- •Протокол № ____
- •Практична робота № 1
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №1
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 2
- •Теоретичне обґрунтування
- •Мольна теплоємкість:
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №2
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №3
- •Теоретичне обґрунтування
- •Контрольні запитання:
- •Порядок виконання роботи
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 3
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с.§23-25 Практична робота №4
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 4
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №5
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №5
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №6
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 6
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 7
- •Теоретичне обґрунтування
- •2 Моль ні – 1 моль і2
- •5,64 Моль ні – х моль і2
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №7
- •Рекомендована література:
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 8
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №9
- •Теоретичне обґрунтування
- •Рекомендації по перерахунку концентрацій
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №9
- •Завдання 2.
- •Рекомендована література
- •Практична робота №10
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 10
- •Рекомендована література:
- •Література:
- •Рецензія
Завдання 2.
1.Визначити нормальність 91%-ного розчину Н2SО4 , якщо щільність розчину = 1,826 г/смЗ.
2.Обчислити нормальність 20%-ного розчину КCl, якщо щільність розчину =1,18 г/смЗ.
3.Плотностность 10%-ного розчину КСІ дорівнює 1,28 г/смЗ Обчислити нормальність розчину.
4.Виразити концентрацію 7,2г розчину NаОН у вагових відсотках. Щільність розчину = 1,252 г/смЗ.
5.Обчислити молярность 4,7м розчину NaОН, щільність якого 1,175г/смЗ.
6.Обчислити молярность 10г розчину Н2SО4. Щільність розчину = 1,29 г/смЗ.
7.Визначити молярность 5г розчину Н2SО4.
8.Плотностность 10%-ного розчину повареної солі дорівнює 1,12 г/смЗ. Знайти нормальність розчину.
9.Виразити концентрацію6,8г розчину гидроксида натрію у вагових %. Плотність розчину = 1.232 г/смЗ.
10.Концентрацію 6,037г розчину соляної кислоти виразити у вагових %, якщо щільність розчину дорівнює 1,1 г/смЗ.
11. Обчислити нормальність 15%-ного розчину КOН, якщо щільність розчину = 1,136 г/смЗ.
12. Щільність 90%-ного розчину сарною кислоти = 1,796т/смЗ. Визначити нормальність розчину.
13. Чому рівняється нормальність 20%-ного розчину соляної кислоти, якщо щільність розчину = 1.236 г/смЗ.
14. Розрахувати молярность 9г розчину сарною кислоти, якщо щільність розчину = 1,27г/смЗ.
15. Розрахувати нормальність 15%-ного розчину гидроксида натрію, якщо щільність розчину =1,236г/смЗ.
16. Визначити нормальність 20%-ного розчину ортофосфатної кислоти, якщо пильність = 1,365г/смЗ.
17.Обчислити нормальність 10%-ного розчину азотної кислоти, якщо щільність = 1,23 г/смЗ.
18.Визначити нормальність 5%-ного розчину Н2SОЗ, якщо щільність = 1,19 г/смЗ.
19.Щільність 36%-ного розчину соляної кислоти дорівнює 1,27 г/смЗ. Визначити нормальність.
20.Знайти нормальність 26%-ного розчину ортофосфорної кислоти, якщо щільність дорівнює 1,32г/смЗ.
21 .Визначити концентрацію 5,9г розчину НС1 у вагарень %, якщо щільність розчину =1,18 г/смЗ.
23. Визначити нормальність 25%-ного розчину НС1, якщо щільність розчину = 1,32 г/смЗ.
24.Обчислити нормальність 16%-ного розчину ВaОН, якщо щільність =1,16 г/смЗ.
25.Розрахувати нормальність 45%-ного розчину НЗРО4, якщо щільність = 1,37 г/смЗ.
26.Визначити нормальність 18%-ного NaOH, якщо щільність = 1,16 г/смЗ.
Завдання 3.
1 .3мішано 200м бензолу, 10м етилового спирту і 50г ацетону. Визначити молярну частку кожної речовини.
2.Обчислити молярні частки NаОН і Н2О у 40% розчині NaОН.
3.Обчислити молярні частки НС1 і води у 20% розчині НС1.
4.Обчислити молярні частки КІН і води у 5% розчині КІН.
5.Обчислити молярні частки ВаCl2 і води у 10% розчині ВaCl2
6.Обчислити молярні частки Н2SО4 і води у 20% розчині Н2SО4.
7.Обчислити молярні частки Н2SОЗ і води у 15% розчиніН2SОЗ.
8.Обчислити молярні частки NН4ОН і води у 30% розчині NH4OH
9.Обчислити молярні частки НNO3 і води у 10% розчині НNO3
10.Обчислити молярні частки Н2SО4 і води у 30% розчині Н2SО4.
11.Обчислити молярні частки НЗРО4 і води у 5% розчині НЗРО4.
12.Обчислити молярні частки АgNO3 і води у 3% розчині АgNO3
13.Обчислити молярні частки ВаCl2 і води у 10% розчині ВаCl2
14.Обчислити молярні частки СаCl2 і води у 10% розчині СаCl2
15.Обчислити молярні частки NaС1 і води у 10% розчині NаCl.
16.Обчислити молярні частки НЗРО4 і води у 5% розчині НЗРО4.
17.Обчислити молярні частки спирту і води у 96% розчині етилового спирту.
18.Обчислити молярні частки СиSО4 і води у 20% розчині СиSО4.
19.()обчислити молярні частки Си(ОН)2 і води у 14% розчині Си(ОН)2 .
20.Обчислити молярні частки МgСl2 і води у 26% розчині МgСl2
21.Обчислити молярні частки FеСІЗ і води у 10% розчині FeСІЗ
22.Обчислити молярні частки Na3РО4 і води у 5% розчині Na3РО4.
23.Обчислити молярні частки Fе(NО3)3 і води у 3% розчині Fе(NОЗ)3.
24.Обчислити молярні частки НЗРО4 і води в 10% розчині НЗРО4.
25.0бчислити молярні частки (С12Н22О11) і води у 20% розчині (С12Н22О11) .