- •37 Амфотерные гидроксиды. Характеристика химических свойств с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- •38 Фосфор. Оксиды фосфора. Ортофосфорная кислота. Получение, свойства и применение. Качественная реакция на фосфат-анион.
- •Получение
- •Физические свойства
- •Белый фосфор
- •Жёлтый фосфор
- •Красный фосфор
- •Чёрный фосфор
- •Металлический фосфор
- •Химические свойства
- •Взаимодействие с простыми веществами
- •40 Дисперсные системы.
- •43 Истинные растворы. Гидратная теория растворов д. И. Менделеева.
- •49 Теория электролитической диссоциации с. Аррениуса.
- •50 Водородные соединения галогенов, особенности строения и свойств. Получение и применение. Качественные реакции на хлорид, бромид и йодид-анионы.
- •Свойства галогеноводородов
- •52 Гидролиз солей. Факторы, усиливающие или ослабляющие гидролиз.
- •55 Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •58 Классификация химических реакций.
- •1. Реакции соединения
- •2. Реакции разложения
- •3. Реакции замещения
- •4. Реакции обмена
- •1. Протолитические реакции.
- •2. Окислительно-восстановительные реакции.
- •3. Лиганднообменные реакции.
- •4. Реакции атомно-молекулярного обмена.
- •61 Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •64 Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.
- •Описание
- •Окисление
- •Восстановление
- •Виды окислительно-восстановительных реакций
- •Химические свойства
- •73 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
- •Введение, правило Бертолле
- •Изображение реакций ионного обмена
- •Правила написания реакций двойного обмена
- •Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца
- •1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.
- •2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
- •3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
- •76 Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода, водорода, углерода.
- •77 Соединения цинка. Особенности строения, свойства, получения. Применение соединений цинка в медицине. Качественная реакция на катион цинка.
- •79 Электролиз расплавов и растворов солей.
- •80 Соединения хрома. Физические и химические свойства, получение, применение. Превращение хроматов в дихроматы и наоборот.
- •Окись хрома (III)(Зеленый крон, хромовая зелень)
- •Бихромат аммония
- •Хромоаммониевые квасцы
- •Хлорид хрома (III)
- •Гексакарбонил хрома
- •86 Соединения марганца. Физические и химические свойства, получение и применение. Участие соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Перманганат калия (Калий марганцовокислый)
- •Стеарат-пальмитат марганца
- •Циклопентадиенилтрикарбонил марганца(цтм)
- •Метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца (Метил-цтм)
- •88 Электролиз растворов солей.
- •89 Кислородсодержащие соединения хлора, имеющие наибольшее практическое значение.
86 Соединения марганца. Физические и химические свойства, получение и применение. Участие соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях.
Применяется в металлургии для обессеривания и раскисления сталей, как легирующая добавка при производстве чугуна повышенной прочности и твердых сталей, в сплавах с цветными металлами; для создания антикоррозионных защитных покрытий на металлах. Получается восстановлением окислов Мп алюминием; электролизом водных растворов солей Мп. Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл, на воздухе покрывается пленкой окиси. Т. плавл. 1244е; т. кип: 2095°; плотн. 7,44. Мелко-раздроблеииый легко окисляется. Растворяется в кислотах. Взаимодействует с галогенами, S, Р, С, Si.
Окись марганца (II)
Встречается в природе в составе манганозита и других руд, Применяется в производстве ферритов и красок. Получается восстановлением высших окислов марганца водородом, СО. Физические и химические свойства. Серо-зеленые кристаллы. Т. плавл. 1650°; возг. с диссоциацией при 3400; плотн. 5,18; раств, в воде в течение 10 дней ~0,27 мг% (37°), в сыворотке человеческой крови в тех же условиях ~6мг% (Левина). Основной окисел. При растворении в кислотах образует соли Мп(Н). Окись марганца (II, III)
Встречается в природе в виде минерала гаусманита. Получается восстановлением МпО2 водородом при 500°. Физические и химические свойства. Черно-коричневые кристаллы. Т. плавл. 1590°; илотн. 4,718; раттв. в воде в течение 10 суток 0,27 мг% (37°), в сыворотке человеческой крови 1,36 мг% (Левина). Растворяется в кислотах. Наиболее устойчивый прн высоких температурах окисел Мп. Окись марганца (III)
Встречается в природе в виде минерала браунита. Получается прокаливанием солей Мп(II); нагреванием на воздухе 530-940°. Физические и химические свойства. Бурые кристаллы. При нагревании выше 940° разлагается на Мn3О4 и О2. Плотн. 4,94; раств, в воде в течение 10 суток ~0,02 мг% (37°), в сыворотке человеческой крови 4,7 мг% (Левина). При действии кислот образует соли Мп(III), быстро восстанавливающиеся в соли Мп(II). Окись марганца (IV)(Двуокись марганца)
Встречается в природе в виде минерала пиролюзита. Применяется для получения Мп и его соединений; в производстве сухих гальванических элементов; для получения катализаторов типа гопкалита; как окислитель в химической промышленности; в качестве пигмента в стекольной промышленности; при изготовлении промышленных противогазов; в резиновой промышленности; для изготовления электродов и флюсов и др. Получается электролизом раствора MnSO4, нагреванием манганитных руд до 300°; активированный пиролюзит (ГАП) - термическим разложением МпО2 до Мп2О3 и далее выщелачиванием H2SO4. Физические и химические свойства. Черный ...
Хлорид марганца.
Применяется для окрашивания тканей (марганцовый бистр) и для изготовления других солей Мn. Получается прн растворении МпО2 в конц. НС1; при взаимодействии СаС12 с раствором MnSO4 или хлорированием марганцевых руд в присутствии угля. Физические свойства. Розовые кристаллы. Т. плавл. 690°; т. кип. 1190°; плоти. 2,977; раств, в воде 42,5% (20°). Растворяется в спирте с образованием алко-голята МпС12-ЗС2Н5ОН. Образует гидраты с 2, 4 и 6 молекулами воды. При нагревании до 200° теряет кристаллизационную воду. Сульфат марганца
Применяется в текстильной н фарфоровой промышленности; в качестве микроудобреиия; для изготовления других солей Мn; служит электролитом прн получении MnO2 и Мn. Получается растворением МnО илн MnCO3 в H2SO4. Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 700°; разл. при 850°-; плотн. 3,25; раств, в воде 64,8 г/100 г (25°). Образует кристаллогидраты с I, 4, 5 н 7 молекулами воды; MnSO4-4H2O- устойчивые розовые кристаллы; все остальные гидраты при стоянии на воздухе постепенно выветриваются. Общий характер действия. Сильные яды, действующие на центральную нервную систему, вызывая в ней тяжелые органические изменения (главным образом, экстрапирамидный симптомокомплекс). В тяжелых случаях-картина паркинсонизма. В патогенезе отравления играет роль влияние Мп на синтез и обмен катехоламинов (Левина, Чекунова; Верещагина; Михайлов; Бояджиев и др.; Самойлова, Шаволина; Cotzias et al.; Neff et al; Papavasilion et al.). Большие Дозы угнетают рефлекторную возбудимость спинного мозга, а также ацетилхолинэстеразу. (Белокоиь; ...
Ферромарганец
Обычно Ф., полученный в доменных печах, содержит 70-75% Мп, 6,5- 7,5% С; полученный в электрических печах - 70-80% Мп и больше, 0,5-7% С. Содержание Fe во всех видах Ф. 11-16%. В пыли, образующейся при механической обработке Ф., содержатся преимущественно низшие окислы Мп (Тученко, Сидяков; Борисеикова). Применяется в металлургической промышленности, в производстве электродов и флюсов .для электросварки. Получается выплавкой из марганцевых рул (пиролюзита, карбонатов марганца) в присутствии железного скрапа, известняка и кокса. Физические и химические свойства. Ф. рассматривается как твердый раствор ...