- •Лабораторная работа тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов.
- •Порядок выполнения работы.
- •1. Способы выражения состава растворов
- •2. Приготовление растворов растворением твердого вещества
- •3. Приготовление растворов разбавлением исходных (более концентрированных) растворов
Лабораторная работа тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов.
Цель работы: изучить все возможные способы выражения состава раствора, овладеть методикой расчета различного вида концентраций. Научиться рассчитывать количества веществ, необходимые для приготовления раствора с заданной концентрацией из навески соли и разбавлением концентрированных растворов.
Задание 1. Изучение способов выражения состава растворов.
Изучить все возможные способы выражения состава раствора. По известной в вашем варианте задания концентрации водного раствора рассчитать все остальные виды концентраций данного раствора. При расчетах учесть, что объем раствора равен 1 литру.
Задание 2. Приготовление растворов растворением твердого вещества.
Рассчитать массу навески вещества (mр.в), необходимую для приготовления заданного объема раствора с известной массовой долей и плотностью.
Задание 3. Приготовление растворов разбавлением исходных (более концентрированных) растворов.
Рассчитать объем (V1) исходного водного раствора (более концентрированного) с известной массовой долей (ω%, 1) и плотностью (ρ1), необходимый для приготовления заданного объема (V2) водного раствора (более разбавленного) с заданной нормальной концентрацией (CН, 2).
Порядок выполнения работы.
1. Способы выражения состава растворов
Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.
Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 1, приведенные в Вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом. В таблице 1 использованы следующие обозначения:
ρ – плотность водного раствора, г·см-3;
ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;
СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;
Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;
Т – титр, г·мл-1;
N – мольная доля.
Таблица 1.
Номер варианта |
Формула растворенного вещества |
ρ , г·см-3 |
ω%, % |
См, моль·л-1 |
Сн, моль·л-1 |
Сm, моль·кг-1 |
Т, г·мл-1 |
N |
1 |
HNO3 |
1,115 |
20,00% |
|
|
|
|
|
2 |
HNO3 |
1,160 |
|
4,970 |
|
|
|
|
3 |
HNO3 |
1,180 |
|
|
5,618 |
|
|
|
4 |
HNO3 |
1,225 |
|
|
|
9,203 |
|
|
5 |
HNO3 |
1,245 |
|
|
|
|
0,4955 |
|
6 |
HNO3 |
1,270 |
43,70% |
|
|
|
|
|
7 |
HNO3 |
1,310 |
|
10,39 |
|
|
|
|
8 |
HNO3 |
1,380 |
|
|
13,73 |
|
|
|
9 |
H2SO4 |
1,025 |
|
|
|
0,4252 |
|
|
10 |
H2SO4 |
1,195 |
|
|
|
|
0,3238 |
|
11 |
H2SO4 |
1,230 |
31,40% |
|
|
|
|
|
12 |
H2SO4 |
1,265 |
|
4,592 |
|
|
|
|
13 |
H2SO4 |
1,295 |
|
|
10,33 |
|
|
|
14 |
H2SO4 |
1,305 |
|
|
|
6,874 |
|
|
15 |
H2SO4 |
1,355 |
|
|
|
|
0,6206 |
|
16 |
H2SO4 |
1,400 |
50,50% |
|
|
|
|
|
17 |
H2SO4 |
1,430 |
|
7,801 |
|
|
|
|
18 |
H2SO4 |
1,435 |
|
|
15,80 |
|
|
|
19 |
H2SO4 |
1,495 |
|
|
|
15,12 |
|
|
20 |
H2SO4 |
1,520 |
|
|
|
|
0,9424 |
|
21 |
H2SO4 |
1,655 |
73,80% |
|
|
|
|
|
22 |
H2SO4 |
1,695 |
|
13,34 |
|
|
|
|
23 |
H2SO4 |
1,730 |
|
|
28,32 |
|
|
|
24 |
H2SO4 |
1,735 |
|
|
|
42,67 |
|
|
25 |
H2SO4 |
1,824 |
|
|
|
|
1,678 |
|
26 |
H2SO4 |
1,825 |
92,25% |
|
|
|
|
|
27 |
H3PO4 |
1,020 |
|
0,4164 |
|
|
|
|
28 |
H3PO4 |
1,080 |
|
|
4,827 |
|
|
|
29 |
H3PO4 |
1,115 |
|
|
|
2,591 |
|
|
30 |
H3PO4 |
1,125 |
|
|
|
|
0,2453 |
|