
- •Протокол № ____
- •Практична робота № 1
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №1
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 2
- •Теоретичне обґрунтування
- •Мольна теплоємкість:
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №2
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №3
- •Теоретичне обґрунтування
- •Контрольні запитання:
- •Порядок виконання роботи
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 3
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с.§23-25 Практична робота №4
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 4
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №5
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №5
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №6
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 6
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 7
- •Теоретичне обґрунтування
- •2 Моль ні – 1 моль і2
- •5,64 Моль ні – х моль і2
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №7
- •Рекомендована література:
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 8
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №9
- •Теоретичне обґрунтування
- •Рекомендації по перерахунку концентрацій
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №9
- •Завдання 2.
- •Рекомендована література
- •Практична робота №10
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 10
- •Рекомендована література:
- •Література:
- •Рецензія
Рекомендована література
1. Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия. М.:Висш.школа,1969.408 § 42, 43, 54
Практична робота №10
Тема роботи - Розрахунок осмотичного тиску розчинів.
Мета роботи – навчитися розраховувати осмотичний тиск розчинів
Теоретичне обґрунтування
Тиск пара над розчином речовини в якому–небудь розчиннику завжди нижчий, чим над чистим розчинником при одній і тій же температурі. Згідно закону Пауля, одночасне зниження тиску пара розчинника над розчином дорівнює відношенню числа молей розчиненої речовини до суми чисел молей розчинника і розчиненої речовини.
Р°а – Ра / Р°а = nв / nа + nв = Nв ,
де Р°а- тиск пара над чистим розчинником
Ра- тиск пара розчинника над розчином
nв –число молей розчиненої речовини
nа –число молей розчинника
Nв –мольна доля розчиненої речовини
Для дуже розбавлених розчинів користуються спрощеною формулою:
Р°а – Ра / Р°а = nв / nа
Приклад Обчислити тиск пара 10% розчину мочевини СО(NН2)2 при 50°С. Тиск парів води при 50°С Р°а = 12320 н/м2
Рішення
Р°а – Ра / Р°а = nв / nа + nв
10% означає, що в 100г розчину міститься 10г мочевини та 90г води
МСО(NН2)2 = 12 + 16 +14*2+1*2*2 = 60 г / моль
МН2О = 1*2 + 16 = 18 г / моль
nа = 90г / 18 г / моль = 5 моль; nв = 10г / 60г / моль = 0,167 моль
Ра = Р°а - Р°а* nв / nа + nв = 123,20 – 1320*0,167 / 5+0,167 = 11922 (н/м2)
Відповідь: Ра 11922 н/м2 .
Осмотичним тиском називається сила на одиницю площі (н/м2), яка змушує розчинник переходити через напівпроникну перегородку в розчин, що знаходиться при тому ж зовнішньому тиску, що і розчинник. Осмотичний тиск розбавлених розчинів підпорядковується законам ідеального газу. Розрахувати осмотичний тиск π для розбавлених розчинів можна за рівнянням Д.І.Мендєлєєва:
π = c R T,
де c – молярна концентрація
R – газова стала
T – абсолютна температура
Для розчинів електролітів до рівняння Д.І.Мендєлєєва вводиться ізотонічний коефіцієнт (і), який враховує дисоціацію електроліту на іони:
π = і c R T
і = 1+(К-1)α,
де К – число іонів при дисоціації
α – ступінь дисоціації електроліту
Приклад .Осмотичний тиск 0,05 м розчину ZnSO4 при 0°С дорівнює 1,59 * 105 н/м2. Визначити ступінь дисоціації солі в розчині
Рішення.
π = і c R T;
і = π / c R T = 1,59*105 / 0,05*8,313*273 = 1,401
При дисоціації ZnSO4 ↔Zn2+ + SO4 2- утворюється два іона, тобто, К = 2
і = 1+(К-1)α, і = 1+(2-1) α = 1+ α
і = 1+ α; α = і-1
α = 1,401-1 = 0,401
Порядок виконання роботи
1. Викладач проводить експрес опитування студентів за темою практичної роботи з метою виявлення готовності студента до виконання роботи.
2. Видача індивідуальних завдань для практичної роботи.
3. Студенти самостійно працюють над розрахунками, складають звіти, роблять висновки з роботи.
4. Захист практичної роботи має бути в усній або письмовій формі, як спланує заняття викладач.
Контрольні запитання:
-
Що називається осмотичним тиском?
-
Що таке осмос?
-
Як обчислити осмотичний тиск?
-
Які розчини називаються ізотонічними?
-
Закон Рауля та ідеальні розчини.
-
Математичне визначення закону Рауля.