- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Введение
- •1 Теоретическая часть
- •Классификация химических реакций
- •Определение степени окисления элементов в соединениях
- •1.3 Окислительно-восстановительные свойства элементов
- •1.4 Подбор коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях
- •1.5 Зависимость реакций окисления-восстановления от среды
- •1.6 Направление протекания окислительно-
- •1.7 Гальванический элемент Даниеля-Якоби
- •1.8 Стандартный водородный электрод. Стандартные
- •1.9 Уравнение Нернста
- •1.10 Электролиз
- •1.10.1 Законы электролиза (м. Фарадей)
- •1.11 Коррозия металлов
- •1.11.1 Электрохимическая коррозия
- •2 Экспериментальная часть
- •3 Техника безопасности
- •4 Контрольные вопросы для допуска к лабораторной работе
- •5 Карточки для защиты лабораторной работы
- •5.2 Основные понятия и определения
- •5.3 Подготовка к лабораторному занятию
- •Приложение а Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов
- •Приложение б Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар
- •Окислително- восстановительный потенциал – потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции.
- •Реакции диспропорционирования – реакции самоокисления и самовосстановления:
- •Сферолиты – игольчатые образования, радиально расходящиеся из одного центра.
- •Электрон-донорно-акцепторные реакции – окислительно-восстановительные реакции.
- •Приложение г Тесты по теме "Окислительно-восстановительные процессы"
- •Литература
- •Приложение г Тесты по теме "Окислительно- восстановительные процессы",,…………………………………...52
5.2 Основные понятия и определения
Электродвижущая сила гальванического элемента |
Восстановительный потенциал |
Водородная шкала потенциалов |
Окислительно-восстановительный потенциал |
Реакции диспропорционирования |
Электрон-донорно-акцепторные реакции |
Протон-донорно-акцепторные реакции |
Партикулярно-донорно-акцепторные реакции |
Равновесный электродный потенциал |
ЭДС гальванического элемента |
Электролиз |
Анод |
Катод |
Аккумуляторы |
Топливные элементы |
Гальванический элемент |
Электрохимические процессы |
Степень окисления |
Окислитель |
Восстановитель |
Первый закон Фарадея |
Второй закон Фарадея |
Стандартный водородный потенциал |
Катодные процессы |
Анодные процессы |
Коррозия |
Химическая коррозия |
Электрохимическая коррозия |
Общая коррозия |
Местная коррозия |
Скорость коррозии |
Пассивность металла |
Легирование металлов |
Металлические покрытия |
Металлизация |
Эмалирование |
Оксидирование |
Воронение |
Анодирование |
Фосфатные покрытия |
Лакокрасочные покрытия |
Ингибитор |
Рациональное конструирование |
Электрокоррозия |
Полимеры |
Полимеризация |
Олигомеры |
Эмульсионная полимеризация |
Поликонденсация |
Термореактивный полимер |
Линейчатые полимеры |
Степень кристалличности |
Фибриллы |
Сферолиты |
Эластомеры |
Полимерные плёнки |
Лаки |
Клеи |
Пластмассы |
Композиты |
Суспензионная полимеризация |
Газовая полимеризация |
5.3 Подготовка к лабораторному занятию
Изучить материал занятия в литературе [1] и в конспекте лекций.
Выучить значения основных терминов и определений.
Подготовиться к письменному опросу по терминам и определениям и решению практических задач.
Приложение а Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Li+/Li |
Li+ + e = Li |
-3,045 |
Rb+/Rb |
Rb+ + e = Rb |
-2,925 |
K+/K |
K+ + e = K |
-2,925 |
Cs+/Cs |
Cs+ + e = Cs |
-2,923 |
Ra2+/Ra |
Ra2++2e = Ra |
-2,916 |
Ba2+/Ba |
Ba2+ + 2e = Ba |
-2,906 |
Sr2+/Sr |
Sr2+ + 2e = Sr |
-2,888 |
Ca2+/Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
-2,866 |
Na+/Na |
Na+ + e = Na |
-2,714 |
Ac3+/Ac |
Ac3+ + 3e = Ac |
-2,600 |
La3+/La |
La3+ + 3e = La |
-2,522 |
Y3+/Y |
Y3+ + 3e = Y |
-2,372 |
Mg2+/Mg |
Mg2+ + 2e = Mg |
-2,363 |
Sc3+/Sc |
Sc3+ + 3e = Sc |
-2,077 |
Be2+/Be |
Be2+ + 2e = Be |
-1,847 |
Al3+/Al |
Al3+ + 3e = Al |
-1,662 |
Ti2+/Ti |
Ti2+ + 2e = Ti |
-1,628 |
V2+/V |
V2+ + 2e = V |
-1,186 |
Mn2+/Mn |
Mn2+ + 2e = Mn |
-1,180 |
Cr2+/Cr |
Cr2+ + 2e = Cr |
-0,913 |
Zn2+/Zn |
Zn2+ + 2e = Zn |
-0,763 |
Ga3+/Ga |
Ga3+ + 3e = Ga |
-0,560 |
Cr3+/Cr |
Cr3+ + 3e = Cr |
-0,744 |
Fe2+/Fe |
Fe2+ + 2e = Fe |
-0,440 |
Cd2+/Cd |
Cd2+ + 2e = Cd |
-0,403 |
Co2+/Co |
Co2+ + 2e = Co |
-0,277 |
Ni2+/Ni |
Ni2+ + 2e = Ni |
-0,250 |
Sn2+/Sn |
Sn2+ + 2e = Sn |
-0,136 |
Pb2+/Pb |
Pb2+ + 2e = Pb |
-0,126 |
Fe3+/Fe |
Fe3+ + 3e = Fe |
-0,036 |
H+/H2 |
H+ + e = H2 |
+0,000 |
At2/At- |
At2 + e = At- |
+0,200 |
Sb3+/Sb |
Sb3+ + 3e = Sb |
+0,240 |
Re3+/Re |
Re3+ + 3e = Re |
+0,300 |
Bi3+/Bi |
Bi3+ + 3e = Bi |
+0,317 |
Cu2+/Cu |
Cu2+ + 2e = Cu |
+0,337 |
O2/OH- |
O2 +H2O +2e = 2OH- |
+0,401 |
Cu+/Cu |
Cu+ + e = Cu |
+0,521 |
Ag+/Ag |
Ag+ + e = Ag |
+0,799 |
Rh3+/Rh |
Rh3+ + 3e = Rh |
+0,800 |
Hg2+/Hg |
Hg2+ + 2e = Hg |
+0,854 |
Pd2+/Pd |
Pd+ + 2e = Pd |
+0,987 |
Br2/Br- |
Br2 + e = Br- |
+1,065 |
Pt2+/Pt |
Pt2+ + 2e = Pt |
+1,200 |
Cl2/Cl- |
Cl2 + e = Cl- |
+1,359 |
Au3+/Au |
Au3+ + 3e = Au |
+1,498 |
Au+/Au |
Au+ + e = Au |
+1,691 |
Ar3+/Ar |
Ar3+ + 3e = Ar |
+1,796 |
F2/F- |
F2 + e = F- |
+2,866 |