1) Типы химической связи
Ковалентной связью называют химическую связь, образованную путем обобществления пары электронов двумя атомами неметаллов. Если связь образована между двумя одинаковыми атомами, то образуется ковалентная неполярная связь. В этом случае электронная плотность общей пары равномерно распределена между атомами. Если связь образована между двумя разными атомами, то образуется ковалентная полярная связь и более электроотрицательный атом сильнее притягивает общую пару электронов. Ионной называют связь, если при полном смещении межъядерной электронной плотности к атому с большей ЭО атомы превращаются в положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми действуют силы электростатического притяжения. Металлическая связь проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных орбиталей электронов
2) Ионное произведение воды
Химически чистая вода является очень слабым электролитом, который при диссоциации образует ионы водорода (Н+) и гидроксид-ионы (ОН):
Н2О Н+ + ОН-.
Этому процессу соответствует константа диссоциации
КД[Н2О]
= [H+][OH-]
= КW
.
рН – водородный показатель или кислотность раствора.
что произведение активностей ионов представляет собой постоянную величину, называемую произведением растворимости (ПР).
Билет 14
1) Пространственная структура молекул зависит от пространственной направленности перекрывания электронных облаков числом атомов в молекуле и числом электронных пар связей за счет неподеленных электронов. Связь, образованная перекрыванием атомных орбиталей по обе стороны линии, соединяющей ядра атомов (боковые перекрывания), называется пи-связью. Гибридизацией называют образование одинаковых по энергии и форме орбиталей атома в результате сложения различных по энергии и форме орбиталей при возбуждении этого атома. . При смешении s и р-орбиталей образуется две sp-гибридных орбитали, угол между осями которых равен 180°. пространственная структура молекул зависит от типа гибридизации центрального атома и числа неподеленных пар. Образование p-связей стабилизирует состояние молекулы.
2) Слабыми электролитами называют электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью. В их растворах устанавливается равновесие между молекулами, которые подверглись диссоциации и продуктами их диссоциации – ионами. Константа равновесия для процесса диссоциации называется константой диссоциации КД.
рК = -lgКД
закон
разбавления Освальда
:
где
С – молярная концентрация электролита,
моль/дм3
Билет 15
1) Метод молекулярных орбиталей:
при образовании молекулы исходные атомы исчезают, т.к. превращаются в «многоядерный атом». В таком «многоядерном атоме» тоже существуют орбитали, которые называются молекулярными орбиталями. В ММО невозможно определить число связей между атомами в молекуле. Вместо этого здесь используется понятие о порядке связи ПС=(Nсв-Nразр)/m ,где: Nсв - кол-во электронов на СМО,Nразр - кол-во электронов на РМО, m - кол-во ядер в молекуле. Чем больше ПС, тем крепче, прочнее частица (молекула, ион, радикал).Если ПС ≤ 0, то связи вообще нет, т.е. данная частица существовать не может.
2)Типы жидких растворов. Закон Генри. Растворимость.
Жидкие растворы можно разделить на: растворы газов в жидкостях; растворы жидкостей в жидкостях; растворы твердых тел в жидкостях. Газы в жидкостях. Газы при соприкосновении с жидкостями способны растворяться в ней. Растворимость газов зависит от их природы, характера жидкости, посторонних примесей, а также от давления и температуры. жидкости в жидкостях смешиваются друг с другом в любых соотношениях с образованием совершенно однородного раствора, обладают ограниченной растворимостью друг в друге ,практически не растворимы друг в друге. Растворимость одних и тех же газов в различных растворителях разная. Газы, молекулы которых неполярны, растворяются, как правило, лучше в неполярных растворителях. . Растворы твердых тел в жидкостях. Растворимость твердых веществ также определяется природой растворителя и растворенного вещества и зависит от температуры.
Закон Генри: растворимость данного газа в жидкости при постоянной температуре прямо пропорциональна его давлению над жидкостью:C = KP Нернста-Шилова (1890): при постоянной температуре соотношение равновесных концентраций между несмешивающимися жидкостями (фазами) является величиной постоянной, независимой от общего количества компонентов:
Kрас = CА/СВ,
Растворимостью (S) данного вещества называется количество его, выраженное в граммах, насыщающее 100 г растворителя
Билет 16