7. Лигандообменные равновесия и процессы.

1.Комлексообразователи – это:

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d – элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:

1) CN^¯ 2) H₂O 3) S₂O₃^2- 4) C₂O₄^2- 5) NO₃‾

3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:

1) d - элементы 2) s – элементы 3) p - элементы 4) f - элементы

4.Лиганды – это:

1) молекулы, доноры электронных пар;

2) ионы, акцепторы электронных пар;

3) молекулы и ионы – акцепторы электронных пар;

4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.

5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении

K₄ [FeF₆]

1) – 4; +3; 2) – 4; +2; 3) +3; -2 ; 4) -2; +6;

6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?

1) K₂ [PtCI₆]

2) [ Co (NH₃)₆ ] CI₃

3) [ Pt (NH₃)₂ CI₂ ]

4) [ Ag (NH₃)₂] OH

7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:

а) Kн [ Fe (CN)₆ ]^3¯ =1,3^. 10‾⁴⁴; б) Kн [ Fe (CN)₆ ]^4¯=1,3^. 10‾^27;в) Kн [ Co(CN)₆ ]^4¯=8,1^. 10‾²⁰;

г) Kн [ Co(CN)₆ ]^3¯=1,0^. 10‾^64;

1. а, г, б, в

2. г, а, б, в

3. б, г, в, а

4. а, б, г, в

8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?

1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;

2)Нв – кислый белок, содержащий небелковую часть – гем, с железом в степени окисления +3;

3)Нв – транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии;

4) Нв – резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления +2.

9. Дентантность – это:

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2) число электронодонорных атомов в лиганде;

3) число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В₁₂:

1)Fe; 2) Ni; 3) Co; 4) Mg.

8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.

1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:

1)окислительно-восстановительным потенциалом;

2)диффузионным потенциалом;

3)электродным потенциалом;

4)контактным потенциалом.

2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:

1) контактным потенциалом;

2) диффузионным потенциалом;

3) окислительно-восстановительным потенциалом;

4) электродным потенциалом.

3. Индикатором в перманганатометрии является:

1)фенолфталеин;

2)эриохром черный;

3)избыток KMnO₄;

4)лакмус.

4.Установочным веществом в перманганатометрии является:

1) H₂C₂O₄ • 2H₂O 2) K₂Cr₂O₇ 3) NaCI 4) Na₂B₄O₇ • 10H₂O

5.Для создания среды в перманганатометрии используют:

1) HCI 2) H₂SO₄ 3) HNO₃ 4) CH₃COOH

6. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ в реакции

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O → MnO₂ + KOH + NaNO₃ равен:

1)1/5 2) 1/2 3) 1/3 4) 1

7. Процесс превращения MnO₄ ¯ → MnO₄²¯ протекает:

1) в кислой среде

2) в щелочной среде

3) в нейтральной среде

8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

H₂C₂O₄ + KMnO₄ +H₂SO₄ → CO₂+K₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O равен:

1)1/10 2)1/5 3)2 4)1/2

9. Число электронов принимающих участие в процессе NO₂ ¯→ NO₃¯ равно:

1)3 2)0 3)1 4)2

10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:

1) Cr ³⁺ → CrO₄²¯

2) BrO₃¯ → Br₂

3) NO₃¯ → NO₂

4)MnO₄¯ → Mn²⁺