- •I. Общая химия
- •1. Основные понятия химии
- •2. Строение атома и Периодический закон
- •3. Химическая связь
- •3.1. Метод валентных связей
- •Ковалентная связь. Донорно-ацепторная связь.
- •Валентность атомов
- •3.2. Теория молекулярных орбиталей
- •3.3. Некоторые виды связей
- •4. Закономерности протекания химических процессов
- •4.1. Термохимия
- •4.2. Химическая кинетика
- •4.3. Химическое равновесие
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Химические источники тока
- •6. Растворы
- •6.1. Концентрация растворов
- •6.2. Электролитическая диссоциация
- •6.3. Диссоциация слабых электролитов
- •6.4. Диссоциация сильных электролитов
- •6.5 Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •6.6. Буферные растворы
- •6.7. Гидролиз солей
- •6.8. Протолитическая теория кислот и оснований
- •7. Константа растворимости. Растворимость
- •Условие осаждения и растворения осадка
- •8. Координационные соединения
- •Химическая связь.
- •Диссоциация координационных соединений.
- •II. Неорганическая химия
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Оксиды
- •Классификация оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •1.2. Основания
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
- •Связь между классами соединений
- •Щелочные металлы Li, Na, к, Rb, Cs, Fr.
- •2.1. Получение и химические свойства щелочных металлов
- •2.2. Получение и химические свойства соединений щелочных металлов
- •3.1. Получение и химические свойства простых веществ
- •3.2. Получение и химические свойства соединений
- •4. Iiiа-группа
- •4.1. Химические свойства бора и его соединений
- •4.2. Химические свойства алюминия и его соединений
- •5.1. Свойства углерода и его соединений
- •5.2. Получение и свойства кремния и его соединений
- •5.3. Получение и свойства соединений олова и свинца
- •6.1. Получение и свойства азота и его соединений
- •6.2. Получение и свойства фосфора и его соединений
- •7.1. Кислород и его соединения
- •7.2. Сера и ее соединения
- •8. Viia-группa
- •8.1. Водород и его соединения
- •8.2. Вода
- •8.3. Фтор и его соединения
- •8.4. Хлор и его соединения
- •8.5. Бром, иод и их соединения
- •9.1. Хром и его соединения
- •9.2. Марганец и его соединения
- •9.3. Железо и его соединения
- •9.4. Медь и ее соединения
- •9.5. Серебро и его соединения
- •9.6. Цинк и его соединения
- •III. Аналитическая химия
- •1. Теоретические основы аналитической химии
- •Вычисление рН водных растворов
- •2. Качественные реакции катионов Кислотно-основная классификация катионов
- •2.1. I аналитическая группа
- •2.2. II аналитическая группа
- •2.3. III аналитическая группа
- •2.4. IV аналитическая группа
- •2.5. V аналитическая группа
- •2.6. VI аналитическая группа
- •3. Качественные реакции анионов
- •3.1. I аналитическая группа
- •3.2. II аналитическая группа
- •3.3. III аналитическая группа
- •Ионы: МoO42-, wo42-, vo3¯
- •4. Количественный анализ
- •4.1. Титриметрический (объемный) анализ
- •4.2. Метод нейтрализации
- •Некоторые примеры кислотно-основного титрования
- •4.3. Метод комплексонометрии
- •4.4. Жесткость воды. Определение жесткости воды
- •4.5. Методы редоксиметрии
- •Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей
- •4.6. Фотоколориметрия
- •IV. Органическая химия
- •1. Алканы
- •Способы получения алканов
- •Химические свойства алканов
- •2. Циклоалканы
- •Способы получения циклоалканов
- •Химические свойства циклоалканов
- •3. Алкены
- •Способы получения алкенов
- •Химические свойства алкенов
- •4. Алкины
- •Способы получения алкинов
- •Химические свойства алкинов
- •5. Диеновые углеводороды
- •Способы получения диенов
- •Химические свойства диенов
- •6. Ароматические углеводороды
- •Формула Кекуле
- •Способы получения ароматических углеводородов
- •Химические свойства ароматических углеводородов
- •7. Галогеноуглеводороды
- •Способы получения галогеноуглеводородов
- •Химические свойства галогеноуглево-дородов
- •8. Спирты
- •Способы получения спиртов
- •Химические свойства спиртов
- •9. Фенолы
- •Способы получения фенолов
- •Химические свойства фенолов
- •10. Альдегиды и кетоны
- •Способы получения альдегидов и кетонов
- •Химические свойства альдегидов и ке-тонов
- •11. Карбоновые кислоты и их производные
- •Способы получения карбоновых кислот
- •Химические свойства карбоновых кислот и их производных
- •12. Жиры
- •13. Амины
- •Способы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •14. Аминокислоты
- •Способы получения аминокислот
- •Химические свойства аминокислот
- •15. Углеводы. Моносахариды. Олигосахариды. Полисахариды
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Амилоза амилопектин
- •Характеристика химических свойств
- •Характеристика химических свойств
- •V. Физическая химия
- •1. Основные понятия термодинамики
- •1.1. Первое начало термодинамики
- •1.2. Применение первого начала термодинамики к гомогенным однокомпонентным закрытым системам
- •Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгоффа
- •1.3. Второе начало термодинамики. Энтропия
- •Статистическая интерпретация энтропии
- •Расчет абсолютной энтропии
- •1.4. Термодинамические потенциалы
- •2. Фазовые равновесия
- •2.1. Диаграмма состояния воды
- •3. Свойства растворов
- •3.1. Термодинамика растворов
- •Растворимость газов в газах
- •3.2. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Давление насыщенного пара разбавленных растворов
- •Давление пара идеальных и реальных растворов
- •Температура кристаллизации разбавленных растворов
- •Температура кипения разбавленных растворов
- •Осмотическое давление разбавленных растворов
- •3.3. Растворы электролитов
- •3.4. Коллигативные свойства растворов электролитов: Теория электролитической диссоциации Аррениуса
- •Слабые электролиты. Константа диссоциации
- •4. Электропроводность растворов электролитов
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Эдс
- •Правила июпак для записи гальванических элементов и реакций, протекающих в них
- •5.2. Классификация электродов
- •Окислительно-восстановите льные электроды
- •6. Поверхностные явления и адсорбция
- •6.1. Поверхностное натяжение и адсорбция по Гиббсу
- •Классификация веществ по влиянию на поверхностное натяжение растворителя
- •6.2. Адсорбция на границе твердое тело – газ
- •6.3. Адсорбция из растворов электролитов
- •7. Коллоидные (дисперсные) системы
- •7.1. Классификация и способы получения дисперсных систем
- •Способы получения коллоидных систем Диспергирование
- •Конденсация
- •7.2. Оптические свойства дисперсных систем
- •7.3. Молекулярно-кинетические свойства
- •7.4. Строение мицеллы
- •7.5. Устойчивость и коагуляция
- •Виды коагуляции электролитами
- •Правила коагуляции
2.6. VI аналитическая группа
Ион: Cd2+
1. Реактив, условия: NH4OH
Уравнения реакций:
Cd(NO3)2 + 2NH4OH = Cd(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cd(OH)2↓ + 4NH4OH = [Cd(NH3)4](OH)2 + 2H2O
Наблюдения: осадок белого цвета, растворим в избытке водного раствора аммиака.
2. Реактив, условия: (NH4)2S, pH > 0,5
Уравнение реакции:
Cd(NO3)2 + (NH4)2S = CdS↓ + 2NH4NO3
Наблюдения: желто-оранжевый осадок.
Ион: Со2+
Реактив, условия: NH4CNS, изоамиловый спирт (смесь изоамилового спирта с эфиром), мешают ионы Fe3+. Для удаления мешающих ионов Fe3+ добавляют NH4F.
Уравнение реакции:
СоCl2 + 4NH4CNS = (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4CNS
Наблюдения: слой органических реагентов окрашен в синий цвет.
Ион: Cu2+
Реактив, условия: NH3 Н2O, избыток
Уравнение реакции:
CuSO4 + 4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O
Наблюдения: темно-синий раствор.
Ион: Ni2+
Реактив, условия: диметилглиоксим C4H8N2O2 (реактив Чугаева), KOH, рН ≈ 9-10
Уравнение реакции:
2C4H8N2O2 + Ni2+ = Ni(C4H6N2O2)2 + 2H+
Наблюдения: розовый осадок.
3. Качественные реакции анионов
Кислотно-основная классификация анионов
I группа: SO42-, CO32-, PO43-, SiO32-
групповой реагент – Ba(NO3)2
II группа: CI¯, S2-
групповой реагент – AgNO3
III группа: NO3¯, MoO42-, WO42-, VO3¯, CH3COO¯
групповой реагент – отсутствует
3.1. I аналитическая группа
Ион: SO42-
1. Реактив, условия: Ba(NO3)2
Уравнение реакции:
SO42- + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NO3¯
Наблюдения: белый осадок, нерастворим в HNO3.
Ион: CO32-
1. Реактив, условия: Ba(NO3)2
Уравнения реакций:
CO32- + Ba(NO3)2 = ВaCO3↓ + 2NO3¯
ВaCO3↓ + 2Н+ = Ва2+ + CO2↑ + Н2O
Наблюдения: белый осадок, легко растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением оксида углерода(IV) CO2.
2. Реактив, условия: минеральные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4), известковая вода (Са(OH)2).
Уравнения реакций:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + Н2O
Са(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + Н2O
Наблюдения: выделение газа, помутнение известковой воды.
Ион: PO43-
1. Реактив, условия: Ba(NO3)2
Уравнение реакции:
Na3PO4 + Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2↓ + 2NaNO3
Наблюдения: белый осадок, растворимый в минеральных кислотах.
2. Реактив, условия: молибденовая жидкость, раствор молибдата аммония (NH4)2MoO4 в азотной кислоте, NH4NO3
Уравнение реакции:
PO43- + 3NH4+ + 12МоO42- + 24Н+ = (NH4)3[P(Mo3O10)4]↓ + 12Н2O
Наблюдения: желтый кристаллический осадок.
Ион: SiO32-
1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот.
Уравнение реакции:
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.
2. Реактив, условия: соли аммония (NH4Cl, или (NH4)2SO4, или NH4NO3).
Уравнение реакции:
SiO32- + 2NH4+ + (2Н2O) = H2SiO3↓ + 2NH3 + (2Н2O)
Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.
3.2. II аналитическая группа
Ион: Cl¯
Реактив, условия: AgNO3, NH4OH, HNO3.
Уравнения реакций:
Ag+ + CI¯ = AgCl↓
AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3
Наблюдения: белый осадок, растворим в NH4OH, образуется в HNO3.
Ион: S2-
1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот, фильтровальная бумага, смоченная ацетатом свинца РЬ2(CH3COО)2.
Уравнения реакций:
S2- + 2Н+ = H2S↑
H2S↑ + Pb2+ + 2CH3COО¯ = PbS↓ + 2CH3COOH
Наблюдения: резкий запах, почернение фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца.
2. Реактив, условия: соли сурьмы(III), Sb2S3
Уравнение реакции:
3S2- + 2Sb3+ = Sb2S3↓
Наблюдения: оранжевый осадок.
3. Реактив, условия: соли кадмия(II), Cd(NO3)2
Уравнение реакции: S2- + Cd2+ = CdS↓
Наблюдения: желтый осадок.