Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

ЛР Химия.doc

Скачиваний:

Добавлен:

27.04.2019

Размер:

1.61 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 3015 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 > Следующая >>>

Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CO₂ + Ca(OH)_{2(избыток)} → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Задание 1.4.24

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SO₃ + NaOH₍_{избыток}₎ → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Задание 1.4.25

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SO₂₍_{избыток}₎ + KOH → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Задание 1.4.26

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CO_{2(избыток)} + Ca(OH)₂ → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Задание 1.4.27

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

N₂O₅ + Ba(OH)₂ → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Задание 1.4.28

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

P₂O₅ + CsOH_{(избыток)} → … равна:

Ответы: 1) 12; 2) 8; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Задание 1.4.29

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

N₂O₃ + Sr(OH)₂ → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Задание 1.4.30

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SnO + NaOH + H₂O → … равна:

_{тетрагидроксостаннат(П)
натрия}

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

7.2. Лабораторная работа № 2.

Получение и химические свойства гидроксидов металлов

и кислот

Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований

Испытуемые растворы: HCl, CH₃COOH, NaOH, NH₄OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.

- Записать значения рН в испытуемых растворах;

- объяснить, что характеризует водородный показатель (рН);

- как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе;

- рассчитать концентрацию ионов Н⁺ в испытуемых растворах;

- рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН^– ионов в испытуемых растворах;

- заполнить таблицу:

Раствор	рН= -lg[H⁺]	[H⁺], моль/л	сре- да	рОН= -lg[OH^–]	[OH^–], моль/л	Уравнение электролитической диссоциации	Сила электролита
HCl
CH₃COOH
NH₄OH
NaOH

- объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие – основные;

- сравнить рН и концентрации ионов [H⁺] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH₃COOH;

- составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабой кислоты …;

- как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH₃COOH;

- сравнить рН и концентрации ОН^– ионов в растворах оснований, какое из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH₄OH и NaOH;

- составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабого основания …;

- как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH₄OH.

Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабого основания

Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.

- Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония, в какой среде фенолфталеин окрашивается (рис. 2), на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина;

- составить уравнение диссоциации гидроксида аммония

NH₄OH …;

- составить уравнение диссоциации хлорида аммония

NH₄Cl …;

- объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония;

- объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония;

- используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается равновесие диссоциации NH₄OH после добавления NH₄Cl (т.е. увеличения концентрации NH₄⁺), как это изменяет концентрацию ОН^-– ионов в растворе и рН-раствора.

Опыт 3. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III)

а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия:

– охарактеризовать внешний вид осадка;

- составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) в молекулярной и ионной форме

FeSO₄+ NaOH → …;

- отметить, с каким раствором - соляной кислоты или гидроксида натрия - взаимодействует гидроксид железа (II);

- составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой

Fe(OH)₂+ HCl → …;

- отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH)₂ во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить;

- составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе

Fe(OH)₂+ O₂+ … → …;

- сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).

б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия:

- охарактеризовать внешний вид осадка;

- составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III) в молекулярной и ионной форме:

FeCl₃+ NaOH → …;

- отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия - осадок гидроксида железа (III) растворился полностью;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Fe(OH)₃+ HCl → …;

- частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксокомплекс, составить уравнение:

Fe(OH)₃+ NaOH …;

- отметить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида железа (III);

- сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III).

Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);

- составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме

CuSO₄+ NaOH → …;

- отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью;

составить уравнение реакции
взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Cu(OH)₂+ HCl → …;

- отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции

Cu(OH)₂+ NaOH …;

- ответить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида меди (II);

- отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;

- составить уравнение реакции

Cu(OH)₂+ NH₃→ …,

учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II);

- отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;

- составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.

t^o

Cu(OH)₂→ … + …;

охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка

В три пробирки внести по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия, в третью пробирку – избыток раствора аммиака.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка;

- составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме

ZnSO₄+ NaOH → …;

недост.

- отметить растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты; раствора гидроксида натрия;

- составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Zn(OH)₂+ HCl → …;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия

Zn(OH)₂+ NaOH (изб.) → …;

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид цинка;

- объяснить растворение гидроксида цинка в избытке аммиака;

- составить уравнение реакции, учитывая, что происходит образование гидроксида тетрааминцинка

Zn(OH)₂+ NH₃→ …;

- объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».

Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия;

- составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:

Al₂(SO₄)₃+ NH₄OH → …;

- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Al(OH)₃+ HCl → …;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

Al(OH)₃+ NaOH → …;

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.

Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот»

Задание 2.1.1

Среди приведенных соединений указать гидроксид кальция:

Ответы: 1) CaO; 2) CaCO₃; 3) Ca(OH)₂; 4) CaCl₂; 5) CaSO₄.

Задание 2.1.2

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(III):

Ответы: 1) Fe(OH)₂; 2) FeSO₄ ; 3) FeCl₃; 4)FeO ; 5) Fe(OH)₃.

Задание 2.1.3

Среди приведенных соединений указать гидроксид алюминия:

Ответы: 1) Al(OH)₃; 2) Al₂O₃; 3) AlCl₃; 4) Al₂(SO₄)₃; 5) NaAlO₂.

Задание 2.1.4

Среди приведенных соединений указать гидроксид кобальта(II):

Ответы: 1) CoO; 2) Co₂O₃; 3) Co(OH)₃; 4) Co(OH)₂; 5) CoSO₄.

Задание 2.1.5

Среди приведенных соединений указать гидроксид марганца(II):

Ответы: 1) MnO; 2) Mn(OH)₂; 3) MnO₂; 4) Mn(OH)₄; 5) MnI₂.

Задание 2.1.6

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(II):

Ответы: 1) FeO; 2) Fe₂O₃; 3) FeSO₄; 4) Fe(OH)₂; 5) Fe(OH)₃.

Задание 2.1.7

Среди приведенных соединений указать гидроксид хрома(Ш):

Ответы: 1) Cr(OH)₃; 2) Cr₂O₃; 3) H₂CrO₄; 4) Cr(OH)₂; 5) CrCl₃.

Задание 2.1.8

Среди приведенных соединений указать хлороводород:

Ответы: 1) H₂O; 2) HCl; 3) HF; 4) FeO; 5) NaCl.

Задание 2.1.9

Среди приведенных соединений указать сернистую кислоту:

Ответы: 1) Na₂SO₄; 2) H₂S; 3) H₂SO₃; 4) H₂SO₄; 5) CaSO₃.

Задание 2.1.10

Среди приведенных соединений указать азотную кислоту:

Ответы: 1) HNO₃; 2) HNO₂; 3) KNO₃; 4) KNO₂; 5) N₂O₅.

Задание 2.1.11

Среди приведенных соединений указать сероводородную кислоту:

Ответы: 1) Na₂SO₄; 2) H₂S; 3) H₂SO₃; 4) H₂SO₄; 5) CaSO₃ .

Задание 2.1.12

Среди приведенных соединений указать ортофосфорную кислоту:

Ответы: 1) HPO₃; 2) H₃PO₃; 3) H₃PO₄; 4) Na₃PO₄; 5) H₃PO₂.

Задание 2.1.13

Среди приведенных соединений указать серную кислоту:

Ответы: 1) Na₂SO₄; 2) H₂S; 3) H₂SO₃; 4) H₂SO₄; 5) CaSO₃.

Задание 2.1.14

Среди приведенных соединений указать азотистую кислоту:

Ответы: 1) HNO₃; 2) HNO₂; 3) KNO₃; 4) KNO₂; 5) N₂O₅.

Задание 2.1.15

Среди приведенных соединений указать хромовую кислоту:

Ответы: 1) Cr(OH)₃; 2) Cr₂O₃; 3) H₂CrO₄; 4) Cr(OH)₂; 5) CrCl₃.

Задание 2.1.16

Среди приведенных соединений указать гидроксид олова(II):

Ответы: 1) Sn(OH)₂; 2) SnO₂; 3) Sn(OH)₄; 4) SnO; 5) H₂SnO₃.

Задание 2.2.1

Концентрация ионов Н⁺в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 12; 2) 2; 3) 10^-2; 4) 7; 5) 10^-12.

Задание 2.2.2

Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 0,01; 2) 2; 3) 12; 4) 10^-2; 5) 7.

Задание 2.2.3

Концентрация ионов Н⁺ в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 7; 4) 4; 5) 14.

Задание 2.2.4

Концентрация ионов Н⁺ в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 4; 2) 11; 3) 3; 4) 7; 5) 10^-3.

Задание 2.2.5

Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен:

Ответы: 1) 3; 2) 11; 3) 0,001; 4) 7; 5) 10.

Задание 2.2.6

Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 1; 2) 7; 3) 13; 4) 0,1; 5) 14.

Задание 2.2.7

Концентрация ионов ОН^- в растворе 10^-5 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 5; 2) 10^-5; 3) 7; 4) 9; 5) 14.

Задание 2.2.8

Концентрация ионов ОН^- в растворе 10^-10 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 10^-10; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

Задание 2.2.9

рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 7; 2) 10; 3) 10^-1; 4) 10^-3; 5) 10^-7.

Задание 2.2.10

рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 3; 2) 10^-3; 3) 10^-7; 4) 10^-11; 5) 11.

Задание 2.2.11

рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 10^-9; 2) 9; 3) 5; 4) 10^-5; 5) 10^-14.

Задание 2.2.12

рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН^- равна:

Ответы: 1) 10; 2) 4; 3) 10^-4; 4) 10^-10; 5) 10^-7.

Задание 2.2.13

рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН^-равна:

Ответы: 1) 10^-10; 2) 10^-4; 3) 10; 4) 4; 5) 10^-14.

Задание 2.2.14

рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1) 11; 2) 3; 3)10^-3; 4) 10^-11; 5) 10^-13.

Задание 2.2.15

рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН^- равна:

Ответы: 1) 5; 2) 9; 3) 10^-5; 4) 10^-9; 5) 10^-14.

Задание 2.3.1

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) H₂SO₄; 2) H₂CO₃; 3) Ba(OH)₂; 4) FeCl₃; 5) CaCl₂.

Задание 2.3.2

Слабым электролитом является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) HCl; 3) HNO₃; 4) NaOH; 5) Ca(NO₃)₂.

Задание 2.3.3

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) KI; 2) CuSO₄; 3) NH₄OH; 4) Sr(OH)₂; 5) NH₄Cl.

Задание 2.3.4

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) LiOH; 2) KOH; 3) H₂SO₄; 4) CH₃COOH; 5) NaCl.

Задание 2.3.5

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) Na₂S; 2) NaF; 3) H₂S; 4) Na₂SO₄; 5) HCl.

Задание 2.3.6

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HNO₂; 2) HNO₃; 3) NaNO₃; 4) NaNO₂; 5) NO.

Задание 2.3.7

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) K₃PO₄; 2) NaBr; 3) HClO₄; 4) H₃PO₄; 5) KOH.

Задание 2.3.8

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) K₂SO₄; 2) NaI; 3) H₂SO₃; 4) Li₂SO₃; 5) CsOH.

Задание 2.3.9

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) (NH₄)₂S; 2) CuSO₄; 3) CH₃COONa; 4) Na₂CO₃; 5) H₂CO₃.

Задание 2.3.10

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) C₂H₅COOH; 2) HI; 3) KI; 4) FeCl₂; 5) KOH.

Задание 2.3.11

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) H₂CO₃; 3) NH₄OH; 4) HCl; 5) HF.

Задание 2.3.12

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HF; 2) KF; 3) Na₂CO₃; 4) HBr; 5) CO.

Задание 2.3.13

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) H₂S; 2) NO₂; 3) H₂CO₃; 4) Ca(OH)₂; 5) HNO₂.

Задание 2.3.14

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) NH₄OH; 2) N₂H₄; 3) COCl₂; 4) HNO₂; 5) Ba(OH)₂.

Задание 2.3.15

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1) FeSO₄; 2) H₂SO₄; 3) Ca(OH)₂; 4) H₃PO₃; 5) CaCl₂.

Задание 2.4.1

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NH₄Cl + Ca(OH)₂ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

Задание 2.4.2

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ba(OH)₂+ HNO₃ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 3.

Задание 2.4.3

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NH₄OH + H₂SO₄ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8.

Задание 2.4.4

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

FeCl₃+ NH₄OH  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 5.

Задание 2.4.5

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Cr₂(SO₄)₃+ KOH_недост_. …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 8; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

Задание 2.4.6

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl₃+ NH₄OH  …сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 10; 5) 12.

Задание 2.4.7

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ca(OH)₂+ CO₂ … + …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

Задание 2.4.8

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

NaOH + H₂S  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

Задание 2.4.9

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Fe₂(SO₄)₃+ NaOH  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 2.4.10

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

MnSO₄+ NH₄OH  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 7.

Задание 2.4.11

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl₃+ KOH_{недост.} …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 7.

Задание 2.4.12

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Fe(OH)₃+ H₂SO₄ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 2.4.13

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ca(OH)₂+ H₃PO₄ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

Задание 2.4.14