Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 10

1. При 22^оС осмотичний тиск 1% - ного розчину тростинного цукру дорівнює 0,73 * 105 н/м². Яким буде осмотичний тиск, якщо розчин розбавити в два рази, а температуру підвищити до 25^оС?

2. При 18^оС осмотичний тиск розчину гліцерину дорівнює 3,039 * 105 н/м² . Яким буде осмотичний тиск, якщо розчин розбавити у три рази, а температуру підвищити до 37^оС?

3. Розрахувати осмотичний тиск розчину сахарози при 0^оС, якщо при 20^оС осмотичний тиск цього же розчину дорівнює 1,066 * 105 н/м².

4. Осмотичний тиск розчину неелектроліту при 17^оС дорівнює 4,82 * 105 н/м². Визначити осмотичний тиск цього розчину при 57^оС.

5. Розрахувати осмотичний тиск морської води при 27^оС, якщо її склад (г/л): NaCl – 27,2, MgCl₂-3,4, MgSO₄ – 2,3, CaSO₄ – 1,3, KCl – 0,6. Уявний ступінь дисоціації вказаних солей дорівнює одиниці.

5. Водні розчини фенолу С₆Н₅ОН і сечовини СО(NH₂)₂ містять в 1л. рівні маси розчинених речовин. Температура розчину однакова. В якого з цих розчинів осмотичний тиск більше? У скільки разів?

6. Розрахувати молекулярну вагу сечовини, якщо водний розчин, що містить у 0,368 г сечовини у 200 см³ води при 20^оС, має осмотичний тиск 74630 н/м²?

7. Розрахувати осмотичний тиск при 25^оС водного розчину, миючого 225 г цукру у 5 л розчину?

8. Розрахувати осмотичний тиск 2,5 % - ного розчину тростинного цукру (С₁₂ Н₂₂ О₁₁) при 27^оС. Густину розчину прийняти рівній 1.

9. Осмотичний тиск розчину, що містить у 500 см² 1,55г аніліну при 21^оС, дорівнює 0,8104 * 105 н/м². Розрахувати молекулярну вагу аніліну.

10. Осмотичний тиск розчину, що містить 7,5г цукру у 625 см³ розчина, дорівнює 0,8307 * 105 н/м² при 12^оС. Розрахувати молекулярну вагу цукру.

11. Не розраховуючи осмотичний тиск, відповісти який розчин має найбільший осмотичний тиск: який має в 1л 3г нафталіну С₁₀Н₈ або 3 г антрацену С₁₄Н₁₀.

12. Скільки молей неелектроліту повинен містити 1 л розчину, щоб осмотичний тиск при 0^оС дорівнював 2,53 * 105 н/м²?

13. Розрахувати молекулярну вагу розчиненої речовини, якщо розчин містить 12 г розчиненої речовини у літрі, при 17^оС має осмотичний тиск, який дорівнює 40,82 * 105 н/м²?

14. Розчин, що має 9 г розчиненої речовини (неелектроліту) в 250 см³ розчину, має осмотичний тиск 4,56 * 105 н/м² при 0^оС. Розрахувати молекулярну вагу розчиненої речовини.

15. Скільки грамів етилового спирту (С₂Н₅ОН) треба розчинити у 200 см³ води, щоб осмотичний тиск цього розчина при 17^оС дорівнював 2,026 * 105 н/м⁵ ?

16. Розрахувати осмотичний тиск 0,5 – ного розчину хлориду магнію при 18^оС. Густина розчину дорівнює 1, а ступінь дисоціації – 75%.

17. Розрахувати осмотичний тиск 0,01 л розчину К₂О₄ при 18^оС. Ступінь дисоціації солі у розчині 87%.

18. Осмотичний тиск 1 молі бромистого калію розчиненого у 8 л води дорівнює 5,63 * 105 н/м² при 25^оС. Розрахувати уявну ступінь дисоціації броміду калію у розчині.

19. Осмотичний тиск 0,05 м розчину електроліту дорівнює 2,725 * 105 н/м² при 0^оС. Уявна ступінь дисоціації електроліту у розчині 70%. На скільки іонів дисоціює молекула електроліту?

20. Розчин, який має 0,4359 моль тростинного цукру в 1 літрі при 18^оС ізотонічне з розчином хлориду натрію, який має 14,616 г солі у 1 л розчину. Визначити уявну ступінь дисоціації хлориду натрію у розчині.

21. Скільки грамів спирту С₂Н₅ОН повинен містити літр розчину, щоб його осмотичний тиск був таким же, як молярного розчину азотної кислоти, уявна ступінь дисоціації якої у цьому розчині 80%.

22. Яка концентрація (вага %) фізіологічного розчину повареної солі вживаного для підшкірного вливання, якщо цей розчин ізотонічне з осмотичним тиском крові рівним 8,104 * 105 н/м², при нормальній температурі тіла людини 37^оС? Уявна ступінь дисоціації повареної солі прийняти рівній 1.

23. Розчини нітрату барію і сульфату алюмінію складають однакове число молей в 1 л води. Який з цих розчинів буде мати найбільший осмотичний тиск, якщо уявна ступінь дисоціації тієї та іншої солі однакові?

24. Скільки грамів гліцерину С₃Н₂ (ОН)₃ повинен складати 1 л розчину, щоб його осмотичний тиск був таким же, як і розчина, що містить в 1 л при тієї ж температурі 4,5 г формальдегіду (СН₂О)?

25. Розрахувати концентрацію водного розчину речовини, якщо розчин при 27^оС ізотонічне з 0,5 М розчину хлориду кальцію? Уявна ступінь дисоціації СаСl₂ в 0,5 М розчині 65,4%.