1. 1. 2. 2. Номенклатура простых веществ

Простыми называются вещества, образованные атомами одного элемента. Названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями соответствующих элементов (золото, серебро, медь).

Для аллотропных модификаций простых веществ с известными молекулярными формулами в названиях число атомов в молекулах указывается с помощью числовых приставок. Аллотропия – это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Если число атомов элемента в молекуле простого вещества неопределенно, то оно обозначается приставкой поли-. Концевые гласные числовых приставок в названиях сохраняются. Полиморфные модификации твердых простых веществ допускается обозначать греческими буквами: альфа (α), бета (β), гамма ( ), дельта (δ) и т. д., начиная с низкотемпературной модификации.

Таблица 2.

Систематические и традиционные названия некоторых

простых веществ

Формула	Название
	систематическое	Традиционное
H	Моноводород	Атомный водород
H2	Диводород	Молекулярный водород
O2	Дикислород	Молекулярный кислород
O3	Трикислород	Озон
S8	Октасера	Кристаллическая сера
Sn	Полисера	Аморфная сера
P4	Тетрафосфор	Белый фосфор
α-Sn	α-Олово	Серое олово
β-Sn	β-Олово	Белое олово

1. 1. 2. 3. Номенклатура сложных веществ

Согласно правилам систематической номенклатуры формула химического соединения разделяется на условно электроположительную (катион) и условно электроотрицательную (анион) составляющие части. Первая из них ставится в формуле слева, а вторая – справа. Название химического соединения читается справа налево, т. е. сначала называется его электроотрицательная часть в именительном падеже, затем называется электроположительная часть в родительном падеже. При этом в названии одноэлементной электроотрицательной сотавляющей к корню названия соответствующего элемента добавляется суффикс -ид, а в случае многоэлементной – суффикс –ат. Например: NaCl - хлорид натрия; CuSO₄ – сульфат меди.

1. 1. 2. 3. 1. Бинарные соединения

В формулах бинарных соединений, образованных атомами металла и неметалла, на первом месте стоит металл (как элемент более электроположительный). Например: СuС1₂, Na₂S, Сг₂Оз. В формулах соединений, где оба элемента являются неметаллами, на первом месте располагается тот из них, который имеет меньшую электроотрицательность, например, SO₂, OF₂, CS₂. Исключение составляют некоторые соединения азота с водородом. Традиционное написание оставлено, например, для формул аммиака NH₃, гидразина N₂H₄.

Оксиды

Оксидами называются бинарные соединения, в которых одним из элементов является кислород. В молекулах оксидов (кроме OF₂) кислород является электроотрицательной частью. По химическим свойствам солеобразующие оксиды делятся на три группы: основные, кислотные и амфотерные.

Основными являются оксиды, которым соответствуют основания, например, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Основные оксиды образуются только металлами.

Кислотными называются оксиды которым соответствуют кислоты, например, СО₂, P₂O₅.

Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами, проявляющими высокие степени окисления.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют или основные, или кислотные свойства, например, ZnO, Al₂O₃ др. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, но они реагируют с кислотами и основаниям:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + HCl

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂ [Zn (ОН)₄]

Оксиды, не образующие солей, т. е. не проявляющие ни основных, ни кислотных, ни амфотерных свойств, называются безразличными или индифферентными.

Во всех оксидах в качестве электроотрицательной составляющей (аниона) выступают атомы кислорода. Приставка моно- в названиях электроположительных составляющих. (катионов) всегда опускается. Примеры систематических названий оксидов даны в табл. 3. Не рекомендуется применять старую номенклатуру оксидов неметаллов (ангидрид кислоты).

В состав некоторых оксидов входят два различных металлических элемента, точнее два атома одного и того же элемента, в разных степенях окисления. Такие бинарные соединения называются двойными оксидами. В формулах двойных оксидов (см. примеры 6 – 7, табл. 3) катионы выдёляются круглыми скобками. Металлические элементы в названиях металлических оксидов перечисляются через дефис. Применение брутто-формул типа Fe₃O₄ должно быть ограничено.

Примеры систематических названий соединений, содержащих пероксид-, надпероксид-, озонид- ионы см. в табл.3 (примеры 8 – 10).

Галогениды

Галогенидами называются бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей являются атомы галогенов фтора, хлора, брома, йода. Не рекомендуется применение термина «галиды». Примеры систематических названий галогенидов даны в табл. 4.

Водные растворы галогенидов водорода рассматриваются как бескислородные кислоты и соответственно называются: HF(aqua) – фтороводородная; HCl(aqua) – хлороводородная ­водородная кислота; HBr(aqua) – бромоводородная кислота; HI (aqua) - йодоводородная кислота.

Таблица 3.

Систематические названия оксидов

№ п.п.	Формула	Название
1	H2O	Оксид водорода (вода)
2	SO3	Оксид серы (VI), триоксид серы (серный ангидрид)
3	N2O	Оксид диазота
4	P2O5	Оксид фосфора (V)
5	Cu2O	Оксид меди (I), оксид димеди
6	(CaTi)O3	Триоксид титана-кальция
7		Оксид дижелеза (III)-железа (II)
8	H2O2	Пероксид водорода
9	RbO2	Надпероксид рубидия
10	NaO3	Озонид натрия

Таблица 4.

Систематические названия галогенидов

№ п.п.	Формула	Название
1	HF	Фторид водорода (фтороводород)
2	OF2	Фторид кислорода (II), дифторид кислорода
3	SF6	Фторид серы (VI), гексафторид серы
4	NF3	Фторид азота (III), трифторид азота
5	CoF2	Фторид кобальта (II), дифторид кобальта
6	AlCl3	Хлорид алюминия (III), хлорид алюминия
7	SiCl4	Хлорид кремния (IV), тетрахлорид кремния
8	Hg2Cl2	Дихлорид диртути
9	HgBr2	Бромид ртути (II), дибромид ртути
10	NbBr5	Бромид ниобия (V), пентабромид ниобия
11	S2I2	Дийодид дисеры
12	SnI2	Йодид олова (II), дийодид олова
13	K(I)3	Трийодид (1 - ) калия
14	Nb6I11	Ундекайодид гексаниобия
15	SiBr2F2	Дифторид-дибромид кремния
16	PCl3F2	Дифторид-трихлорид фосфора
17	SOF2	Дифторид-оксид серы (тионилфторид)
18	SCl2O	Оксид-дихлорид серы (тионилхлорид)
19	SCl(O)F	Фторид-оксид-хлорид серы

Халькогениды (сульфиды, селениды, теллуриды)

Электроотрицательную часть сульфидов, селенидов, теллуридов составляют соответственно сера, селен, или теллур. Примеры систематических названий халькогенидов приведены в табл. 5. Водные растворы водородных соединений серы, селена, теллура представляют собой бескислородные кислоты с соответствующими названиями: Н₂S – сероводородная кислота; H₂Se – селеноводородная кислота; Н₂Те – теллуроводородная кислота.

Таблица 5.

Систематические названия сульфидов, селенидов, теллуридов

№ п.п.	Формула	Название
1	Na2S	Сульфид натрия
2	ZnS	Сульфид цинка
3	Cu2S	Сульфид меди (I), сульфид димеди
4	Hg2Se	Селенид ртути (II)
5	AuTe2	Дителлурид золота
6	Ag4Te	Теллурид тетрасеребра
7	Bi2Te2S	Сульфид-дителлурид дивисмута
8	(FeCu)S2	Дисульфид меди железа
9	(K4Pt3)S6	Гексасульфид триплатины-тетраплатины
10	Na(HS)	Гидросульфид натрия

Нитриды и фосфиды

Нитридами называются бинарные соединения азота с менее электроотрицательными элементами. За исключением нитридов некоторых металлов, они представляют собой твердые кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Нитриды металлов имеют высокую твердость.

Бинарные соединения фосфора с менее электроотрицательными элементами называются фосфидами. Фосфиды неметаллов являются ковалентными соединениями, некоторые из них газообразны. Фосфиды металлов – твердые вещества.

Примеры систематических названий нитридов и фосфидов даны в табл. 6. Соединения фосфора с водородом традиционно рассматриваются как гидриды, поэтому эти соединения имеют специальные названия: РН₃ — фосфин, Р₂Н₄ — дифосфан.

Карбиды

Карбидами называются бинарные соединения, в которых углерод соединен с менее электроотрицательными элементами. Карбиды неметаллов являются ковалентными соединениями с полимерной структурой. Карбиды переходных металлов представляют собой металлоподобные соединения, часто переменного состава. Все эти вещества характеризуются высокой твердостью, тугоплавкостью и химической инертностью. Примеры систематических названий карбидов см. в табл. 6.

Таблица 6.

Систематические названия нитридов, фосфидов, карбидов

№ п.п.	Формула	Название
1	BN	Мононитрид бора
2	Mg3N2	Динитрид димагния
3	Cl3N	Нитрид хлора (I), нитрид трихлора
4	Ca3P2	Дифосфид трикальция, фосфид кальция
5	Fe3P	Фосфид трижелеза
6	K2P5	Пентафосфид дикалия
7	TaC	Карбид тантала
8	CaC2	Дикарбид кальция, ацетилинид кальция
9	Mg2C3	Трикарбид димагния
10	B4C	Карбид тетрабора

Гидриды

Гидриды – соединения элементов с водородом. Это немногочисленная группа соединений. В соединениях водорода со щелочными и щелочноземельными металлами (NaH, СаН₂) водород выступает в качестве аниона. Гидриды активных металлов – ковалентные соединения, которые разлагаются водой. Примеры систематических названий гидридов: LiH – гидрид лития; СаН₂ – гидрид кальция; FeH₂ – гидрид железа (II) или дигидрид железа.

Гидридам элементов IV и V групп главных подгрупп присвоены специальные названия с суффиксами -ан и -ин„ добавляемыми к корню латинского названия элемента: SiH₄ – моносилан; SbH₃ – cтибин; Si₃H₈ - трисилан; BiН₃ – висмутин; АsН₃ – арсин; As₂H₄ – диарсан.

Многочисленные гидриды бора имеют общее название бораны. Число атомов водорода в них указывается арабской цифрой в круглых скобках: B₂H₆ – диборан (6); В₅Н₁₁ – пентаборан (11).

Для бинарных соединений, в состав которых входят азот и водород, наряду с систематическими названиями сохранены специальные названия и традиционная форма записи формулы (в скобках систематические названия): NH₃ – аммиак (нитрид водорода); N₂H₄ – гидразин (пернитрид. тетраводорода), диамид; HN₃ – азидоводород (азид водорода).

Производные соединений азота с водородом имеют следующие названия: NH₂OH – гидроксиламин; NH₂C1 – хлор­амин; NaNH₂ – амид натрия; NH₂CN – циамид; (NH₂)₂CO – карбамид (мочевина); (NH₂)₂CS – тиокарбамид; NH₄Cl – хлорид аммония.