- •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
- •Классификация неорганических веществ по составу
- •Неметалл
- •Классификация бинарных соединений
- •Классификация оксидов по составу
- •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
- •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
- •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
- •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
- •Классификация кристаллов по типу химической связи
- •Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
- •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
- •Основание
- •Кислота
- •Амфотерное соединение
- •Кислота Основание Основание Кислота
- •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
- •5.3. Реакция нейтрализации
- •Например:
- •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
- •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.4. Гидролиз солей
- •Факторы, влияющие на гидролиз соли
- •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
- •6.1. Способы получения оксидов
- •6.2. Способы получения гидроксидов
- •7. Лабораторные работы по теме:
- •7.1. Лабораторная работа № 1.
- •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
- •7.2. Лабораторная работа № 2.
- •7.3. Лабораторная работа № 3
- •7.4. Лабораторная работа № 4
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •Основные понятия
- •Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •8.3. Химические свойства металлов
- •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
- •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
- •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
- •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •8.4. Лабораторная работа № 5
- •Электрохимические процессы
- •9.1. Основные понятия
- •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
- •9.2. Гальванический элемент
- •Электрохимическая коррозия
- •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
- •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
- •9.4. Электролиз
- •Электролиз растворов солей
- •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
- •Ряд разряжаемости катионов на катоде
- •Ряд разряжаемости анионов на аноде
- •9.5. Лабораторная работа № 6
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых кислот
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Библиографический список
- •Содержание
Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
Оксокислота |
Анион |
HАsO2 – метамышьяковистая |
AsO2– – метаарсенит |
H3AsO3 – ортомышьяковистая |
AsO33- – ортоарсенит |
H3AsO4 – мышьяковая |
AsO43– – арсенат |
HBO2 – метаборная |
BO2– – метаборат |
H3BO3 – ортоборная |
BO33– – ортоборат |
– |
B4O72– – тетраборат |
– |
BiO3– – висмутат |
HBrO – бромноватистая |
BrO– – гипобромит |
HBrO3 – бромноватая |
BrO3– – бромат |
HBrO4 – бромная |
BrO4– – пербромат |
H2CO3 – угольная |
CO32– – карбонат |
HClO – хлорноватистая |
ClO– – гипохлорит |
HClO2 – хлористая |
ClO2– – хлорит |
HClO3 – хлорноватая |
ClO3– – хлорат |
HClO4 – хлорная |
ClO4– – перхлорат |
H2CrO4 – хромовая |
CrO42– – хромат |
H2Cr2O7 – дихромовая |
Cr2O72– – дихромат |
– |
FeO42– – феррат |
H2GeO3 – германиевая |
GeO32– – германат |
HIO – иодноватистая |
IO– – гипоиодит |
HIO3 – иодноватая |
IO3– – иодат |
HIO4 – метаиодная |
IO4– – метапериодат |
H5IO6 – ортоиодная |
IO65– – ортопериодат |
– |
MnO42– – манганат |
HMnO4 – марганцовая |
MnO42– – перманганат |
H2MoO4 – молибденовая |
MoO42– – молибдат |
HNO2 – азотистая |
NO2– – нитрит |
HNO3 – азотная |
NO3– – нитрат |
HPO3 – метафосфорная |
PO3– – метафосфат |
H3PO4 – ортофосфорная |
PO43– – ортофосфат |
H4P2O7 – дифосфорная |
P2O74– – дифосфат |
– |
ReO42– – ренат |
– |
ReO4– – перренат |
H2SO3 – сернистая |
SO32– – сульфит |
H2SO4 – серная |
SO42– – сульфат |
H2S2O7 – дисерная |
S2O72– – дисульфат |
H2SnO6 – политионовая |
SnO62– – политионат |
H2SeO3 – селенистая |
SeO32– – селенит |
H2SeO4 – селеновая |
SeO42– – селенат |
H2Se2O7 – диселеновая |
Se2O72– – диселенат |
H2SiO3 – метакремниевая |
SiO32– – метасиликат |
H4SiO4 – ортокремниевая |
SiO44– – ортосиликат |
– |
Si2O76– – дисиликат |
HTcO4 – технециевая |
TcO4– – пертехнетат |
H2TeO3 – теллуристая |
TeO32– – теллурит |
H2TeO4 – метателлуровая |
TeO42– – метателлурат |
H6TeO6 – ортотеллуровая |
T |
– |
VO3– – метаванадат |
– |
VO43– – ортованадат |
– |
WO42– – вольфрамат |