- •Внутренняя энергия
- •Фазовые переходы
- •Теплоёмкость
- •Свободная частица.
- •Квантовый гармонический осциллятор.
- •С татистический метод исследования
- •Внутренняя энергия идеального газа
- •Явление переноса:
- •М олекулярно-кинетическая теория диффузии:
- •М олекулярно-кинетическая теория теплопроводности:
- •М олекулярно-кинетическая теория вязкости:
- •П ервое начало термодинамики:
- •П рименение первого начала термодинамики к изопроцессам и адиабатическому процессу в ид. Газе.
- •О братимые и необратимые процессы:
- •В торое начало термодинамики:
- •Г армоническме колебания
- •Э нергия колебаний
- •Фигуры Лиссажу
- •Вынужденные колебания
- •Волновой процесс
- •М еханическое движение
- •У гловая скорость и ускорение
- •Масса тела
- •И мпульс материальной точки
- •Э нергия,работа.Мощность.
- •К онсервативные силы
- •Закон сохранения энергии
- •Абсолютно упругий удар
- •Релятивистский закон сложения скоростей:
- •Энергия гармонических колебаний:
С татистический метод исследования
Макроскопические св-ва систем, состоящих из очень большого числа частиц, изучаются статистическим методом. Статистический метод основан на использовании теории вероятности и определенных моделей строения изучаемых систем.
Вывод уравнения молекулярно-кинетической теории газов для давления.
, где , , , , ; n-
концентрация молекул. Подставив всё это:
Средняя кинетическая энергия молекул:
Распределение молекул одноатомного газа по энергиям определяет долю молекул, которые из общего числа n0 молекул имеют кинетические энергии , заключенные в интервале от до : .Средняя кинетическая энергия молекулы одноатомного газа:
Внутренняя энергия идеального газа
Зависит только от термодинамической температуры и пропорциональна массе газа М:
Классический идеальный газ:
Идеальным газом называется газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом на расстоянии и имеют исчезающие малые собственные размеры. При взаимных столкновениях и соударениях со стенками сосуды молекулы газа ведут себя как абсолютно упругие шары с диаметром d (эффективный диаметр молекулы 10-10м).
Закон равномерного распределения кинетической энергии по степеням свободы:
На каждую степень свободы молекулы в среднем приходится одинаковая кинетическая энергия, равная kT/2. Если молекулы имеет i степеней свободы, то её ср. кин. эн. равна
Классическая теория теплоёмкости идеального газа:
Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы проводит к выводу, что теплоёмкости газов зависят от числа степеней свободы молекул и не зависят от температуры:
З акон Максвелла для распределения частиц идеального газа по скоростям и энергии теплового движения
Этот закон был открыт Максвеллом в 1859 году и он применим для модели идеального газа.
Под моделью идеального газа будем понимать систему частиц, у которых потенциальная энергия взаимодействия
друг с другом много меньше кинетической энергии. Понятие идеальный газ применимо и может быть использовано
не только для газа, но и для других систем, например, жидкости, твердые тела. В частности, электронный газ в металле
при определенных условиях можно рассмотреть, как идеальный газ.
, , .
Распределение Максвелла по скоростям и энергии.
— функция распределения по скоростям. .
Характеристические скорости:
Максимальная скорость, которую может развить ракета в отсутствии внешних сил, называется хар. скоростью.
Эта скорость достигается в момент окончания работы двигателя из-за использования всего запаса топлива и окислителя, имевшегося на борту ракеты:
З акон Больцмана для распределения частиц во внешнем силовом поле
Больцман обобщил распределение Максвелла на случай поведения частиц в произвольном силовом поле.
Распределение Максвелла-Больцмана:
.Если частицы находятся в гравитационном поле, то ;
.В распределении Максвелла-Больцмана для единичного объема, т. е. если ,
можно выделить часть, зависящую от высоты
, — концентрация частиц на поверхности тела , . — барометрическая формула.