- •Министерство образования российской федерации
- •Кафедра неорганической и аналитической химии Дистанционное
- •Н.Н. Роева, е.М. Голик, т.Т. Канищева,
- •Н.А. Караванов, з.И. Кочергина.
- •Неорганическая химия
- •Учебно–практическое пособие для студентов
- •Технологических специальностей всех форм обучения
- •Содержание
- •Тренировочные задания………………………………………………………….9 Тесты по теме……………………………………..........................................….. 9
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 15
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 23
- •1. Периодическая система и строение атомов элементов.
- •1.1. Атомная орбиталь и квантовые числа
- •Орбитальное квантовое число и форма ао.
- •1.2. Заселение ао в многоэлектронном атоме.
- •1.3.Электронные формулы
- •Примеры составления электронных формул атомов. Элементы главных подгрупп псэ
- •Элементы побочных подгрупп псэ
- •22Ti 1s22s22p63s2 3p6 3d24s2 iy период 4 группа
- •39Y 1s22s22p63s2 3p6 3d104s24p64d15s2 y период 3 группа
- •1.4. Периодические свойства элементов.
- •Тесты по теме
- •2. Химическая связь: ионная, ковалентная, координационная,
- •2.1. Типы химической связи
- •2.2. Методы расчета систем с ковалентной связью.
- •2.2.2Метод молекулярных орбиталей (мо).
- •2.3. Пространственная структура молекул с ковалентной связью.
- •2.4. Взаимодействие между молекулами.
- •2.4.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
- •2.5. Строение вещества в конденсированном состоянии.
- •Одна -связь.
- •3. Скорость химических реакций.
- •Химическое равновесие
- •Тренировочные задания
- •4.Растворы
- •4.1. Способы выражения концентраций растворов.
- •4.2.Идеальные, неидеальные растворы. Активность.
- •4.3. Протолитическое равновесие.
- •4.5.Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
- •4.6. Гидролиз солей.
- •Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты реакции.
- •5.Окислительно-восстановительные (о/в) реакции.
- •5.1 Основные понятия
- •5.3.Определение продуктов о/в реакций.
- •5.4.Электронно-ионный метод составления баланса о/в реакций.
- •5.5.Самопроизвольное протекание о/в реакций.
- •5.6.Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
- •6.Химия элементов.
- •6.2.Берилий, магний, щелочно-земельные металлы.
- •6.3.Бор, алюминий, галий, индий, талий.
- •6.4.Углерод, кремний, германий, олово, свинец.
- •6.5Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
- •6.6.Кислород, сера, селен, теллур.
- •6.7.Галогены.
- •6.8.Благородные газы.
- •6.9.Медь, серебро, золото.
- •6.10.Цинк, кадмий, ртуть.
- •6.11.Титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал.
- •6.12.Хром, молибден, вольфрам.
- •6.13.Марганец, технеций, рений.
- •6.14.Между рядами больших периодов включаются элементы 8b группы, объединенные в триады. Железо, кобальт, никель.
- •Тренировочные занятия.
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Глава 4
- •Глава 5
- •Глава 6
- •Вопросы к экзамену.
Вопросы к экзамену.
1. Основные понятия химии. Атомы и химические элементы, молекулы и ионы. Моль и его
значение в химии
2. Стехиометрические законы химии: сохранения и взаимосвязи массы и энергии; постоянства состава вещества, кратных отношений Дальтона, эквивалентов.
3. Строение атома. Модели атома водорода Резерфорда и Бора. Постулаты Бора. Недостатки модели Бора.
4. Квантовомеханическое описание атома водорода. Дуализм свойств электрона и принцип неопределённости. Волновое уравнение Шредингера. Квантовые числа
5. Орбитали в многоэлектронных атомах и периодические закономерности среди химических элементов. Принцип Паули и правило Хуида. Последовательность заполнения орбиталей. Строение электронной конфигурации элемента и его нахождение в таблице Менделеева.
6. Энергии ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность.
7. Энергетические соотношения в химических системах. Энергетические эффекты в химических реакциях. Энтальпия. Закон Гесса. Теплоты образования.
8. Самопроизвольные процессы. Энтальпия и энтропия, как характеристики самопроизвольного протекания химического процесса. Свободная энергия. G0.
9. Химическая связь. Льюисовы символы и правило октета. Гибридизация орбиталей. Ковалентная связь (неполярная и полярная). Донорно-акцепторная связь.
10. Померность ковалентной связи, электроотрицательность. Состояние окисления. Правила, позволяющие определить степени окисления атомов в молекулах.
11. Ионная химическая связь. Энергия кристаллической решётки-мера устойчивости ионных соединений. Одноатомные и многоатомные ионы.
12. Агрегатное состояние вещества. Межмолекулярные силы (ион-ионные, ион-дипольные, диполь-дипольные, дисперсионные). Сопоставление межмолекулярных сил различной природы.
13. Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие особого типа. Сравнение различных случаев образования водородной связи. Аномальные свойства воды – следствие наличия водородных связей.
14. Растворы. Процесс растворения. Растворимость. Связь между растворимостью и молекулярной структурой. Способы выражения концентрации растворов.
15. Растворы электролитов. Основы теории электрической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Равновесие в растворе слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
16. Химическая кинетика.Скорость химической реакции. Уравнения скорости, включающие время и концентрации. Порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
17. Химическое равновесие. Константы равновесия. Закон действующих масс.Гомогенное и гетерогенное равновесие. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье.
18. Водные растворы кислот.Строение гидратированного протона. Диссоциация воды и шкала PH.
19. Равновесие при растворении. Растворимость. Произведение растворимости. Критерий образования или растворения осадка.
20. Гидролиз солей
21. Координационные соединения. Структура. Координационное число. Моно и полидентатные лиганды. Номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
22. Подгруппа 1А (щелочные металлы) электронная конфигурация валентного слоя. Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Химические свойства.
23. Подгруппа llА (Бериллий, магний и щелочноземельные металлы). Электронная конфигурация атомов. Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Свойства. Отличие свойств первых двух элементов.
Словарь основных понятий.
Водородная связь – связь между водородом и наиболее электроотрицательными элементами – фтором, хлором, кислородом, азотом.
Восстановитель – элемент, отдающий электроны. При этом он окисляется.
Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются молекулы слабых электролитов и изменяется pH среды.
Закон эквивалентов: химические элементы и их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных массовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам.
Ионная связь – связь, обусловленная кулоновскими силами притяжения противоположено заряженных ионов (катиона и аниона).
Ковалентная связь –связь за счет пары элементов, принадлежащих вступающим в связь атомам.
Коррозия – разрушение металла в результате его физико–химического взаимодействия
Окислитель – элемент присоединяющих электрона. При этом он восстанавливается.
Орбиталь – область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.
Спин – собственный механический момент движения электрона.
Эквивалент (Э) – часть моля вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким- либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Список рекомендуемой литературы:
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия – М: Высшая школа, 1998.
Коровин Н.В. Общая химия- М: Высшая школа, 1998.
Кочергина З.И. Ионные реакции обмена в водных растворах. Лекция – М: МГЗИПП, 1997.
Аджемян В.Я. Окислительно-восстановительные процессы. Лекция – М: МГЗИПП, 1997.
Роева Н.Н., Голик Е.М.,Канищева Т.Т., Караванов Н.А., Кочергина З.И.
Химия
Учебно-практическое пособие
Подписано к печати:
Тираж:
Заказ№