9.7 Электрические свойства коллоидных систем

Наличие электрических свойств частиц дисперсной фазы впервые доказал профессор Московского университета Ф.Ф.Рейс (1807). Дальнейшее исследования позволили установить, что частицы лиофобных золей имеют мицеллярное строение. Электрические свойства лиофобных золей объясняют исходя из строения мицеллы.

Поведение растворов ВМС также позволяет предположить наличие электрического заряда макромолекул, появляющегося по тем или иным причинам.

9.7.1 Мицеллярная теория стоения частиц лиофобного золя

Мицелла содержит нерастворимое в данной дисперсионной сре-де ядро. Ядро представляет собой нейтральный микрокристалл. Если взять таблицу растворимости солей и оснований в воде, то все нерастворимые соединения могут образовать ядра соответствующих мицелл. Например, имеется микрокристалл ВаSO₄, который можно рассматривать как состоящий из большого числа молекул (mBaSO₄).

Поверхость ядра обладает запасом свободной поверхностной энергии. Поэтому при контакте такого нерастворимого микрокристалла с раствором электролита происходит специфическая адсорбция ионов из раствора на поверхности ядра.

На твердой поверхности ядра лиофобного золя предпочтитель-но адсорбируются те ионы электролита, которые имеются в соста-ве самого ядра.

Эти ионы сообщают коллоидной частице положительный или отрицательный потенциал и называются потенциалопределяющими ионами. Роль потенциалопределяющих ионов могут играть любые ионы, которые образуют с ионами, входящими в кристаллическую решетку, труднорастворимые соединения.

Следовательно, для микрокристалла (mBaSO₄) роль электро-лита-стабилизатора могут играть любые растворимые в воде сульфаты или любые растворимые в воде соли бария. Пусть элек-тролитом-стабилизатором является К₂SO_4. Тогда ядро с потенциалопределяющими ионами записывают как (mBaSO₄)nSO . Заряд этой частицы равен –2п.

Такая отрицательно заряженная частица в растворе притягивает к себе противоположительно заряженные ионы 2пК⁺. Часть противоионов (2n–x) прочно связывается электрическими и адсорбционными силами и входят в адсорбционный слой. Ядро с адсорбционным слоем называется частицей или гранулой:

{(mBaSO₄)nSO (2п–x)K⁺}^x-.

В устойчивых золях гранула имеет определенный заряд, причем, знаки заряда гранулы и потенциалопределяющих ионов одинаковы. В случае золя ВаSO₄ потенциалопределяющие ионы SO имеют отрицательные заряды, и гранула имеет минус заряд величиной –x, равной недостающему количеству противоионов, необходимых для полной нейтрализации зарядов потенциалопределяющих ионов. Поэтому ос-тавшаяся часть противоионов xК⁺ формирует диффузный слой, ионы которого имеют слабые связи с гранулой:

{(mBaSO₄)nSO (2n–x)K⁺}^x-xK⁺.

Образованная таким образом электронейтральная частица называется мицеллой. Она определяет все основные свойства коллоидной системы.

Если взять в качестве электролита-стабилизатора ВаCl₂, то строение мицеллы будет другим, и гранула будет иметь положительный знак заряда:

{(mBaSO₄)nBa²⁺(2n–x)Cl^–}^x+xCl^–.

9.7.2 Молекулярная теория строения частиц растворов вмс

Согласно молекулярной теории, растворы высокомолекулярных соединений содержат отдельные не связанные друг с другом макромолекулы, которые имеют форму свернутых в клубок нитей. Сольватная оболочка по длине макромолекул неодинакова. Она толще в районе полярных функциональных групп и тоньше (или отсутствует) в других участках молекулы. Пространственная форма этих макромолекул постоянно меняется в результате теплового движения, но в среднем она остается в форме эллипсоида вращения с отношением осей примерно 1:10.

При не слишком большой длине макромолекулы клубок не плотен и сквозь него могут пройти молекулы растворителя. Но с увеличением длины молекулы клубок становится более плотным и неспособным пропускать через себя молекул растворителя.

На поверхности молекулярного клубка по разным причинам могут появляться заряды.

Во-первых, макромолекула сама может содержать некоторое ко-личество ионогенных групп (–СООН, –SO₃H, –NH₃ОН и другие), ко-торые в растворе могут диссоциировать на ионы. Например, в белках группы –СОО^– сообщают отрицательный заряд, а положительный заряд им придают группы –NH . Нуклеиновые кислоты отрицательно заряжены за счет диссоциации фосфатных групп.

Во-вторых, макромолекулы могут связывать своими полярными функциональными группами ионы определенного знака заряда из раствора и приобретать тот или иной заряд.

В-третьих, если макромолекула даже не имеет полярных функциональных групп, то за счет поляризации электронной плотности некоторых участков она может связывать ионы из раствора и приобретать определенный заряд.

Таким образом, молекулярный клубок имеет на поверхности две оболочки: электрическую и сольватную, которые препятствуют образованию связей между макромолекулами и делают растворы ВМС устойчивыми системами.

Особенности растворов белков. Молекулы белков содержат в боковых участках полипептидной цепи различные функциональные группы, из которых наиболее важными и влияющими на свойства их растворов являются группы –NH₂ и –СООН. Поскольку таких групп в молекуле множество и в растворе они способны ионизироваться, то белки относят к полиэлектролитам.

В сильнокислых растворах за счет подавления диссоциации группы –СООН находятся в неионизированном состоянии, в то время как аминогруппы оказываются заряженными –NH . В целом моле-кула белка имеет также положительный заряд. Положительно заряженные участки макромолекулы отталкиваются друг от друга, что приводит к разрыхлению и разворачиванию молекулярного клубка.

В сильнощелочных растворах, наоборот, ионизированы карбок-сильные группы –СОО^–, а аминогруппы нейтральны –NH₃OH. Макромолекула в целом несет отрицательный заряд. Отдельные отрицательно заряженные участки, отталкиваясь друг от друга, также разворачивают молекулярный клубок.

При переходе от кислых растворов к щелочным существует оп-ределенное значение рН, при достижении которого заряд молекулы белка становится нейтральным. Состояние белка, при котором суммарный заряд его боковых функциональных групп равен нулю, называется изоэлектрическим состоянием, а значение рН, при котором оно достигается – изоэлектрической точкой (ИЭТ) данного белка. Поскольку у различных белков соотношение количества групп           –СООН и -NH₂ разное, то и значение ИЭТ будет разным. Если в молекуле преобладает число карбоксильных групп, то ИЭТ<7. Если, наоборот, больше количество аминогрупп, то ИЭТ>7. Например, для желатина ИЭТ=4,7, а для глиадина пшеницы ИЭТ=9,8. В изоэлектрическом состоянии по разному заряженные группы –СОО^– и –NH притягиваются друг к другу и макромолекула сворачивается в плотный клубок. При этом свойства растворов белков резко меняются: имеют наименьшую вязкость, плохую растворимость, минимум оптического вращения и другие.