Порядок виконання роботи

1. Викладач проводить експрес опитування студентів за темою практичної роботи з метою виявлення готовності студента до виконання роботи.

2. Видача індивідуальних завдань для практичної роботи.

3. Студенти самостійно працюють над розрахунками, складають звіти, роблять висновки з роботи.

4. Захист практичної роботи має бути в усній або письмовій формі.

Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 3

1. Визначити різницю між Q_p та Q_v при 25^оС для наступних операцій:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ газ

2С граф + О₂ = 2СО

NH₄ CI кр = NH₃ + HCL газ

2. Визначити різницю між Q_p та Q_v при 500^оС для реакції

СО₂ + С→ 2СО

3С₂Н₂ газ → С₆Н₆ жидк

3. Визначити різницю між Q_p та Q_v при 25^оС в реакціях повного згорання з утворенням двоокису вуглеводу (у рідкому стані), бензолу С₆Н₆ та етилену С₂Н_4.

4. Тепловий ефект реакції:

1/2H₂ + 3/2N₂ = NH₃

2 Fe + 3/2O₂ = Fe₂O₃

При постійному тиску Q_p = 46/26 кДж/моль при 18^оС. Визначити Q_v для цих реакцій при цій же температурі.

5. Тепловий ефект згорання нафталіну С₁₀Н₈ до двуокису вуглеводу та води (у рідкому стані) при постійному об’ємі та 18^оС дорівнює 5162 кДж/моль. Визначити тепловий ефект згорання нафталіну при постійному тиску та цієї ж температурі.

6. Вирахувати тепловий ефект реакції

С₂Н₆ + Н₂ = 2СН₄ + Q

Якщо теплота згорання етану, метану та водню відповідно рівні (кДж/моль) 285, 394, 3282.4 (вода утворюється у рідкому стані).

7. Визначити тепловий ефект реакції розкладу

CaCO₂ = CaO + CO₂ + Q

Якщо теплота утворення окису кальцію, двоокису вуглеводу і вуглекислого кальцію з простих речовин відповідно рівня (кДж/моль) 636, 394 і 1208.6.

8. Визначити теплоту утворення нафталіну

I OC + 4H₂ = C₁₀ H₈Q

При постійному тиску 18^оС , якщо

С₁₀Н₈ + 12О₂ =IОСО₂ + 4Н₂О_жидк + 5162 кДж/моль

С + О₂ = СО₂ + 394 кДж/моль

Н₂ + I/2О₂ = Н₂О_жидк + 285кДж/моль

Теплота згорання нафталіну дана при постійному об’ємі та 18^оС, теплота утворення СО₂ та Н₂О при постійному тиску та тій ж температурі.

9. Визначити тепловий ефект реакції

Fe₃O₄ + CO = 3FeO + CO₂ + Q

Якщо температура утворення FeO та Fe₃O₄ рівні 263,7 та 1117,7 кДж/моль, а теплота згорання окису вуглеводу 283,4 кДж/моль.

10. Визначити яка кількість тепла виділиться при взаємодії 30 кг фосфорного антидриду з водою:

Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃ + Q

Якщо тепловий ефект реакції :

2Р + 5/2О₂ = Р₂О₅ + 1508,4 кДж/моль

Н₂ + 1/2O₂ = H₂O + 285 кДж/моль

2Р + Н₂ + 3О₂ = 2НРО₃ + 1912,3 кДж/моль.

11. Визначити кількість тепла, яке виділяється при погашенні 500 кг вапна водою, якщо

Са + 1/2О₂ = СаО + 636,9 кДж/моль

Са + O₂ +Н₂ = Са/ОН/₂ + 988,0 кДж/моль

Н₂ + 1/2O₂ = H₂O +285 кДж/моль

12. Розрахувати витрати тепла (умови нормальні ) при конверсії метану двоокисі вуглероду по рівнянню па 100м³ водню:

СН₄ + СО₂ = 2СО + 2Н₂ ± Q

Якщо

С + 2Н₂ = СН₄ + 78 кДж/моль

С + О₂ = СО₂ + 394,0 кДж/моль

С + 1/2О₂ = СО + 110,6 кДж/моль

13. Визначити різницю між Q_p та Q_v при 25^оС для реакції згорання водню з утворенням воли у рідкому стані .

14. Тепловий ефект реакції С + I/2O₂ = CO при постійному об’ємі дорівнює 108,9 кДж/моль при 20^оС. Визначити тепловий ефект тієї ж реакції при постійному тиску .

15. Визначити теплоту згорання етилену:

С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О_(жидк) + Q

Виходячи з наступних даних:

2С + 2Н₂ = С₂Н₄ – 62,01 кДж/моль

С + О₂ = СО₂ + 393,9 кДж/моль

Н₂ + 1/2O₂ = Н₂О_(жидк) + 284,9 кДж/моль

16. Розрахувати теплоту утворення етилового спирту при 18^оС та нормальному тиску

2С + 3Н₂ + I/2O₂ = C₂H₅OH + Q

Теплота згорання вуглеводу в цих умовах 395,23 водню до води 285,95 а етилового спирту з утворенням двоокису вуглеводу та води 1368 кДж/моль (вода утворюється у рідкому стані).

18. Тепловий ефект згорання нафталіну С₁₀Н₈ до двоокису вуглеводу та води (в рідкому стані) при постійному об’ємі та 18^оС дорівнює 5162 кДж/моль. Визначити тепловий ефект згорання нафталіну при постійному тиску і тієї ж температури .

19. Визначити різницю між Q_p та Q_v при 25^оС для наступних реакцій

2СО₂ + О₂→2SO_{3 газ}

2С_граф + О₂ = 2СО

NH₄CI_кр = NH₃ + HCI_газ

20. Визначити яка кількість тепла потрібно для утворення 100г уксусноетилового ефіру

С₂Н₅ОН + СН₃ СООН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О + Q

Якщо теплота згорання етилового спирту 1374 кДж/моль, уксусной кислоти 871,6 кДж/моль, а уксусноетилового ефіру 2256 кДж/моль.