывает, что одна электронная пара распределена между тремя атомами кислорода:

Физические свойства озона

Озон – аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях – голубой газ с характерным специфическим запахом, который ощутим даже при разбавлении 1 : 100000. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твердом виде представляет собой темно-синие, практически черные кристаллы.

tкип = -111,9 °С, tпл = -192 °С. В воде растворяется лучше кислорода (49 V/100 V H2O при 0 °С).

ЯДОВИТ! ПДК = 10-5 %. В жидком состоянии взрывоопасен. От удара взрывается во всех агрегатных состояниях.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.