Данные, необходимые для расчета константы равновесия
№ реакционной смеси |
№ пробы |
Время взятия пробы |
Объем Na2S2O3, взятый для титрования, мл |
Исходная концентрация, моль/л |
Равновесная концентрация, моль/л |
Константа равновесия, Kс |
|||||
|
|
|
|
|
|
||||||
I
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
II
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Проводят обсуждение полученных данных и представляют письменное заключение о результатах выполненной работы.
Техника безопасности при выполнении работы. Следует соблюдать осторожность при работе с химической посудой, особенно при изучении реакции при различных температурах, когда требуется выдерживать реакционные смеси в термостате и затем брать из них пробы.
Вопросы для самоконтроля
1. Объясните, почему отбираемую пробу выливают в холодную воду?
2. Изменение концентрации какого компонента используют при изучении данной реакции? Объясните сущность применяемого метода и правила добавления индикатора.
3. Каким образом определяют установление равновесия в данной реакционной смеси?
4. Каким образом по экспериментально определяемой равновесной концентрации можно рассчитать равновесные концентрации остальных участников реакции?
5. Как экспериментально можно показать смещение химического равновесия?
6. Каким образом можно подтвердить, что константа химического равновесия не зависит от концентрации исходных веществ?
Индивидуальные задания
Используя справочные данные о стандартных энтальпиях образования, стандартных энтропиях и стандартных функциях Гиббса, рассчитайте для реакции своего варианта:
1) тепловой эффект
реакции (
),
изменение внутренней энергии (
),
изменение энтропии (
),
изменение функции Гиббса (
)
двумя способами при 298 K.
2) тепловой эффект
реакции (
),
изменение энтропии (
),
изменение функции Гиббса (
)
при температуре Т, указанной в вашем
варианте (табл. 1.5).
3) значение константы равновесия КР при 298 К и температуре Т.
Сделайте выводы:
1) о характере и направлении протекания реакции (эндотермическая или экзотермическая),
2) о смещении химического равновесия при увеличении температуры и давления,
3) об изменении константы равновесия при увеличении температуры.
Таблица 1.5.
Варианты индивидуальных заданий
№ варианта |
Уравнение реакции |
Т, К |
1 |
H2(г) + CO2(г) = H2O(ж) + CO(г) |
300 |
2 |
H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г) |
400 |
3 |
2H2(г) + CO(г) = CH3OH(г) |
500 |
4 |
3H2(г) + CO(г) = CH4(г) + H2O(г) |
600 |
5 |
2H2(г) + 2CO(г) = CH4(г) + CO2(г) |
320 |
6 |
2H2O(г) + 3CO(г) = CH3OH(г) + 2CO2(г) |
420 |
7 |
4CO(г) + 2SO2(г) = S2(г) + 4CO2(г) |
520 |
8 |
CO2(г) + 2H2S(г) = 2H2O(г) + CS2(г) |
620 |
9 |
2SO2(г) + 4H2S(г) = 6S(ромб) + 4H2O(г) |
340 |
10 |
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) |
440 |
11 |
4NH3(г) + 5O2(г) = 6H2O(г) + 4NO(г) |
540 |
12 |
2NO2(г) + O3(г) = O2(г) + N2O5(г) |
640 |
13 |
NH4NO3(т) =N2O(г) + 2H2O(г) |
350 |
14 |
2AgNO3(т) = 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г) |
450 |
15 |
2H2S(г) + CH4(г) = CS2(ж) + 4H2(г) |
550 |
16 |
C2H2(г) + 2H2(г) = C2H6(г) |
650 |
17 |
C2H4(г) + H2O(г) = C2H5OH(г) |
360 |
18 |
3C2H2(г) = C6H6(ж) |
460 |
19 |
C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) |
560 |
20 |
2CH3OH(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 4H2O(ж) |
660 |
21 |
CH3COOH(ж) + 2O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) |
380 |
22 |
CH3CОCH3(ж) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 3H2O(ж) |
480 |
23 |
2C2H6(г) + 7O2(г) = 4CO2(г)+ 6H2O(ж) |
580 |
24 |
C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) |
680 |
25 |
C6H12O6(т) = 2C2H5OH(ж) + 2CO2(г) |
390 |
26 |
C6H12O6(т) + 6O2 = 6CO2(г) + 6H2O(ж) |
490 |