- •Протокол № ____
- •Практична робота № 1
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №1
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 2
- •Теоретичне обґрунтування
- •Мольна теплоємкість:
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №2
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №3
- •Теоретичне обґрунтування
- •Контрольні запитання:
- •Порядок виконання роботи
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 3
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с.§23-25 Практична робота №4
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 4
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №5
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №5
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №6
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 6
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 7
- •Теоретичне обґрунтування
- •2 Моль ні – 1 моль і2
- •5,64 Моль ні – х моль і2
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №7
- •Рекомендована література:
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 8
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №9
- •Теоретичне обґрунтування
- •Рекомендації по перерахунку концентрацій
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №9
- •Завдання 2.
- •Рекомендована література
- •Практична робота №10
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 10
- •Рекомендована література:
- •Література:
- •Рецензія
Рекомендована література:
1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №3
Тема роботи – Перший закон термодинаміки, закон Геса та слідства.
Мета роботи – навчитися визначати тепловий ефект реакції.
Теоретичне обґрунтування
Хімічні перетворення, а також фізичні процеси (випарювання, конденсація пару, плавлення, кристалізація) завжди супроводжуються тепловим ефектом. Знання теплових ефектів дає змогу виконувати технологічні розрахунки.
В термохімії теплота, яку виділяє система, вважається позитивною (+), а теплота, що поглинається – негативною (-). В термохімії теплоту визначають символом Qр і виражають в Дж/моль, кДж/моль.
Ізохорний тепловий ефект (Qv) – тепловий ефект при постійному об’ємі
Ізобарний тепловий ефект (Qp) – це тепловий ефект при постійному тиску.
Між ними існує математичний зв’язок
Qp= Qv – ΔnRT
Для обчислення Δn число молей газу, що є у лівій частині хімічного рівняння реакції беруть зі знаком “-”, а в правій зі знаком “+”.
Якщо система складається тільки із твердих та рідких речовин, то Qp≈ Qv
Теплові ефекти в довідниках приведені до стандартних умов, однак таблиці не враховують всі можливі хімічні реакції, тому теплові ефекти можна розрахувати, користуючись законом Гесса та наслідками з нього.
В термохімічних розрахунках широко використовують 2 наслідки закону Гесса.
1. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплоти утворення продуктів реакції та сумою теплот утворення речовин, що вступають в реакцію
Qреакціі=ΣQутв.прод. – ΣQутв.поч.
2. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між сумою теплот згоряння речовин, що вступають в реакцію (Qзгор.поч.) та сумою теплот згорання продуктів реакції (Qзгор.прод)
Qреакціі=ΣQзгор.поч. – ΣQзгор.прод.
Примітка: в довідкових таблицях Qутв. та Qзгор. приведені для
1 моль і для стандартних умов: р = 101325 н/м2 ; to = 25oC
Q утворення простих речовин умовно дорівнює нулю.
Приклад № 1.
Обчислити різницю між Qpі Qv при to = 25oC для
Реакції 2H2 + O2 = 2H2O(ж)
Рішення.
1.Визначаємо Δn реакції
Δn= -2 – 1 + 0= -3
2. Qp - Qv = - ΔnRT
Т=25+273 = 298 оК
Qp - Qv = -(-3)* 8,313*298 = 7432 Дж
Приклад № 2. Обчислити тепловий ефект реакції при p – const
CaC2 + 2H2O(ж) =Ca(OH)2 + C2H2↑ + Q
Рішення
1. Знаходимо в довідковій таблиці теплоти утворення учасників
реакції
Qp утв (Ca(OH)2) = 986,2 кДж/моль
Qp утв (CaC2) = 65,7 кДж/моль
Qp утв (C2H2) = 226.75 кДж/моль
Qp утв (H2O) = 285.84 кДж/моль
2. Користуючись першим наслідком закона Гесса, знаходимо тепловий ефект реації
Qреакції = (986,2+226,75) – (62,7 + 2* 285,84)= 125,07 кДж на 1 моль CaC2
Відплвідь: Qp = 125,07 кдж/моль.
Контрольні запитання:
-
Сформулюйте перший закон термодинаміки.
-
Математичне визначення закону термодинаміки.
-
Як читається закон Гесса?
-
Сформулюйте слідство закону Гесса.
-
Що називається теплотою утворення, теплотою згорання?