2. Измерение электронных потенциалов: с помощью нвэ и спомощью электродов сравнения

Б-15. 1. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакции

Скорость химической реакции равна изменению колличества вещества в еденицу времени в еденице реакции производства

Факторы влияющие на скорость реакции

А) природа реагирующих веществ

Б) концентрация

В) температура

Г) катализатор

Д) прочие факторы

Высокие скорости реакции характерны для веществ с небольшим электрогнным избытком, либо с дефициьтом

• щелочные, щелочно- земельные металлы

• галогены

закон Гульдберга- Вааге( действие масс)

при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорцианальна концентрации реагирующих веществ. Закон почти универсален, но реакции с молекулярностью выше 3 молекул совершенно невероятны. Все реакции где сумма коэффициентов выше 3 многостадийность и молекулярность, кадлой стадии как правило не превышает двух.

2. Полярная связь – один из атомов сильнее притягивает электрон, электронная пара при этом смещается в сотрону эотго атома.Эо- характеристика полярности связи.

Ионная связ- предельный случай полярной связи, когда степень разделения зарядов( срз) больше 50 % (условно полярнав связь)

Металлическая связь- меду положительно заряженными ионнами металлов и нелокализованными электроннами существует электростатическое взаимодействия обеспечивающее устойчивость связи

Связь, которую осуществляют относительно свободнве электронны между ионнами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической

Б- 16. 1. Зависимость скорости реакции от температуры

Правило Вант –Гоффа: При повышение температуры на 10 градусов, скорость реакции возрастает в 2 – раза.

Теория активных молекул: Реакции просходят при взаимодействии не любых молекул, а тоько активных, обладающих определенным избытком энерргии, по сравнению со средней энергией молекулы, так называемой энергией активизации.

Уравнение Больцмана

Уравнение Арениуса

При повышение температура число активных молекул растет

2. Сильные электролиты- электролиты, ,* которых в растворах равна 1 и почти не зависит от концентрации раствора

минеральные кислоты(H2SO4? HNO3? HCl?HI)

растворимые основания(щелочи) кроме NH4OH

все соли и комплексные соединения

в растворах сильных электролитов не обнаруживаются нейтральная молекулы, а тоько ионы и их комплексы

для оценки состояния ионов в растворе пользуются величиной называемой активностью.

Активность- эффективная, условная концентрации иона, соответствено которой он действует при химической реакци.

Активность:a=fc f-коэффициент активности, c- концентрация,.ионная сила растворов- - если значение коэффициента (f) <1, т это указывает на взаимодействие между ионами, приводящее их заимному связыванию.