- •Протокол № ____
- •Практична робота № 1
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №1
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 2
- •Теоретичне обґрунтування
- •Мольна теплоємкість:
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №2
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №3
- •Теоретичне обґрунтування
- •Контрольні запитання:
- •Порядок виконання роботи
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 3
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с.§23-25 Практична робота №4
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 4
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №5
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №5
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №6
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 6
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 7
- •Теоретичне обґрунтування
- •2 Моль ні – 1 моль і2
- •5,64 Моль ні – х моль і2
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №7
- •Рекомендована література:
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 8
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №9
- •Теоретичне обґрунтування
- •Рекомендації по перерахунку концентрацій
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №9
- •Завдання 2.
- •Рекомендована література
- •Практична робота №10
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 10
- •Рекомендована література:
- •Література:
- •Рецензія
Рекомендована література:
1. Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия.М.: Висш.школа,1969.408с.§32,33,34,35,36.
Практична робота №9
Тема роботи - Розрахунок кількості речовини для приготування розчинів заданої нормальної, молярної, процентної концентрації.
Мета роботи – навчитися робити розрахунки кількості речовини для приготування розчинів заданої молярної, процентної, нормальної концентрації.
Теоретичне обґрунтування
Відомо кілька способів вираження концентрації розчинів:
1. Ваговий, (С) процентна концентрація – число грамів розчиненої речовини в 100г розчину
Приклад : 10% водний розчин NaCl це означає, що в 100г розчину міститься 10г NaCl.
2. Молярна концентрація (См) – число молей розчиненої речовини в 1000 мл розчину.
Приклад 0,1 м розчин CuSO4. Це означає, що в 1000 мл розчину міститься 0,1 моль CuSO4.
3. Нормальна концентрація (Сн) – число грам – еквівалентів розчиненої речовини в 1000 мл розчину.
Приклад 0,7н розчин Са(ОН)2 . Це означає, що в 1000 мл розчину міститься 0,7 грам – еквівалента Са (ОН)2
Грам – еквівалент речовини можна розрахувати наступним чином:
1 г – екв. кислоти = молярна маса кислоти / число іонів n+
1 г – екв. основи = молекулярна маса основи / число іонів (ОН)-
1 г – екв. солі = молекулярна маса солі / число іонів металу*валентність металу
4. Молярна доля – показує яку частину від загального числа молей розчину складає розчинена речовина (або розчинник)
Якщо число молей розчинника прийняти за nа , а число молей розчиненої речовини nв , то молярну долю розчиненої речовини можна виразити:
Nв = nв / nа + nв ,
а молярну долю розчинника:
Nа = nа / nа + nв ,
Число молей розчинника можна розрахувати:
nв = маса розчиненої речовини / молекулярна маса розчиненої речовини
а розчинника:
nа = маса розчинника / молекулярна маса розчинника
Рекомендації по перерахунку концентрацій
1. Перевести процентну концентрацію в молярну:
а) визначити молекулярну масу розчиненої речовини (Mr)
б) визначити число молей розчиненої речовини
V = m1 / Mr , де m1 – маса розчиненої речовини
в) визначити об’єм розчину за формулою:
V = m2 / ρ , де m2 маса розчину, ρ – плотність розчину
г) визначити молярну концентрацію з пропорції:
в V мл розчину міститься y молей розчиненої речовини
в 1000 мл розчину міститься х молей
х = 1000 y / V
2. Перевести молярну концентрацію в процентну.
а) визначити молекулярну масу розчиненої речовини (Mr)
б) визначити масу розчиненої речовини
m1 = См Mr
в) визначити масу розчину
m2 = V ρ , де V – об’єм розчину, ρ – плотність розчину
г) визначити процентну концентрацію з пропорції:
в m2 грамах розчину міститься m1 розчиненої речовини
в 100 грамах розчину – х
х = m1*100 / m2
3. Перевести процентну концентрацію в нормальну
а) визначити масу 1 г – екв. розчиненої речовини
б) визначити число г – екв. розчиненої речовини (y):
y = m1 / m 21 = маса розчиненої речовини / маса 1 г – екв. розчиненої речовини
в) визначити об’єм розчину
V = m2 / ρ , де m2 маса розчину, ρ – плотність розчину.
г) визначити нормальну концентрацію з пропорції:
в V мл розчину міститься y г – екв. розчиненої речовини
в 1000 мл розчину міститься х
х = 1000 y / V
4. Перевести нормальну концентрацію в процентну
а) визначити масу 1 г – екв. розчиненої речовини (m1)
б) визначити масу всієї розчиненої речовини:
m1 = Сн m1 (г – екв.)
в) визначити масу розчину
m2 = V ρ
г) визначити процентну концентрацію з пропорції:
в m2 грамах розчину міститься m1 розчиненої речовини
в 100 грамах розчину – х
х = m1*100 / m2
5. Перевести молярну концентрацію в нормальну
а) визначити масу розчиненої речовини
m1 = См Mr
б) визначити масу 1 г – екв. розчиненої речовини (m1)
в) визначити нормальну концентрацію
Сн = m1 / m1 (1г – екв.)
6. Перевести процентну концентрацію в молярні долі
а) визначити молекулярну масу розчинника Ма і розчиненої речовини Мв
б) визначити число молей розчинника nа і розчиненої речовини nв
nа = число грамів розчинника в 100 г розчину / Ма
nв = число грамів розчиненої речовини в 100 г розчину / Мв
в) визначити мольні долі
Nа = nа / nа + nв ; Nв = nв / nа + nв