1)Метод валентных связей
Химическая связь образуется за счет попарного перекрывания валентных атомных орбиталей (АО).2. В результате перекрывания АО появляется общая для двух атомов электронная пара с антипараллельными (т.е. противоположными по знаку) спинами, которая обеспечивает одну химическую связь.3. В ходе взаимодействия АО могут подвергаться гибридизации (при этом получаются ГАО - гибридные атомные орбитали.МВС дает ясную и точную трактовку понятия валентности. Валентность- это число АО данного атома, принявших участие в перекрывании с АО других атомов по обменному или донорно-акцепторному механизмам.
2) Общие свойства растворов. Активность.
Первый
закон Рауля:
относительное понижение давления
насыщенного пара растворителя над
раствором нелетучего неэлектролита
равно мольной доле растворенного
вещества в растворе:
.
Второй закон Рауля: абсолютное понижение температуры замерзания или абсолютное повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально его моляльной концентрации.
Dtз = EкСm и Dtк = EэСm.
Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном растворе равно тому газовому давлению, которое производило бы это вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре, занимало бы тот же объем, что и раствор. Вант-Гофф ввел изотонический коэффициент (i), который показывает во сколько раз осмотическое давление, определенное опытным путем больше рассчитанного: i = пи оn/пи выч. i = 1 + (k – 1)альфа, где k – число ионов, на которое диссоциирует электролит (например, для AlCl3 = Al+3 + 3Cl-, k = 4);.альфа = число частиц, подвергнутых диссоциации общее число частиц в растворе Изотонический коэффициент меняется в пределах от 1 до 5 и относится только к растворенному веществу. Активность (а) связана с концентрацией следующим соотношением: а = гамма С.где гамма – коэффициент активности, который формально учитывает все виды взаимодействия частиц в данном растворе, приводящие к отклонению от свойств идеального раствора
Билет 17
1) Вандерваальсовы силы.
Силы, которые способствуют притяжению молекул, получили название вандерваальсовых.
ориентационное взаимодействие, которое проявляется между полярными молекулами, стремящимися занять такое положение, при котором их диполи были бы обращены друг к другу разноименными полюсами, а векторы моментов этих диполей были бы ориентированы по одной прямой
индукционное, которое возникает между индуцированными диполями, причина образования которых является взаимная поляризация атомов двух сближающихся молекул;
дисперсионное, которое возникает в результате взаимодействия микродиполей, образующихся за счет мгновенных смещений положительных и отрицательных зарядов в молекулах при движении электронов и колебаний ядер. Водородная связь – это физико-химическая связь между водородом одной молекулы и ЭО элементом другой молекулы. Образование водородных связей объясняется тем, что в полярных молекулах или группах поляризованный атом водорода обладает уникальными свойствами: отсутствием внутренних электронных оболочек, значительным сдвигом электронной пары к атому с высокой ЭО и очень малым размером.