- •I. Общая химия
- •1. Основные понятия химии
- •2. Строение атома и Периодический закон
- •3. Химическая связь
- •3.1. Метод валентных связей
- •Ковалентная связь. Донорно-ацепторная связь.
- •Валентность атомов
- •3.2. Теория молекулярных орбиталей
- •3.3. Некоторые виды связей
- •4. Закономерности протекания химических процессов
- •4.1. Термохимия
- •4.2. Химическая кинетика
- •4.3. Химическое равновесие
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Химические источники тока
- •6. Растворы
- •6.1. Концентрация растворов
- •6.2. Электролитическая диссоциация
- •6.3. Диссоциация слабых электролитов
- •6.4. Диссоциация сильных электролитов
- •6.5 Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •6.6. Буферные растворы
- •6.7. Гидролиз солей
- •6.8. Протолитическая теория кислот и оснований
- •7. Константа растворимости. Растворимость
- •Условие осаждения и растворения осадка
- •8. Координационные соединения
- •Химическая связь.
- •Диссоциация координационных соединений.
- •II. Неорганическая химия
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Оксиды
- •Классификация оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •1.2. Основания
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
- •Связь между классами соединений
- •Щелочные металлы Li, Na, к, Rb, Cs, Fr.
- •2.1. Получение и химические свойства щелочных металлов
- •2.2. Получение и химические свойства соединений щелочных металлов
- •3.1. Получение и химические свойства простых веществ
- •3.2. Получение и химические свойства соединений
- •4. Iiiа-группа
- •4.1. Химические свойства бора и его соединений
- •4.2. Химические свойства алюминия и его соединений
- •5.1. Свойства углерода и его соединений
- •5.2. Получение и свойства кремния и его соединений
- •5.3. Получение и свойства соединений олова и свинца
- •6.1. Получение и свойства азота и его соединений
- •6.2. Получение и свойства фосфора и его соединений
- •7.1. Кислород и его соединения
- •7.2. Сера и ее соединения
- •8. Viia-группa
- •8.1. Водород и его соединения
- •8.2. Вода
- •8.3. Фтор и его соединения
- •8.4. Хлор и его соединения
- •8.5. Бром, иод и их соединения
- •9.1. Хром и его соединения
- •9.2. Марганец и его соединения
- •9.3. Железо и его соединения
- •9.4. Медь и ее соединения
- •9.5. Серебро и его соединения
- •9.6. Цинк и его соединения
- •III. Аналитическая химия
- •1. Теоретические основы аналитической химии
- •Вычисление рН водных растворов
- •2. Качественные реакции катионов Кислотно-основная классификация катионов
- •2.1. I аналитическая группа
- •2.2. II аналитическая группа
- •2.3. III аналитическая группа
- •2.4. IV аналитическая группа
- •2.5. V аналитическая группа
- •2.6. VI аналитическая группа
- •3. Качественные реакции анионов
- •3.1. I аналитическая группа
- •3.2. II аналитическая группа
- •3.3. III аналитическая группа
- •Ионы: МoO42-, wo42-, vo3¯
- •4. Количественный анализ
- •4.1. Титриметрический (объемный) анализ
- •4.2. Метод нейтрализации
- •Некоторые примеры кислотно-основного титрования
- •4.3. Метод комплексонометрии
- •4.4. Жесткость воды. Определение жесткости воды
- •4.5. Методы редоксиметрии
- •Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей
- •4.6. Фотоколориметрия
- •IV. Органическая химия
- •1. Алканы
- •Способы получения алканов
- •Химические свойства алканов
- •2. Циклоалканы
- •Способы получения циклоалканов
- •Химические свойства циклоалканов
- •3. Алкены
- •Способы получения алкенов
- •Химические свойства алкенов
- •4. Алкины
- •Способы получения алкинов
- •Химические свойства алкинов
- •5. Диеновые углеводороды
- •Способы получения диенов
- •Химические свойства диенов
- •6. Ароматические углеводороды
- •Формула Кекуле
- •Способы получения ароматических углеводородов
- •Химические свойства ароматических углеводородов
- •7. Галогеноуглеводороды
- •Способы получения галогеноуглеводородов
- •Химические свойства галогеноуглево-дородов
- •8. Спирты
- •Способы получения спиртов
- •Химические свойства спиртов
- •9. Фенолы
- •Способы получения фенолов
- •Химические свойства фенолов
- •10. Альдегиды и кетоны
- •Способы получения альдегидов и кетонов
- •Химические свойства альдегидов и ке-тонов
- •11. Карбоновые кислоты и их производные
- •Способы получения карбоновых кислот
- •Химические свойства карбоновых кислот и их производных
- •12. Жиры
- •13. Амины
- •Способы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •14. Аминокислоты
- •Способы получения аминокислот
- •Химические свойства аминокислот
- •15. Углеводы. Моносахариды. Олигосахариды. Полисахариды
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Амилоза амилопектин
- •Характеристика химических свойств
- •Характеристика химических свойств
- •V. Физическая химия
- •1. Основные понятия термодинамики
- •1.1. Первое начало термодинамики
- •1.2. Применение первого начала термодинамики к гомогенным однокомпонентным закрытым системам
- •Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгоффа
- •1.3. Второе начало термодинамики. Энтропия
- •Статистическая интерпретация энтропии
- •Расчет абсолютной энтропии
- •1.4. Термодинамические потенциалы
- •2. Фазовые равновесия
- •2.1. Диаграмма состояния воды
- •3. Свойства растворов
- •3.1. Термодинамика растворов
- •Растворимость газов в газах
- •3.2. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Давление насыщенного пара разбавленных растворов
- •Давление пара идеальных и реальных растворов
- •Температура кристаллизации разбавленных растворов
- •Температура кипения разбавленных растворов
- •Осмотическое давление разбавленных растворов
- •3.3. Растворы электролитов
- •3.4. Коллигативные свойства растворов электролитов: Теория электролитической диссоциации Аррениуса
- •Слабые электролиты. Константа диссоциации
- •4. Электропроводность растворов электролитов
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Эдс
- •Правила июпак для записи гальванических элементов и реакций, протекающих в них
- •5.2. Классификация электродов
- •Окислительно-восстановите льные электроды
- •6. Поверхностные явления и адсорбция
- •6.1. Поверхностное натяжение и адсорбция по Гиббсу
- •Классификация веществ по влиянию на поверхностное натяжение растворителя
- •6.2. Адсорбция на границе твердое тело – газ
- •6.3. Адсорбция из растворов электролитов
- •7. Коллоидные (дисперсные) системы
- •7.1. Классификация и способы получения дисперсных систем
- •Способы получения коллоидных систем Диспергирование
- •Конденсация
- •7.2. Оптические свойства дисперсных систем
- •7.3. Молекулярно-кинетические свойства
- •7.4. Строение мицеллы
- •7.5. Устойчивость и коагуляция
- •Виды коагуляции электролитами
- •Правила коагуляции
7. Галогеноуглеводороды
Галогеноуглеводородами называются производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены на атомы галогена.
Способы получения галогеноуглеводородов
1. CH2=CH2 + HBr → CH3—CH2Br (гидрогалогенирование ненасыщенных углеводородов)
CH≡CH + HCl → CH2=CHCl
2. CH3CH2OH + РCl5 → CH3CH2Cl + POCl3 + HCl (получение из спиртов)
CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + Н2O (в присутствии ZnCl2, t°C)
3. а) CH4+ Cl2 →hv→ CH3Cl + HCl (галогенирование углеводородов)
б)
Химические свойства галогеноуглево-дородов
Наибольшее значение для соединений этого класса имеют реакции замещения и отщепления.
1. CH3CH2Br + NaOH (водн. р-р) → CH3CH2OH + NaBr (образование спиртов)
2. CH3CH2Br + NaCN → CH3CH2CN + NaBr (образование нитрилов)
3. CH3CH2Br + NH3 → [CH3CH2NH3]+Br ↔—HBr↔ CH3CH2NH2 (образование аминов)
4. CH3CH2Br + NaNO2 → CH3CH2 NO2 + NaBr (образование нитросоединений)
5. CH3Br + 2Na + CH3Br → CH3—CH3 + 2NaBr (реакция Вюрца)
6. CH3Br + Mg → CH3MgBr (образование магнийорганических соединений, реактив Гриньяра)
7. (дегидрогалогенирование)
8. Спирты
Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (—OH), связанных с насыщенными атомами углерода. Группа —OH (гидроксильная, оксигруппа) является в молекуле спирта функциональной группой. Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы. Нумерация ведется от ближайшего к OH-группе конца цепи.
По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные (одна группа —OH), многоатомные (две и более групп —OH). Одноатомные спирты: метанол CH3OH, этанол С2Н5OH; двухатомный спирт: этилен-гликоль (этандиол-1,2) HO—CH2—CH2—OH; трехатомный спирт: глицерин (пропантриол-1,2,3) HO—CH2—CH(OH)—CH2—OH. В зависимости от того, с каким атомом углерода (первичным, вторичным или третичным) связана гидроксигруппа, различают спирты первичные R—CH2—OH, вторичные R2CH—OH, третичные R3C—OH.
По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на предельные, или алканолы (CH3CH2—OH), непредельные, или алкенолы (CH2=CH—CH2—OH), ароматические (С6Н5CH2—OH).
Виды изомерии (структурная изомерия): 1) изомерия положения OH-группы (начиная с С3); 2) углеродного скелета (начиная с С4); 3) межклассовая изомерия с простыми эфирами (например, этиловый спирт CH3CH2OH и диметиловый эфир CH3—О—CH3). Следствием полярности связи О—Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность спиртов к образованию водородных связей.
Способы получения спиртов
1. CH2=CH2 + Н2O/Н+ → CH3—CH2OH (гидратация алкенов)
2. CH3—CHO + Н2 →t, Ni→ С2Н5OH (восстановление альдегидов и кетонов)
3. C2H5Br + NaOH (водн.) → С2Н5OH + NaBr (гидролиз галогенопроизводных)
ClCH2—CH2Cl + 2NaOH (водн.) → HOCH2—CH2OH + 2NaCl
4. CO + 2Н2 →ZnO, CuO, 250 °C, 7 МПа→ CH3OH (получение метанола, промышленность)
5. С6Н12O6 →дрожжи→ 2С2Н5OH + 2CO2 (брожение моноз)
6. 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4Н2O → 3CH2OH—CH2OH - этиленгиликоль + 2KOH + 2MnO2 (окисление в мягких условиях)
7. а) CH2=CH—CH3 + O2 → CH2=CH—CHO + Н2O
б) CH2=CH—CHO + Н2 → CH2=CH—CH2OH
в) CH2=CH—CH2OH + Н2O2 → HOCH2—CH(OH)—CH2OH (получение глицерина)