- •Протокол № ____
- •Практична робота № 1
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №1
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 2
- •Теоретичне обґрунтування
- •Мольна теплоємкість:
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №2
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №3
- •Теоретичне обґрунтування
- •Контрольні запитання:
- •Порядок виконання роботи
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 3
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с.§23-25 Практична робота №4
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 4
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №5
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №5
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №6
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 6
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 7
- •Теоретичне обґрунтування
- •2 Моль ні – 1 моль і2
- •5,64 Моль ні – х моль і2
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №7
- •Рекомендована література:
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 8
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №9
- •Теоретичне обґрунтування
- •Рекомендації по перерахунку концентрацій
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №9
- •Завдання 2.
- •Рекомендована література
- •Практична робота №10
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 10
- •Рекомендована література:
- •Література:
- •Рецензія
Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №5
-
Розрахувати зміну ентропії при розігріві 10г Си від 100° С до 1200° С. Питома тепломісткість тв. Си=1,512 ·10 , рідкої міді=0,494 Дж/г, теплота плавлення=206 Дж/г, t пл.=1084°С
-
Визначити зміну ентропії для 1,5 кг вуглецю при розігріві від – 20° С до 80° С. При цьому відбувається зміна тиску від 10 до 105 н/м2. Мольна теплоємність Ср вуглецю 28,8 Дж /моль град.
-
Розрахувати сумарну зміну ентропії при розігріві 100г бензолу С6Н6 від температури плавлення 15,49° С до повного випарювання при температурі кипіння (80,2°С).
-
Теплота плавлення 126,5 Дж/г, теплота пароутворення 396Дж/г, питома теплоємність 1,94 Дж/г град.
-
Середня питома теплоємність заліза (Fе) у межах температур (0 – 200°С) дорівнює 0,486 Дж/г град. Визначити зміну ентропії при розігріві 1кг Fе від 100°С до 150°С.
-
Визначити зміну ентропії для 1 кг повітря при розігріві від --50 до +5000С. При цьому відбувається зміна тиску від 10 до 10 н/м. Питома теплоємність повітря 1,005 Дж/г град, молярна маса повітря 29г.
-
Чому дорівнює зміна ентропії 20г нафталіну С10Н8 при розігріві від 20°С до 80,4°С (tпл), якщо теплота плавлення 149,6 Дж/г, а середня питома теплоємність твердого нафталіну 1,315 Дж/г град.
-
Визначити зміну ентропії при розігріві 0,2 г-ат Fе від 10°С до 190°С, якщо питома теплоємність в інтервалі від 0 до 200°С дорівнює 0,486 Дж/г град.
-
Визначити різницю ентропії 1г води при 0 і 100°С (тиск нормальний), вважаючи теплоємність води постійною і рівною 4,19 Дж/г град.
-
Визначити зміну ентропії при охолодженні 5г – атом алюмінію від 0 до 100°С. Середня питома теплоємність алюмінію в даному інтервалі температур 0,8129 Дж/г град.
-
Чому дорівнює зміна ентропії 1 моля нафталіну при розігріві від 0 до 80,4°С (температура плавлення), якщо
-
теплота плавлення 149,6 Дж/г, а середня питома теплоємність твердого нафталіну 1,315 Дж/г град.
-
Розрахувати сумарну зміну ентропії при розігріві 1 моля бензолу від температури плавлення до повного випарювання при температурі кипіння (80,2°С). Теплота плавлення бензолу 126,54 Дж/г, теплота пароутворення 396 Дж/г, питома теплоємність бензолу 1,94 Дж/град.
-
Знайти сумарну зміну ентропії при розігріві 1 моля води від температури плавлення до повного випарювання при температурі кипіння. Теплота плавлення льоду 335,2 Дж/г, теплота пароутворення води 2260 Дж/г, питома теплоємність води 4,188 Дж/г град.
-
Розрахувати зміну ентропії при розігріві 1кг свинцю від температури плавлення (327,4°С) до 800°С. Теплота плавлення свинцю 24,8 кДж/кг, теплоємність рідкого свинцю в інтервалі температур 327 – 1000°С дорівнює 0,1415 кДж/кг град.
-
Визначити зміну ентропії для 0,5 кг повітря при розігріві від – 20°С до +200°С. При цьому відбувається зміна тиску від 10 до 2 10 н/м. Питома теплоємність повітря 1,005 Дж/г град. Молярна маса повітря 29г.
-
При охолодженні 10л кисню від 200 до +10°С тиск збільшується від 10 до 5 10 н/м. Розрахувати зміну ентропії, якщо Ср О2=29,2 Дж/моль.град.
-
Визначити сумарну зміну ентропії при розігріві 20г крижаної оцтової кислоти від температури плавлення 16,6°С до 20°С. Теплота плавлення 104 Дж/г. Питома теплоємність оцтової кислоти в межах 0 – 80°С виражається формулою:
С = 1,96 + 0,0039 t (Дж/г град).
-
Визначити зміну ентропії при охолодженні 1,2 моля NH3 (газ) від 50°С до -10°С, якщо вийшла зміна об’єму від 26,6л до 14,1л, а питома теплоємність аміаку дорівнює 2,184 Дж/моль. град.
-
Розрахувати зміну ентропії при розігріві 2кг атомів Рв від tпл (327,4°С) до 800°С, теплота плавлення 24,8 кДж/моль, питома теплоємність рідкого свинцю у інтервалі температур 327 – 1000°С дорівнює 0,1415 кДж/кг.град.
-
Визначити зміну ентропії 0,7 моль NH3 (газ) від 100°С до 20°С, якщо вийшла зміна об’єму від 28,4л до 15,4л, а мольна теплоємність аміаку при Р=21,84 Дж/моль. град.
-
Розрахувати сумарну зміну ентропії при розігріві 1 моля бензолу від tпл (15,49°С) до повного випарювання при tкип (80,2°С). Теплота плавлення 126,5 Дж/г, теплота пароутворення 396 Дж/г, питома теплоємність 1,94 Дж/г.град.