Например:

1 стадия: Co(OH)₂ + HCl CoOHCl + H₂O

хлорид

гидроксокобальта (II)

(основная соль)

2 стадия: Co(OH)Cl + HCl CoCl₂ + H₂O

хлорид

кобальта (II)

(средняя соль)

5.3.2. Свойства кислотных соединений проявляют оксиды и кислоты неметаллов, а также d-металлов в степени окисления (+5, +6, +7) (см. рис. 3).

Характерным свойством является их способность взаимодействовать с основаниями, основными и амфотерными оксидами с образованием солей, например:

2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на кислородсодержащие (например, H₂SO₄, HNO₃) и бескислородные (HBr, H₂S). По числу содержащихся в молекуле кислоты атомов водорода, способных замещаться атомами металла, различают кислоты одноосновные (например, хлороводород HCl, азотистая кислота HNO₂), двухосновные (сернистая H₂SO₃, угольная H₂CO₃), трехосновные (ортофосфорная H₃PO₄) и т.д.

Многоосновные кислоты нейтрализуются ступенчато с образованием первоначально кислых, а затем средних солей:

NaOH NaOH

H₂X NaHX Na₂X

HCl HCl

многоосновная кислая средняя

кислота соль соль

Например, ортофосфорная кислота может образовать три вида солей в зависимости от количественного соотношения взятых кислоты и щелочи:

а) NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O;

1 : 1 дигидрофосфат

натрия

б) 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O;

2 : 1 гидрофосфат

натрия

в) 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O.

3 : 1 ортофосфат

натрия

5.3.3. Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют Ве, р-металлы, находящиеся вблизи «диагонали амфотерности» (Al, Ga, Sn, Pb), а также d-металлы в степенях окисления (+3, +4) и Zn (+2) (см. рис. 3).

Незначительно растворяясь, амфотерные гидроксиды диссоциируют как по основному, так и по кислотному типу:

2H₂O

2H⁺ + [Zn(OH)₄]^2– Zn(OH)₂ Zn²⁺ + 2OH^–

Поэтому амфотерные оксиды и гидроксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с более сильными кислотами амфотерные соединения проявляют свойства оснований.

ZnO + SO₃ → ZnSO₄ + H₂O

кислотный

оксид

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

основные кислота

соединения

При взаимодействии с сильными основаниями амфотерные соединения проявляют свойства кислот, образуя соответствующие соли. Состав соли зависит от условий проведения реакции. При сплавлении образуются простые «обезвоженные» соли.

t^o

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + H₂O↑

(тв) (тв)

основание кислотное цинкат натрия

соединение

(H₂ZnO₂)

2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O↑

(тв) (тв)

В водных растворах щелочей образуются комплексные соли:

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

(водный тетрагидроксоцинкат

раствор) натрия