43.Сущность химической связи и ее виды.

Химическая связь — это взаимодействие между атомами химических элементов, их электронными орбиталями, которое прикодит к строго определенному расположению ядер и соединению их в молекулы и кристаллы.

Виды химических связей:

• Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел.

Ионы – это заряженные частицы (анионы и катионы), в которые превращаются атомы, в результате отдачи или присоединения электронов.

• Ковалентная связь – осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам.

Два вида ковалентной связи:

• Ковалентная неполярная - образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента

• Ковалентная полярная - образуется между атомами различных неметаллов

• Водородная связь – связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.

• Металлическая связь - связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавх, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).

• Ван-дер-ваальсова межмолекулярная связь – наиболее универсальный вид межмолекулярной связи, обусловлен дисперсионными силами, индукционным и ориентационным взаимодействием.

44.Химические системы, энергетика химических процессов, реакционная способность веществ.

Химические системы

Можно сказать что до открытия в 1869 г. периодической системы химических элементов Дмитрием Ивановичем Менделеевым (1834—1907) не существовало той объединяющей системы, с помощью которой можно было бы объяснить весь накопленный фактический материал, а следовательно, представить все наличное знание как систему теоретической химии. Характер любой химической системы, как известно, зависит не только от состава и строения ее элементов, но и от их взаимодействия. Именно такое взаимодействие определяет специфические, целостные свойства самой системы. Поэтому при исследовании разнообразных веществ и их реакционной способности ученым приходилось заниматься и изучением их структур. В качестве первичной химической системы рассматривалась при этом молекула, и поэтому, когда речь заходила о структуре веществ, то имелась в виду именно структура молекулы как наименьшей единицы вещества. 

Энергетические эффекты химических реакций изучает термохимия. Данные об энергетических эффектах используются для выяснения направленности химических процессов, для расчета энергетических балансов технологических процессов и т.д. С их помощью можно рассчитать температуру горения различных веществ и материалов, температуру пожаров и т.п.

Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе внутренней энергии или энтальпии. Внутренней энергией системы называют энергию всех видов движения и взаимодействия тел или частиц, составляющих систему (кинетическая энергия межмолекулярного взаимодействия, вращательная энергия, колебательное движение атомов и групп в молекуле, энергия взаимодействия электронов между собой и с ядрами).

Реакционная способность - характеристика химической активности веществ, учитывающая как разнообразие реакций, возможных для данного вещества, так и их скорость.

Количественно Реакционная способность выражают константами скоростей реакций или константами равновесия в случае обратимых процессов. Современные представления о Реакционная способность основаны на электронной теории валентности и на рассмотрении распределения (и смещения под действием реагента) электронной плотности в молекуле. Электронные смещения качественно описываются в терминах индуктивных и мезомерных эффектов

Главный фактор, определяющий относительную Реакционная способность в ряду родственных соединений, — строение молекулы: характер заместителей, их электронное и пространственное влияние на реакционный центр, геометрия молекул. Реакционная способность зависит и от условий реакции (природы среды, присутствия катализаторов или ингибиторов, давления, температуры, облучения и т.п.). Все эти факторы оказывают на скорость реакций различное, а иногда противоположное влияние в зависимости от механизма данной реакции.