Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекция № 6_Халькогены.doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
19.08.2019
Размер:
378.88 Кб
Скачать

Химические свойства озона

Озон – сильнейший окислитель (сильнее кислорода, но слабее фтора) за счет образования очень реакционноспособного атомарного кислорода по реакции О3 → О2 + О (ат.)

Он окисляет все металлы, кроме Au и Pt и большинство неметаллов. После некоторого поверхностного окисления довольно хорошо противостоят воздействию озона Cu, Ni, Sn а также безуглеродистые сплавы железа с 25 % хрома.

В реакциях с озоном очень часто выделяется кислород.

1) Взаимодействует с неметаллами, окисляя их до высших оксидов

Cl2 + О3 → Cl2O7 + O2

С + О3 → CO2 + O2

2) Взаимодействует с металлами

Ag + О3 → Ag2O + O2

3) Взаимодействует с оксидами (низшие переводит в высшие)

NO + О3 → N2O5 + O2 кислород окисляет NO только до NO2:

NO + O2 → NO2

4) Взаимодействует с сульфидами, селенидами и теллуридами, переводя их в сульфаты, селенаты и теллураты

PbS + О3 → PbSO4 + O2 обесцвечивание

5) Качественная реакция на озон – йодокрахмальная реакция

KJ + О3 + H2O→ J2 + KOH + O2

Бумажка, смоченная в раствор KJ и крахмала синеет в присутствии озона.

Каучук и резина под действием озона очень быстро рассыпаются в порошок. Многие горючие органические вещества (спирты, кетоны, углеводороды и т. д.) при соприкосновении с озоном воспламеняются или взрываются.

Получение озона

Озон образуется по реакции: 3О2 Combin 2О3 = 285 кДж/моль – эта реакция эндотермическая, и для нее G > 0, т.е. самопроизвольно она протекать не может, для этого требуется большое количество энергии.

1) Получают из кислорода или воздуха в озонаторах под действием тихого электрического разряда (без искры). Максимальная концентрация озона при этом составляет 10 – 12 %. Далее смесь сжижают глубоким охлаждением. Сжижается O3 легче, чем O2, и потому их несложно разделить.

2) Образуется при взаимодействии фтора с водой (в очень небольших количествах)

F2 + H2O → HF + O3

Применение озона

Применение озона обусловлено его специфическими химическими свойствами - способностью к окислению, дезинфекции и бактерицидным свойствам, а также возможностью резкого ускорения реакций горения и достижения в них очень высоких температур.

1. Для обеззараживания питьевой воды и очистки сточных вод;

2. В пищевой промышленности как бактерицидное средство на холодильниках продуктов, консервных и пивоваренных заводах;

3. Для отбеливания бумаги, соломы, льна, масел и др., а также широко применяется в производстве ванилина, камфары, жирных кислот и других продуктов;

4. Как окислитель ракетного топлива в ракетно-космической технике.

Пероксид водорода h2o2 История открытия пероксида водорода

Пероксид (перекись) водорода H2O2 открыл в 1818 г. Луи Жак Тенар (фр.), действуя сильно охлажденной соляной кислотой на пероксид бария, и дал ему название "окисленная вода".

Строение молекулы h2o2

Н – О ;\s\up 5( -– О ;\s\up 5( -–Н

Молекула пероксида водорода состоит из двух групп ОН, связанных пероксидным мостиком О–О, характерным для всех пероксидов. Небольшая прочность связи О–О обуславливает неустойчивость молекулы H2O2.

Пространственное строение молекулы обусловлено взаимным отталкиванием между неподеленными электронными парами кислорода и электронами связи О–Н.

Молекула не плоская и более полярна, чем Н2О:

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.