5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.

1.Какие из кислотно - основных пар обладают буферными свойствами:

а)Hв¯/ННв; б)НвО₂ ^¯/ ННвО₂; в)НСО₃^¯/ СО2; г) NH₄ ⁺ / NH₄OH; д) NO₃ ^¯/HNO₃?

1) все; 2)а, б, в, г; 3)а, б, в ; 4)д.

2.Фосфатная буферная система действует:

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

3. При добавлении HCL к буферной системе HРО₄ ^2- /Н₂РО₄^- :

1)активная концентрация НРО₄^2- увеличивается, Н₂РО₄^- уменьшается;

2) активная концентрация НРО₄^2- уменьшается, Н₂РО₄^- увеличивается;

3)активности компонентов не изменяются;

4)активные концентрации НРО₄^2- и Н₂РО₄^- не изменяются.

4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме

β- гидроксимаслянной кислоты развивается:

1)метаболический алкалоз;

2)респираторный алкалоз;

3) метаболический ацидоз;

4) респираторный ацидоз.

5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:

H⁺ + HPO₄ ²‾ ↔ H₂PO₄¯ , при этом рН мочи:

1)уменьшается; 2)увеличивается; 3)не изменяется.

6. Буферная емкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов

системы;

2)увеличивается, так как возрастает степень диссоциации электролитов;

3)не изменяется, так как соотношение концентрации компонентов остается

постоянным;

4)практически не изменяется, так как количество компонентов системы

остается неизменным.

7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера;

4)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:

1)увеличивает; 2)уменьшает; 3)не изменят.

9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови

[HCO₃¯] / [CO₂]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:

1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации

компонентов буферных систем не изменяется;

2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений

концентрации;

3)изменяются, так как концентрация компонентов системы уменьшается.

6.Гетерогенные равновесия и процессы.

1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

3) пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.

2. Если Ks (PвSO₄) = 1,6^. 10¯⁸ ; Ks(SrSO₄) =3,2^. 10¯⁷ ; Ks(CaSO₄)= 2,5^. 10¯⁵ , то растворимость больше:

1)PвSO₄; 2) SrSO₄; 3) CaSO₄.

3. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO₄→CaH(PO₄)3→Ca₅(PO₄)₃OH постепенно понижается. поэтому устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

1)CaHPO₄; 2) CaH(PO₄)₃; 3) Ca₅(PO₄)₃OH;

4.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

1) Ca₅(PO₄)₃F 2) CaH(PO₄)₃ 3) Sr₅(PO₄)₃OH 4) Ca₅(PO₄)₃OH

5. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅(PO₄)₃OH будет приводить:

а) уменьшение рН слюны; б)увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са²⁺ в

слюне; г) повышенная концентрация Са²⁺ в слюне:

1. б,в

2. а,в

3. а,г

4. б,г

6. Ks (Sr₃ (PO₄)₂) =1,0 •10^-31 ; Ks (Ca₃ (PO₄)₂) =2,0 •10^-29 ;Ks (Mg₃ (PO₄)₂) =1,0 •10^-13;

конкуренцию за фосфат-ион выигрывает:

1)Sr²⁺ 2) Ca²⁺ 3) Mg²⁺

7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)Ks = 4S³ 2)Ks = S² 3)Ks = 4S² 4)Ks = 2S²

8. Необходимое условие растворения осадка:

1) Ks > Пс

2) Ks = Пс

3) Ks < Пс

9.Чем меньше константа растворимости(Ks) малорастворимого электролита, тем:

1)меньше его растворимость;

2)растворимость не зависит от Ks;

3)больше его растворимость.

10. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO₃ и NaCL; б)AgNO₃ и NaJ.

В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCL) = 1,8 ^. 10^-10 ; Ks (AgJ ) = 8,3 ^. 10^-17 :

1) а;

2) б;

3) одновременно.