- •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
- •Классификация неорганических веществ по составу
- •Неметалл
- •Классификация бинарных соединений
- •Классификация оксидов по составу
- •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
- •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
- •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
- •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
- •Классификация кристаллов по типу химической связи
- •Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
- •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
- •Основание
- •Кислота
- •Амфотерное соединение
- •Кислота Основание Основание Кислота
- •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
- •5.3. Реакция нейтрализации
- •Например:
- •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
- •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.4. Гидролиз солей
- •Факторы, влияющие на гидролиз соли
- •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
- •6.1. Способы получения оксидов
- •6.2. Способы получения гидроксидов
- •7. Лабораторные работы по теме:
- •7.1. Лабораторная работа № 1.
- •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
- •7.2. Лабораторная работа № 2.
- •7.3. Лабораторная работа № 3
- •7.4. Лабораторная работа № 4
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •Основные понятия
- •Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •8.3. Химические свойства металлов
- •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
- •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
- •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
- •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •8.4. Лабораторная работа № 5
- •Электрохимические процессы
- •9.1. Основные понятия
- •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
- •9.2. Гальванический элемент
- •Электрохимическая коррозия
- •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
- •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
- •9.4. Электролиз
- •Электролиз растворов солей
- •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
- •Ряд разряжаемости катионов на катоде
- •Ряд разряжаемости анионов на аноде
- •9.5. Лабораторная работа № 6
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых кислот
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Библиографический список
- •Содержание
Ряд разряжаемости катионов на катоде
По характеру процессов, протекающих на катоде, при электролизе водных растворов катионы металлов можно подразделить на три группы
Катионы активных металлов (от Li+ до Mn2+ ) не проявляют окислительных свойств в водных растворах и на катоде при электролизе водных растворов солей может протекать только восстановление воды,
так как <<
-
катодная
2H2O + 2e → H2 + 2OH–
реакция
Катионы металлов средней активности (от Zn2+ до H) проявляют окислительные свойства, сравнимые со свойствами ионов Н+,
так как ≈ .
Поэтому при электролизе водных растворов их солей на катоде протекают одновременно две катодные реакции:
-
катодные
реакции
1) 2H2O + 2e → H2 + 2OH–
2) Men+ + ne → Meo↓
III. Катионы неактивных металлов (от H до Au3+) проявляют более сильные окислительные свойства, чем ион Н+:
>
На катоде при электролизе водных растворов их солей протекает только осаждение металла, водород не выделяется:
-
катодная
Men+ + ne → Meo↓
реакция
Ряд разряжаемости анионов на аноде
По способности разряжаться на аноде при электролизе водных растворов анионы образуют следующий ряд разряжаемости:
F–, NO3–, SO42-, PO43-… OH– Cl– Br– I– S2-
увеличивается легкость разряда аниона на аноде
Фторид-ионы и кислородсодержащие анионы элементов в высшей степени окисления (NO3–, SO42- и др.) при электролизе водных растворов их солей не разряжаются, на аноде протекает окисление воды или гидроксид ионов:
-
анодная
реакция
1) 2Н2О – 4e → О2 + 4Н+
2) 4OH– – 4e → O2 + 2H2O
Галогенид-ионы (Cl–, Br–, I–) разряжаются на аноде до галогенов легче, чем вода до кислорода, поэтому при электролизе водных растворов их солей на аноде вода не окисляется и протекают следующие реакции:
анодные 2Cl– – 2e → Cl2
реакции 2Br– – 2e → Br2
2I– – 2e → I2
9.5. Лабораторная работа № 6
Электрохимические процессы
Опыт 1. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
Собрать гальванический элемент Даниэля-Якоби, состоящий из двух полуэлементов - цинкового и медного - и вольтметра, встроенного во внешнюю цепь (рис.7). Опустить цинковую пластинку в 1 М раствор соли сульфата цинка, медную пластинку в 1 М раствор соли сульфата меди (II). Отметить показания вольтметра. Соединить растворы электролитов – сульфата цинка и сульфата меди (II) - "солевым мостиком" ("электролитическим ключом"). Записать показания вольтметра.
Выписать из табл.3 приложения значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (ОВП) цинкового и медного электрода:
…; …;
определить какой электрод – цинковый или медный – характеризуется отрицательным значением окислительно-восстановительного потенциала, какой электрод – положительным значением окислительно-восстановительного потенциала;
ответить, какой электрод при замыкании цепи является "источником" электронов; как перемещаются электроны во внешней цепи;
составить уравнение электродной реакции, протекающей на более отрицательно заряженном цинковом электроде;
Zn-2e…;
ответить, какой процесс – окисления или восстановления – протекает на Zn – электроде;
ответить, электрод, на котором протекает процесс окисления, называют анодом или катодом;
составить уравнение электродной реакции, протекающей на более положительно заряженном медном электроде
Cu2++2e…;
ответить, какой процесс – восстановления или окисления – протекает на Cu – электроде;
ответить, электрод, на котором протекает процесс восстановления, называют катодом или анодом;
объяснить возникновение разности потенциалов между растворами электролитов (солей);
объяснить, концентрация каких ионов – катионов или анионов – становится больше в растворе сульфата цинка; в растворе сульфата меди (II);
ответить, в каком направлении перемещаются катионы и анионы по внутренней цепи;
составить суммарное уравнение реакции, протекающей в гальваническом элементе, в ионной и молекулярной форме:
Zn + Cu2+ …;
Zn + CuSO4 …;
составить краткую схему записи гальванического элемента Даниэля-Якоби;
рассчитать ЭДС гальванического элемента Даниэля-Якоби в стандартных условиях:
ЭДС = φкат . – φан.;
сравнить рассчитанное значение ЭДС с показанием вольтметра;
назвать причины, по которым возможно уменьшение разности потенциалов между электродами по сравнению с рассчитанным значением ЭДС;
объяснить, как изменяется ЭДС по мере работы гальванического элемента.
Опыт 2. Электрохимическая коррозия цинка в контактной паре с медью
В пробирку внести одну гранулу цинка, прилить ~3 мл дистиллированной воды и 5 капель 2Н серной кислоты, наблюдать в течение 2-3 минут. Коснуться медной проволокой гранулы цинка в пробирке.
Отметить, как изменяется интенсивность выделения газа после касания гранулы цинка медной проволокой;
на каком из металлов выделяется газ;
сравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения)
; ;
ответить, какой из металлов – Zn или Cu – является более активным восстановителем;
ответить, каково направление перехода электронов при контакте цинка с медью;
какой из металлов является анодным и какой – катодным участком;
составить уравнение анодной реакции
Zno – 2e → … (1)
ответить, образующиеся ионы цинка остаются на металле или переходят в среду электролита;
ответить, может ли «принимать электроны» металлическая медь;
ответить, какие вещества являются основными окислителями в окружающей среде;
на каком металле (участке) протекает процесс восстановления;
составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:
H+ + … → H2 + … (pH≤7) (2)
составить суммарное уравнение коррозии цинка водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
Zn + 2H+ → …;
рассчитать ЭДС реакции коррозии цинка водой в кислой среде, возможна ли она;
составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией:
O2 + … → … (pH≤7) (3)
составить суммарное уравнение коррозии цинка кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
Zn + O2 + H+ → … ;
рассчитать ЭДС реакции коррозии цинка кислородом в кислой водной среде, возможна ли она;
ответить, в каком направлении перемещаются в среде электролита положительно и отрицательно заряженные ионы;
составить краткую схему записи образующегося коррозионного гальванического элемента;
составить рисунок и объяснить принцип «работы» коррозионного гальванического элемента ө Zn|O2, H2O, H2SO4|Cu ;
ответить, какие вторичные процессы коррозии могут протекать в данной системе;
отметить, изменилась ли поверхность медной проволоки в результате процесса;
ответить, что такое «наводораживание»;
сделать вывод, какой из металлов в контактной паре подвергается коррозии.
Опыт 3. Коррозия оцинкованного и омедненного железа.
В две пробирки налить до половины дистиллированной воды и добавить 3 капли 2Н раствора серной кислоты и красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] (индикатор – чувствительный реактив на ион Fe2+, который в его присутствии даёт интенсивное синее окрашивание). Приготовленные растворы перемешать. В одной из железных скрепок закрепить кусочек цинка, в другой – кусочек меди. Опустить каждую из контактных пар в отдельную приготовленную пробирку;
отметить, в какой пробирке появляется и усиливается синяя окраска, свидетельствующая о накоплении ионов железа (II);
сравнить, в какой пробирке происходит более интенсивное выделение газа, на каком металле;
ответить, в какой пробирке происходит помутнение раствора.
а) Электрохимическая коррозия цинка в контактной паре с железом
сравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения)
…; …;
ответить, какой из металлов - Zn или Fe - является более активным восстановителем;
какой из металлов является анодным и какой – катодным участком;
составить уравнения анодной реакции:
Zno - 2e → … (процесс…); (1)
составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:
H2O + … → H2 + … (pH≥7, процесс…); (2)
составить суммарное уравнение коррозии цинка водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
Zn + H2O → …;
составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией:
O2 + H2O → … (pH≥7, процесс…); (3)
составить суммарное уравнение коррозии цинка кислородом в водной среде, объединив уравнение анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
Zn + O2 + H2O → …;
составить рисунок и объяснить механизм электрохимической коррозии цинка в контактной паре с железом;
ответить, какие вторичные процессы коррозии могут протекать в данной системе;
ответить, как «наводораживание железа» влияет на механические свойства железа
б) Электрохимическая коррозия железа в контактной паре с медью
Cравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения);
…; …;
ответить, какой из металлов - Fe или Cu - является более активным восстановителем;
какой из металлов является анодным и какой – катодным участком;
составить уравнение анодной реакции:
Feo - 2e → … (процесс…); (1)
составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:
H2O + … → H2 + … (pH≥7, процесс…); (2)
составить суммарное уравнение коррозии железа водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакции с учетом коэффициентов электронного баланса:
Fe + H2O → …;
рассчитать ЭДС реакции коррозии железа водой в нейтральной среде:
…;
составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией:
O2 + H2O + … → … (pH≥7, процесс…); (3)
составить суммарное уравнение коррозии железа кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
Fe + O2 + H2O → ….;
составить рисунок, объяснить механизм электрохимической коррозии железа в контактной паре с медью;
составить краткую схему образующегося коррозионного гальванического элемента;
ответить, какие вторичные процессы коррозии могут протекать в данной системе;
составить уравнение окисления гидроксида железа (II):
Fe(OH)2 + O2 + H2O → …;
ответить, какие соединения могут входить в состав ржавчины;
ответить, какое из покрытий - Cu или Zn - называют анодным; какое – катодным;
какое из покрытий – анодное или катодное – защищает железо от коррозии даже после разрушения покрытия.
Опыт 4. Электролиз водного раствора иодида калия
В U-образную трубку налить раствор иодида калия. В оба колена добавить 4-5 капель фенолфталеина, опустить графитовые электроды, присоединить последние к блоку питания. Пропустить ток.
Отметить внешние изменения в растворе около электродов;
объяснить, выделение газа и появление малиновой окраски около одного электрода и желто-бурой окраски – около другого электрода;
составить уравнение электрохимической диссоциации иодида калия в водном растворе:
KI → …;
ответить, какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – в растворе KI;
составить уравнение электролитической диссоциации воды;
ответить, какие ионы перемещаются к отрицательно заряженному электроду и какие – к положительно заряженному электроду;
используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, выбрать наиболее сильный окислитель и наиболее сильный восстановитель;
составить уравнение катодного процесса восстановления окислителя, характеризующегося наибольшим окислительно-восстановительным потенциалом
возможные окислители: K+; H+2O
< ; (pH=7);
катодная реакция: H2O + … → H2 + …;
составить уравнение анодного процесса окисления восстановителя, характеризующегося наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом:
возможные восстановители I-; HOH
< ; (pH=7);
анодная реакция: I- → …;
составить суммарное уравнение электролиза водного раствора KI, объединив уравнения катодной и анодной реакции с учетом коэффициентов электронного баланса:
H2O + I- H2 + I2 + … (ионное уравнение);
H2O + KI H2 + I2 + … (молекулярное уравнение);
рассчитать минимальный потенциал разложения (без учета перенапряжения), необходимый для протекания электролиза иодида калия;
ответить, какие металлы не выделяются на катоде при электролизе водных растворов их солей.
Опыт 5. Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами
В U-образную трубку налить раствор сульфата меди(II), опустить в него графитовые электроды и пропустить электрический ток через выпрямитель.
Отметить, какие изменения происходят на электродах;
составить уравнения электролитической диссоциации CuSO4 и H2O:
CuSO4 .... ;
H2O …;
отметить, какая среда в растворе CuSO4;
ответить, какие ионы в растворе перемещаются к отрицательно заряженному и какие – к положительно заряженному электроду;
выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала:
…; …;
составить уравнение катодной реакции:
Cu2+ + … → (процесс …);
выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:
; ;
составить уравнение анодной реакции:
H2O … → O2 + … (процесс …);
составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II), объединив уравнения катодной и анодной реакций, с учетом коэффициентов электронного баланса:
Cu2+ + H2O → O2 + … + …;
рассчитать минимальный потенциал разложения (без учета перенапряжения), необходимый для проведения электролиза водного раствора сульфата меди (II);
ответить, какие металлы можно восстановить на катоде, при электролизе водных растворов их солей;
каковы области практического использования электролиза расплавов и водных растворов солей с инертными электродами.
Опыт 6. Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом
Поменять местами электроды (опыт 5), вследствие чего анод окажется омеднённым. Снова пропустить электрический ток.
Отметить, какие изменения происходят на электродах;
составить уравнения электролитической диссоциации CuSO4 и H2O:
CuSO4 …;
H2O …;
составить уравнение гидролиза и ответить, какая среда в растворе CuSO4;
выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала (табл.3 приложения):
…; …;
составить уравнение катодной реакции:
Cu2+ + … → (процесс …);
выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:
; ; В;
составить уравнение анодной реакции:
Cuo - … (процесс …);
составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом, объединив уравнения катодной и анодной реакций:
Cu2+(кат.) + Cuo(ан.) → …;
ответить, каковы области практического использования электролиза водных растворов солей с активным анодом.
Контрольные тестовые задания по теме «Электрохимические процессы»
Задание 6.1.1
Для гальванического элемента Zn|ZnSO4||Pb(NO3)2|Pb составить
уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение.
ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 1,268; 2) –1,268; 3) +0,634; 4) –0,634; 5) 6,34.
Задание 6.1.2
Для гальванического элемента Fe|FeCl2||NiSO4|Ni составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) –0,19; 2) 0,19; 3) –0,38; 4) 0,38; 5) 3,8.
Задание 6.1.3
Для гальванического элемента Co|CoSO4||CuSO4|Cu составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 6,17; 2) –0,617; 3) 0,617; 4) 1,34; 5) –1,34.
Задание 6.1.4
Для гальванического элемента Mg|MgCl2||FeSO4|Fe составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 1,923; 2) –1,923; 3) ; 4) ; 5) .
Задание 6.1.5
Для гальванического элемента Al|AlCl3||CoCl2|Co составить уравне
ния анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в
стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 1,383; 2) –1,383; 3) 1,937; 4) –1,937; 5) 0,97.
Задание 6.1.6
Для гальванического элемента Ni|NiSO4||BiCl3|Bi составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) –0,05; 2) 0,05; 3) –0,45; 4) 0,45; 5) 0,90.
Задание 6.1.7
Для гальванического элемента Mn|MnCl2||ZnSO4|Zn составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 1,94; 2) –1,94; 3) 0,97; 4) 0,42; 5) –0,42.
Задание 6.1.8
Для гальванического элемента Cd|CdCl2||SnCl2|Sn составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 0,539; 2) –0,267; 3) 0,267; 4) –0,539; 5) 1,78.
Задание 6.1.9
Для гальванического элемента Pb|Pb(NO3)2||CuSO4|Cu составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 0,463; 2) –0,463; 3) 0,211; 4) –0,211; 5) 0,422.
Задание 6.1.10
Для гальванического элемента Cu|CuCl2||AgNO3|Ag составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 1,136; 2) –1,136; 3) 0,674; 4) –0,462; 5) 0,462.
Задание 6.1.11
Для гальванического элемента Ag|AgNO3||AuCl3|Au составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 0,699; 2) –0,699; 3) 0,799; 4) –0,462; 5) 0,462.
Задание 6.1.12
Для гальванического элемента (Pt)H2|HCl||AgNO3|Ag составить урав
нения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в
стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 0,799; 2) –0,799; 3) 0; 4) 1,598; 5) –1,598.
Задание 6.1.13
Для гальванического элемента Mg|MgCl2||CuSO4|Cu составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 2,026; 2) –2,026; 3) 2,7; 4) –2,7; 5) –2,363.
Задание 6.1.14
Для гальванического элемента Al|AlCl3||BiCl3|Bi составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 1,862; 2) –1,8623; 3) 1,462; 4) –1,462; 5) 1,662.
Задание 6.1.15
Для гальванического элемента Zn|ZnSO4||H2SO4|H2(Pt) составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 0; 2) 0,763; 3) –0,763; 4) 1,526; 5) –1,526.
Задание 6.2.1
Металлы находятся в тесном соприкосновении и погружены в раствор поваренной соли. Пара, где будет корродировать хром:
Ответы: 1) Cr/Mg; 2) Cr/Fe; 3) Cr/Al; 4) Cr/Ca; 5) Cr/Mn.
Задание 6.2.2
Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в раствор серной кислоты. Пара, где цинк не будет разрушаться:
Ответы: 1) Zn/Ag; 2) Zn/Cu; 3) Zn/Al; 4) Zn/Fe; 5) Zn/Sn.
Задание 6.2.3
Следующие пары металлов находятся в тесном контакте и погружены в раствор серной кислоты. Пара, где не будет разрушаться железо:
Ответы: 1) Fe/Cu; 2) Fe/Ag; 3) Fe/Zn; 4) Fe/Au; 5) Fe/Pt.
Задание 6.2.4
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор поваренной соли. Железо не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Fe/Cu; 2) Fe/Sn; 3) Fe/Al; 4) Fe/Co; 5) Fe/Ag.
Задание 6.2.5
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Алюминий не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Al/Pb; 2) Al/Sn; 3) Al/Cu; 4) Al/Fe; 5) Al/Mg.
Задание 6.2.6
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Олово не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Sn/Al; 2) Sn/Bi; 3) Sn/Cu; 4) Sn/Ag; 5) Sn/Au.
Задание 6.2.7
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Никель не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Ni/Sn; 2) Ni/Cu; 3) Ni/Bi; 4) Ni/Zn; 5) Ni/Ag.
Задание 6.2.8
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Бериллий не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Be/Zn; 2) Be/Mn; 3) Mg/Be; 4) Co/Be; 5) Be/Sn.
Задание 6.2.9
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Кобальт не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Co/Sn; 2) Co/Pb; 3) Co/Al; 4) Co/Bi; 5) Co/Ag.
Задание 6.2.10
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Марганец не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Mn/Mg; 2) Mn/Fe; 3) Mn/Cu; 4) Mn/Ag; 5) Mn/Sn..
Задание 6.2.11
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Свинец не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Pb/Cu; 2) Pb/Fe; 3) Pb/Hg; 4) Pb/Bi; 5) Pb/Ag.
Задание 6.2.12
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Кадмий не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Cd/Mn; 2) Cd/Cu; 3) Cd/Sn; 4) Cd/Ni; 5) Cd/Pb.
Задание 6.2.13
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Медь не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Cu/Ag; 2) Cu/Au; 3) Cu/Pt; 4) Cu/Ni; 5) Cu/Hg.
Задание 6.2.14
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Висмут не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Bi/Cu; 2) Bi/Hg; 3) Bi/Ag; 4) Bi/Au; 5) Bi/Sn.
Задание 6.2.15
Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Хром не будет корродировать в паре:
Ответы: 1) Cr/Mn; 2) Cr/Fe; 3) Cr/Sn; 4) Cr/Cu; 5) Cr/Pb`.
Задание 6.3.1
Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза водного раствора Na2CO3. На электродах разряжаются ионы :
Ответы: 1) Na+ и CO32-; 2) H+ и OH-; 3) H+ и CO32-; 4) Na+ и OH-; 5) Na+, H+ и OH-
Задание 6.3.2
Напишите схему электролиза расплава хлорида натрия. Если подвергнуть электролизу 1 моль расплава хлорида натрия, на аноде образуется продукт в количестве, моль:
Ответы: 1) 0,5; 2) 1; 3) 2; 4) 3; 5) 4.
Задание 6.3.3
Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра. На катоде восстанавливается ион:
Ответы: 1) Ag+; 2) NO3-; 3) H+; 4) OH-; 5) N5+.
Задание 6.3.4
Напишите схему электролиза расплава гидроксида калия. Масса (г) металла, выделяющегося при электролизе 56 г расплава гидроксида калия, равна:
Ответы: 1) 19; 2) 27; 3) 39; 4) 78; 5) 156.
Задание 6.3.5
Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде при электролизе водного раствора бромида натрия; суммарное уравнение электролиза. На катоде и на аноде выделяются продукты:
Ответы: 1) H2 и O2; 2) H2 и Br2; 3) Na и O2; 4) Na и Br2; 5) O2 и Br2.
Задание 6.3.6
При электролизе водного раствора Na2SO4 на электродах выделяются:
Ответы: 1) Na и SO3; 2) H2 и SO3; 3) Na и O2; 4) H2 и O2; 5) Na и H2.
Задание 6.3.7
При электролизе раствора сульфата меди (II) с медным анодом масса катода увеличилась на 3,2 г. С анода в раствор перешло ионов Сu2+, моль:
Ответы: 1) 0,1; 2) 0,01; 3) 0,5; 4) 0,05; 5) 20.
Задание 6.3.8
При электролизе не происходит выделения металла из раствора соли:
Ответы: 1) Ba(NO3)2; 2) AgNO3; 3) Bi(NO3)3; 4) Pb(NO3)2; 5) Hg(NO3)2.
Задание 6.3.9
При электролизе водного раствора нитрата алюминия на электродах выделяются:
Ответы: 1) Al и NO2; 2) Al и O2; 3) H2 и O2; 4) H2 и NO2; 5) Al и H2.
Задание 6.3.10
По окончании электролиза водного раствора AgNO3 в растворе у анода содержится:
Ответы: 1) O2; 2) HNO3; 3) Ag2O; 4) Ag; 5) H2.
Задание 6.3.11
В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе раствора, содержащего соли одинаковой концентрации
а) Cd2+; б) Hg2+; в) Ni2+; г) Cu2+; д) Sn2+. В ответе укажите последовательность буквенных обозначений катионов:
Ответы: 1) абвгд; 2) бгдва; 3) двгба; 4) абгдв; 5) бавгд.
Задание 6.3.12
Составьте схему электролиза раствора хлорида магния. Суммарный объем (л) газов, выделившихся (при н.у.) при электролизе соли массой 19 г, равен:
Ответы: 1) 13,44; 2) 8,96; 3) 4,48; 4) 2,24; 5) 11,2.
Задание 6.3.13
Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза водного раствора, содержащего 166 г йодида калия. Масса (г) выделившегося йода равна:
Ответы: 1) 127; 2) 128; 3) 254; 4) 256; 5) 384.
Задание 6.3.14
При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Объем водорода, выделившегося на катоде, равен:
Ответы: 1) 2,8; 2) 5,6; 3) 8,96; 4) 11,2; 5) 22,4.
Задание 6.3.15
Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида калия. На электродах выделятся:
Ответы: 1) K и O2; 2) K и Cl2; 3) H2 и Cl2; 4) H2 и O2; 5) K, H2 и Cl2.
Задание 6.3.16
Объем (л) газа (при н.у.), выделяющегося при электролизе 222 г расплава хлорида кальция равен:
Ответы: 1) 22,4; 2) 44,8; 3) 67,2; 4) 89,6; 5) 100,8.
Задание 6.3.17
Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза водного раствора Cu(NO3)2. Молярная масса вещества, выделяющегося на катоде при электролизе водного раствора сульфата меди (II), равна:
Ответы: 1) 2; 2) 32; 3) 56; 4) 64; 5) 98.
Задание 6.3.18
При электролизе раствора, содержащего 298 г хлорида калия, выделяется хлор объемом (л) при н.у.:
Ответы: 1) 5,6; 2) 11,2; 3) 22,4; 4) 44,8; 5) 89,6.
Задание 6.3.19
Напишите схему электролиза водного раствора, содержащего 269 г хлорида меди (II). Масса (г) продукта, выделившегося на катоде, равна:
Ответы: 1) 31,8; 2) 63,5; 3) 124,3; 4) 127; 5) 195.
Задание 6.3.20
Объем (л) водорода (н.у.), выделившегося при электролизе 72 г воды, равен:
Ответы: 1) 11,2; 2) 22,4; 3) 44,8; 4) 67,2; 5) 89,6.
Задание 6.3.21
При электролизе раствора сульфата меди (II) на катоде образовалось 16 г меди. Объем газа, выделившегося на аноде, равен:
Ответы: 1) 2,8 л O2; 2) 5,6 л O2; 3) 2,8 л H2; 4) 5,6 л SO3; 5) 5,6 л SO2.