3.Коллигативные свойства растворов.

1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

1)природы растворителя;

2)температуры;

3)числа частиц растворенного вещества;

4)природы растворенного вещества.

2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI₃ будет:

1) выше, так как i (NaCI)> i (AICI₃)

2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI₃)

3)эти растворы будут изотоничны, так как с (NaCI) = с (AICI₃)

3. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;

2)гемолизу вследствие экзоосмоса;

3) плазмолизу вследствие экзоосмоса;

4) гемолизу вследствие эндоосмоса.

4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

1)изотонична;

2)гипотонична;

3)гипертонична.

5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:

1)б,в 2)а,в 3)в,г 4)а,б

6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равной внешнему давлению;

2)больше внешнего давления;

3)меньше внешнего давления;

4)температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1)плазмолиз за счет эндоосмоса;

2)гемолиз за счет экзоосмоса и осмотический шок;

3) плазмолиз за счет экзоосмоса;

4) гемолиз за счет эндоосмоса и осмотический конфликт.

8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

1)аналитической концентрации к активной;

2)активной концентрации к аналитической;

3)общее число молекул к числу распавшихся;

4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.

9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

1)будут, так как равны их массовые доли в растворе;

2)будут, так как равны их молярные концентрации вследствие равенства масс;

3)будут, так как являются неэлектролитами.

10. Осмотическое давление пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2) моляльной концентрации растворенного вещества;

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

4) молярной доле растворенного вещества.

4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.

1.В основе титриметрического анализа лежит закон:

1)сохранения массы;

2)кратных отношений;

3)эквивалентов;

4)постоянства состава.

2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1)кислотно - основного взаимодействия;

2)окислительно – восстановительная;

3)осаждения;

4)комплексообразования.

3. Титриметрический анализ – это:

1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении

объема раствора определяемого вещества;

2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема

раствора титранта;

3)Метод количественного анализа, основанный на точном измерении

объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного

взаимодействия с определенным веществом.

4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:

1)моль вещества содержится в 1 литре раствора;

2) моль вещества содержится в 1 кг. раствора;

3) моль вещества эквивалента содержится в 1 кг. раствора;

4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.

5. Эквивалент вещества – это:

1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалента

одному иону водорода или одному электрону;

2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалента

одному иону водорода или одному электрона;

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции

эквивалента одному иону водорода или одному электрону;

4)реальная частица вещества, которая эквивалента только одному иону

водорода.

6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

1)реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в

кислотно – основной реакции и одному электрону в ОВР;

2)условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода или

одному электрону в реакции;

3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону

водорода или одному электрону в данной реакции.

4)все ответы неверны.

7. Если Н₃О⁺ > ОН¯ , то среда раствора будет:

1)кислой; 2)щелочной; 3)нейтральной.

8. Титрантом в алкалиметрии является:

1) KMnO₄; 2) AgNO₃; 3) HCL; 4) NaOH.

9. Титрант – это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в

образце;

4)раствор реагента с известной концентрацией.

10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:

H₃PO₄ + 3NaOH→ ….

1)1/2; 2) 1/3; 3) 1; 4) 3.