- •Е.И.Шаврак
- •Указания к подготовке и выполнению лабораторных работ
- •Правила техники безопасности при работе в лаборатории
- •1. Общие положения
- •2. Работа с взрывоопасными веществами и приборами
- •3. Работа с горючими веществами
- •4. Работа с токсичными веществами
- •5. Работа с кислотами и щелочами
- •Действия в аварийных ситуациях, при несчастных случаях и оказание первой помощи пострадавшим
- •Лабораторная работа № 1 Качественный элементный анализ органических соединений
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 Предельные углеводороды ( алканы )
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3 Непредельные углеводороды ряда этилена и ацетилена
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 Спирты
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 Карбонильные соединения алифатического ряда
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 Карбоновые кислоты и их производные
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 Аминокислоты и белки
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 Углеводы
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
Порядок выполнения работы
Опыт № 1. Определение характера спиртов
Помещают в три пробирки отдельно первичный, вторичный и третичный спирты (например, пропиловый, изопропиловый и трет-бутиловый). Затем в каждую пробирку приливают по 5 капель реактива Лукаса, взбалтывают содержимое пробирок и оставляют на 1 мин. В пробирке с первичным спиртом раствор остался прозрачным, раствор вторичного – слегка мутнеет, а в пробирке с третичным – образуется на дне маслянистая капля галогеналкила.
Напишите уравнения реакций и объясните различие в реакционной способности спиртов.
Опыт № 2. Обнаружение присутствия воды в спирте
1,5-2г безводного сульфата меди(II) помещают в сухую пробирку и добавляют 2-3 мл этанола. При встряхивании и слабом нагревании порошок приобретает голубой цвет, значит в образце спирта присутствовала вода.
Опыт № 3. Растворимость спиртов в воде
В 3 отдельные пробирки наливают по 3 мл воды, подкрашенной раствором перманганата калия, и добавляют по 1 мл этилового, бутилового, изоамилового спиртов. Пробирки встряхивают. При этом происходит смешивание спирта с водой. Как изменяется растворимость одноатомных спиртов с увеличением молярной массы?
Повторяют опыт в 2-х пробирках, сравнивая растворимость пропилового спирта и глицерина. Как влияет на растворимость спиртов в воде число гидроксильных групп в составе их молекул? Почему?
Опыт № 4. Горение спиртов
В фарфоровые чашки наливают по 10 мл этилового, бутилового и изоамилового спиртов и поджигают их. По мере увеличения молекулярной массы спирты горят более коптящим пламенем.
Опыт № 5. Окисление этилового спирта
Проведем окисление этилового спирта следующими способами:
а) окисление хромовой смесью (тяга!) происходит по реакции:
3 CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 CH3СНО + K2SO4 +
+Cr2(SO4)3 + 7 H2O.
В пробирке смешивают 2 мл 5%-ного раствора двухромовокислого калия с 1мл разбавленной серной кислоты и 0,5 мл этанола и осторожно нагревают. При этом наблюдается изменение цвета раствора и образование уксусного альдегида, обнаруживаемого по запаху;
б) окисление перманганатом калия (тяга!) происходит по реакции:
5 СН3-СН2ОН + 2 КМпО4 + 3 H2SO4 = 5 CH3СНО + 2 MnSO4 +
+8 H2O + K2SO4.
Пипеткой аккуратно, не смачивая стенок, вносят в сухую пробирку, закрепленную в штативе, 5 мл концентрированной серной кислоты. Затем по стенке пробирки другой пипеткой осторожно приливают 5 мл этилового спирта так, чтобы получилось 2 слоя. После этого насыпают 1 г КМпО4. Через несколько минут на границе двух слоев появляются яркие вспышки, ощущается запах уксусного альдегида;
в) окисление оксидом меди (II) происходит по реакции:
CH3-CH2OH + CuO = CH3СНО + Cu + H2O
В сухую пробирку помещают две капли этанола. Нагревают спираль из медной проволочки в пламени горелки, держа ее пинцетом, до появления черного налета оксида меди (II) Еще горячую спираль опускают в пробирку с этанолом. Черная поверхность становится золотистой вследствие восстановления оксида меди. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида ( запах яблок).
Опыт 6. Межмолекулярная дегидратация спиртов
В сухую пробирку помещают 1 мл этанола и 1 мл концентрированной серной кислоты. Смесь осторожно нагревают над пламенем горелки до побурения раствора. К горячей смеси очень осторожно добавляют еще 1 мл этанола. Ощущается характерный запах диэтилового эфира.
Если в реакцию взять значительный избыток серной кислоты, то при нагревании ( до 160˚С ) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется алкен.
Напишите уравнения наблюдаемых реакций.
Опыт 7. Качественная реакция на многоатомные спирты
В этой реакции у глицерина часть гидроксильных групп проявляют кислотные свойства, а другая часть - основные (образование координационных связей).
В пробирку наливают 3-4 капли 2 %-ного раствора сернокислой меди и 2-3 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку голубого цвета приливают несколько капель глицерина и смесь перемешивают. Осадок растворяется и появляется интенсивно-синее окрашивание раствора от образующегося комплексного соединения – глицерата меди (II).
Напишите уравнение реакции.